Gabarito Comentado - ALUB
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PRÉVESTIBULAR 2º 2010<br />
ITEM GABARITO<br />
51 E<br />
52 C<br />
53 E<br />
54 E<br />
Analogamente...<br />
P(<br />
t)<br />
= N.<br />
e<br />
At<br />
GABARITO COMENTADO PELA EQUIPE DE PROFESSORES DO<br />
<strong>ALUB</strong> PRÉ-VESTIBULAR<br />
(PRÉVESTIBULAR – 2º DIA – PROVA EM 18 JUL 2010)<br />
COMENTÁRIO – PARTE III<br />
UnB – 2º Vestibular de 2010 – 2º DIA – Caderno Tânatos<br />
1 ⎡ P(<br />
t)<br />
⎤<br />
⇒ ... ⇒ A = × ln<br />
t ⎢<br />
⎣ N ⎥<br />
⎦<br />
Calculando para t = 80 A – B:<br />
B − A =<br />
8<br />
7<br />
1 ⎡Q(<br />
80)<br />
⎤ 1 ⎡ P(<br />
80)<br />
⎤ 1 ⎡ ⎛ 2.<br />
10 ⎞ ⎛17.<br />
10 ⎞⎤<br />
1<br />
× ln<br />
⎢ ⎥<br />
− ln<br />
⎢ ⎥<br />
= × ⎢ln<br />
⎜<br />
⎟ − ln ⎜<br />
⎟<br />
⎟⎥<br />
=<br />
7<br />
7<br />
7<br />
7<br />
80 ⎣ 3.<br />
10 ⎦ 80 ⎣ 3.<br />
10 ⎦ 80 ⎣ ⎝ 3.<br />
10 ⎠ ⎝ 3.<br />
10 ⎠⎦<br />
80<br />
0 , 7<br />
Como ln 2 = 0,<br />
7 ⇒ e = 2<br />
Note pela comparação do item que:<br />
B − A <<br />
10<br />
17<br />
< e<br />
0,<br />
1<br />
1<br />
100<br />
⇒<br />
1<br />
80<br />
⎛ 20 ⎞<br />
× ln⎜<br />
⎟ <<br />
⎝ 17 ⎠<br />
1<br />
100<br />
⎛ 20 ⎞<br />
⇒ ln⎜<br />
⎟ <<br />
⎝ 17 ⎠<br />
0<br />
que é uma desigualdade verdadeira, afinal = 1<br />
50 ⋅ 10<br />
6<br />
CV ⋅<br />
735W<br />
1CV<br />
9<br />
= 36,<br />
75⋅10<br />
W<br />
0,<br />
8<br />
⇒<br />
20<br />
17<br />
< e<br />
0,<br />
8<br />
= e<br />
0,<br />
1<br />
. e<br />
0,<br />
1<br />
e e e e é algo superior a 1.<br />
Portanto, o professor subestimou a capacidade de geração hidrelétrica no país.<br />
0,<br />
7<br />
= 2.<br />
e<br />
⎛ 20 ⎞<br />
× ln⎜<br />
⎟<br />
⎝ 17 ⎠<br />
Sugerimos que este item seja ANULADO, pois não há dados suficientes no texto sobre a situação real<br />
de demanda energética do país no ano de 2000. Gabaritamos o item como correto por considerarmos<br />
que a demanda energética real do Brasil é sempre maior que a disponibilidade de energia elétrica em<br />
qualquer ano.<br />
A massa molar do Al2O3 é 101,961 g/mol e a massa molar do H2O é 18,0148 g/mol. Tomando as<br />
massas citadas no texto, teremos:<br />
Al2O3 ⇒ 800/101,961 = 7,8461 mol<br />
H2O ⇒ 200/18,0148 = 11,101 mol<br />
Dividindo o número de mols da água pelo número de mols do óxido de alumínio, teremos: 1,41.<br />
Então X será aproximadamente 1,4.<br />
Segundo a reação:<br />
2 Al2O3 + 3 C → 4 Al + 3 CO2<br />
36,033 g (carbono) ⎯⎯⎯→ produz<br />
107,928 g (Alumínio)<br />
100 g (carbono) ⎯⎯⎯→ produz<br />
299,524 g (Alumínio)<br />
0,<br />
1<br />
⇒<br />
11