Química - Darwin

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_________________________________________________
_________________________________________________
__________________________________________

HIDROCARBONETOS
1. a) Hidrocarbonetos são compostos forma-
dos por ____________ e _____________.
b) Alcanos são hidrocarbonetos _________
e ________________. Sua fórmula geral
é _____________.
c) O nome de um alcano normal é formado
por um _______________, indicando o
número de átomos de _____________ na
molécula, e pela terminação __________.
d) O nome de um alcano ramificado
apresenta os nomes das __________, os
números indicando suas________ e o
nome da cadeia _____________.
2. Dê nomes, segundo a IUPAC, aos seguintes
alcanos:
3. Escreva as fórmulas estruturais dos
seguintes compostos:
a) 2-metileptano;
ORGÂNICA
1
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b) 2,4-dimetilpentano;
c) 3-etil-2,2-dimetiloctano.
4. Complete:
a) O petróleo foi formado pela ação de
_______________, ____________ e
_______________ sobre pequenos seres
_______________ e __________ da orla
marinha, que foram soterrados há
____________ de anos.
b) Depois de extraído, o petróleo é
_____________, quando são separadas
por ____________ as frações correspondentes
a ____________, ____________,
_______________ etc.
c) O gás natural é formado principalmente
por ____________, enquanto o gás
liquefeito de petróleo (GLP) é formado
principalmente por __________ e
___________.
d) Combustão completa de um alcano é a
que produz _____________ e água.
Combustão incompleta é a que produz
___________ e/ou ___________, além
da água.
5. Para compreender o processo de exploração
e o consumo dos recursos petrolíferos,
é fundamental conhecer a gênese e o
processo de formação do petróleo descritos
no texto abaixo.
“O petróleo é um combustível fóssil,
originado provavelmente de restos de vida
aquática acumulados no fundo dos oceanos
primitivos e cobertos por sedimentos.
O tempo e a pressão do sedimento sobre
o material depositado no fundo do mar
transformaram esses restos em massas
viscosas de coloração negra denominadas
jazidas de petróleo.”
(Adaptado de TUNDISI, Usos de energia. São Paulo: Atual, 1991.)
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As informações do texto permitem afirmar
que:
a) o petróleo é um recurso energético
renovável a curto prazo, em razão de
sua constante formação geológica.
b) a exploração de petróleo é realizada
apenas em áreas marinhas.
c) a extração e o aproveitamento do
petróleo são atividades não poluentes
dada sua origem natural.
d) o petróleo é um recurso energético
distribuído homogeneamente, em todas
as regiões, independentemente da sua
origem.
e) o petróleo é um recurso não-renovável
a curto prazo, explorado em áreas
continentais de origem marinha ou em
áreas submarinas.
6. O gás engarrafado de uso doméstico é uma
mistura de:
a) CH 4 a C 2H 6
b) C 5H 12 a C 7H 16
c) C 6H 14 a C 12H 26
d) C 12H 26 a C 15H 32
e) C 3H 8 a C 4H 10
7. Na combustão incompleta de metano,
obtêm-se água e carbono finamente dividido,
denominado negro-de-fumo, que é
utilizado na fabricação de graxa para sapatos.
A alternativa que apresenta essa reação
corretamente equacionada e balanceada é:
a) CH4 + O2 b) CH4 + O2 c) CH4 + O2 d) CH4 + 2 O2 e) CH4 + O2
C + H2O
CO + H2O
C + 2 H2O
CO2 + 2 H2O
CO + 2 H2O 8. a) Alcenos são hidrocarbonetos _________,
contendo apenas uma ligação ________
em sua estrutura e que obedecem à
fórmula geral ________.
b) O nome dos alcenos é caracterizado pela
terminação ____________. Nele a cadeia
principal deve conter, obrigatoriamente,
a __________ e a numeração deve partir
da extremidade mais ______________ da
instauração.
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9. Observe as estruturas:
Os compostos I, II e III, são
respectivamente:
a) 2-metil-3-etil-buteno, 2-etil-pent-2-eno,
2-metilpent-3-eno
b) 2,3-dimetilpent-1-eno, 2-etilpent-1-eno,
4-metilpent-2-eno
c) 2-etil-3-metil-buteno, 2-metilex-3-eno,
4-metilpent-2-eno
d) 2,3-dimetilpent-1-eno, 3-metil-hexano-
2-metil-pentano
e) 2-metil-3-etilbut-1-eno, 2-etilpent-1-eno,
2-metilpent-2-eno
10. a) Alcadienos ou _______________ são
hidrocarbonetos __________ contendo
____________ ligações duplas em suas
cadeias carbônicas e que obedecem à
fórmula geral __________________.
b) O nome dos dienos apresenta um
prefixo indicando o número de
átomos de _____________ da cadeia e
a terminação ___________, precedida
dos números que indicam as
______________ das ligações duplas
na cadeia _______________.
11. A fórmula molecular do composto nona-
3,5-dieno é:
a) C 19H 26
b) C 19H 38
c) C 9H 18
d) C 9H 16
e) C 9H 12
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12. O nome correto para o composto
a) 2-4-dimetil-4-etilepta-1,5-dieno
b) 2-dimetil-4-etil-4-etilepta-1,5-dieno
c) 2-metil-4-metil-4-etil-hepta-2,6-dieno
d) 2,4-dimetil-4-alil-hex-1-eno
e) 2-4-metil-4-alilex-2-eno
13. a) Alcinos são hidrocarbonetos __________
que possuem uma única ligação
____________ em suas moléculas e que
obedecem à fórmula geral ____________.
b) Os nomes IUPAC dos alcinos apresentam
um prefixo indicando o número de
átomos de _______________ na cadeia e
a terminação ______________, precedida
do número que indica a ______________
da ligação tripla na cadeia.
c) O alcino mais comum é o ___________,
que se usa em ______________ de alta
temperatura e na produção de inúmeros
derivados.
14. Dê nomes, segundo a IUPAC, aos seguintes
alcinos:
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15. As fórmulas do etano, do eteno e do
propino são, respectivamente, H 3C CH 3,
H 2C CH 2 e HC C CH 3. Então as
fórmulas do propano, do propadieno e do
etino, na ordem mencionada, são:
16. a) Os ciclanos são hidrocarbonetos
____________ contendo apenas ligações
____________.
b) Os nomes dos ciclanos são semelhantes
aos dos ______________, antepondo-se
o prefixo __________.
c) Ciclenos são hidrocarbonetos _______
com uma ligação __________ no anel.
17. Dê os nomes dos seguintes compostos:
18. Escreva as fórmulas estruturais dos
seguintes compostos:
a) metilciclopentano;
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) octametilciclobutano;
c) 1,1-dimetilcicloexano.
19. a) No início do desenvolvimento da
Química, eram denominados
_____________ os compostos de odor
agradável. Atualmente dizemos que
hidrocarbonetos aromáticos são os que
possuem um ou mais anéis __________
em suas moléculas.
b) Os hidrocarbonetos aromáticos são
classificados em ______________ ou
______________, conforme tenham um
ou mais anéis benzênicos em suas
estruturas.
20. Dê os nomes dos seguintes compostos:
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21. O hidrocarboneto de nome vulgar metiletil-fenil
metano tem que nome oficial ou
IUPAC?
a) sec-butil benzeno
b) n-butil benzeno
c) terc-butil benzeno
d) iso-butil benzeno
e) etil-tolueno
ÁLCOOIS
22. a) Álcoois são compostos orgânicos que
apresentam ___________ ou __________
grupos __________ - (_______) ligados
a átomos de carbono ____________.
b) A terminação dos nomes dos álcoois é
______________. A cadeia principal deve
ser a mais _______________, passando
pelo carbono ligado à _______________.
A numeração deve partir da extremidade
mais próxima da _______________.
c) Conforme o número de oxidrilas, os
álcoois são classificados em __________,
_____________, _____________ etc.
d) Um álcool é classificado como primário,
secundário ou terciário conforme a
_________ esteja ligada, respectivamente,
a carbono ____________, _____________
ou ______________.
23. Dê os nomes, segundo a IUPAC, dos
seguintes compostos:
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24. Os compostos da função álcool são de
grande importância para a nossa vida,
tanto pelo uso direto como pela utilidade
na preparação de outros compostos
orgânicos. O 1,2-etanodiol, ou etilenoglicol,
é comercializado como anticongelante
da água de radiadores. O 1,2,3propanotriol,
ou glicerina, é utilizado como
agente umectante na indústria alimentícia.
O 2-propanol, ou álcool isopropílico, é
usado como desinfetante. Os compostos da
função álcool citados são, respectivamente,
representados pelas fórmulas:
25. Entre os compostos listados a seguir,
indique aquele que apresenta um carbono
terciário, uma dupla ligação e pertence à
função álcool.
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26. Escreva as fórmulas estruturais dos
seguintes compostos:
a) álcool etílico
b) 6-metileptan-3-ol
c) ciclopropanol
27. a) O etanol é obtido por fermentação de
____________ provenientes de vegetais.
b) Álcool anidro _____________ é o etanol
quase isento de _______________.
28. No Brasil, o álcool combustível é obtido
pela fermentação do açúcar da cana. A
matéria-prima desse processo pode ser
substituída, com rendimento comparável ao
da cana-de-açúcar, por:
a) limão.
b) soja.
c) azeitona.
d) beterraba.
e) melancia.
29. Do ponto de vista ambiental, uma distinção
importante que se faz entre os combustíveis
é a de serem provenientes ou não de fontes
renováveis. No caso dos derivados de
petróleo e do álcool de cana, essa distinção
se caracteriza:
a) pela diferença nas escalas de tempo de
formação das fontes, período geológico
no caso do petróleo e anual no da
cana.
b) pelo maior ou menor tempo para se
reciclar o combustível utilizado, tempo
muito maior no caso do álcool.
c) pelo maior ou menor tempo para se
reciclar o combustível utilizado, tempo
muito maior no caso dos derivados do
petróleo.
d) pelo tempo de combustão de uma
mesma quantidade de combustível,
tempo muito maior para os derivados
do petróleo do que do álcool.
e) pelo tempo de produção de
combustível, pois o refino do petróleo
leva dez vezes mais tempo do que a
destilação do fermento de cana.
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ALDEÍDOS E CETONAS
30. a) Aldeídos têm o grupo funcional
____________ e as cetonas, o grupo
____________, ambos ligados a cadeias
carbônicas.
b)Aldeídos e cetonas recebem o nome de
compostos _________ devido à presença
do grupo ______________ em ambos.
c) A terminação dos nomes IUPAC dos
aldeídos é ____________ e das cetonas,
______________.
31. Dê os nomes, segundo a IUPAC, dos
seguintes aldeídos:
a) CH 3 — CH 2— CHO
b) CH 3 — CH — CH 2 — CH 2 — CHO
|
C 2H 5
32. Escreva as fórmulas estruturais dos
seguintes compostos:
a) pentanal;
b) 3,5 dimetilexanal.
33. Dê os nomes das seguintes cetonas:
a) CH 3 — CH 2 — C — CH 2 — CH 3
O
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b) CH 3 — CH 2 — CH 2 — C — CH 2 — CH 3
O
c) CH 3
|
CH 3 — CH 2 — C — C — CH 3
|
O CH 3
34. Escreva as fórmulas estruturais dos
seguintes compostos:
a) propanona;
b) 4-metil-hexan-2-ona.
35. Na indústria de alimentos, sua aplicação
mais importante relaciona-se à extração de
óleos e gorduras de sementes, como soja,
amendoim e girassol. À temperatura
ambiente, é um líquido que apresenta odor
agradável, e muito utilizado como solvente
em tintas, vernizes e esmaltes. Trata-se da
cetona mais simples.
O nome oficial e a fórmula molecular da
substância descrita pelo texto acima são,
respectivamente:
a) butanal e C 4H 8O.
b) butanona e C 4H 7OH.
c) etanona e C 2H 4O.
d) propanal e C 3H 6O.
e) propanona e C 3H 6O.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
36. a) Os ácidos carboxílicos apresentam o
o grupo funcional ____________ ou,
abreviadamente, _____________, que é
denominado ______________.
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) A nomenclatura IUPAC dos ácidos
carboxílicos é feita com a terminação
_______________. A cadeia deve ser
a mais _______________ e incluir o
grupo _______________. A
numeração da cadeia começa pelo
próprio grupo _____________.
37. Dê os nomes IUPAC dos seguintes ácidos:
38. Escreva as fórmulas estruturais dos
seguintes compostos:
a) ácido metilpropanóico;
b) ácido 2-metilex-5-enóico;
c) ácido fenilacético.
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39. Relacione os tipos de substâncias orgânicas
da coluna da esquerda com os compostos
orgânicos contidos na coluna da direita:
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a) 5, 3, 4, 1 e 2
b) 1, 5, 2, 4 e 3
c) 4, 5, 1, 2 e 3
d) 1, 2, 5, 3 e 4
e) 5, 3, 2, 4 e 1
40. Sobre o ácido 3-fenil propenoico é correto
afirmar que:
a) possui fórmula molecular C 9H 8O 2.
b) possui átomo de carbono quaternário.
c) possui 3 átomos de hidrogênio
ionizáveis.
d) não é um composto aromático.
e) é um composto saturado.
IDENTIFICAÇÃO DAS PRINCIPAIS
FUNÇÕES ORGÂNICAS
Sabemos que, na Química Inorgânica, as
substâncias são agrupadas em funções (ácidos,
bases, sais e óxidos). E sabemos, ainda, que
essa divisão facilita bastante o estudo das
reações inorgânicas. Tudo isso vale também
para a química orgânica, com a diferença de
que, nela, a quantidade de funções orgânicas é
muito maior.
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41. O aroma natural de baunilha, encontrado
em doces e sorvetes, deve-se ao composto
de nome vanilina, cuja fórmula estrutural
está reproduzida abaixo.
Em relação à molécula da vanilina, é
correto afirmar que as funções químicas
encontradas são:
a) Álcool, éter e éster.
b) Álcool, ácido e fenol.
c) Aldeído, álcool e éter.
d) Aldeído, éster e fenol.
e) Aldeído, éter e fenol.
42. A testosterona é um hormônio sexual
masculino, responsável, entre outras coisas,
pelas alterações sofridas pelos rapazes na
puberdade. Já a progesterona é um
hormônio sexual feminino, indispensável à
gravidez. A seguir são representadas as
respectivas estruturas:
8
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Assinale a alternativa que indica corretamente
as funções orgânicas presentes nas
duas substâncias acima.
a) Na testosterona, temos a função fenol e
cetona, e, na progesterona, a função
cetona.
b) Na testosterona, temos a função ácido e
cetona, e, na progesterona, a função
aldeído.
c) Na testosterona, temos a função álcool
e cetona, e, na progesterona, a função
aldeído.
d) Na testosterona, temos a função fenol e
cetona, e, na progesterona, a função
ácido.
e) Na testosterona, temos a função álcool
e cetona, e, na progesterona, a função
cetona.
43. O ácido p-cumárico, encontrado em grãos
de soja, apresenta significativa atividade
antioxidante em alimentos. As moléculas
desse ácido caracterizam-se pela presença
de um anel benzênico, um grupo hidroxila
e um grupo carbonílico de 3 átomos –
incluindo o carbono da carboxila terminal –
com uma dupla ligação entre os dois
primeiros carbonos. A fórmula molecular e
o número de insaturações do ácido
p-cumárico são, respectivamente:
a) C 9H 6O 2 e 1.
b) C 8H 4O 3 e 3.
c) C 9H 8O 2 e 3.
d) C 8H 4O 3 e 4.
e) C 9H 8O 3 e 4.
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44. Amburosídeo B (Phytochemistry 50, 71-
74, 2000), cuja estrutura é dada abaixo, foi
isolado de Amburana cearenses (imburanade-cheiro
ou cumaru) na busca pelo
princípio ativo responsável pela atividade
antimalárica desse vegetal. Escolha a
alternativa que apresenta quatro funções
orgânicas presentes no amburosídeo B.
a) Fenol; cetona; ácido Carboxílico; álcool.
b) Cetona; éter; éster; álcool.
c) Cetona; éter; ácido Carboxílico; álcool.
d) Fenol; éter; éster; álcool.
e) Fenol; cetona; éter; álcool.
45. Em agosto de 2005 foi noticiada a
apreensão de lotes de lidocaína que teriam
causado a morte de diversas pessoas no
Brasil, devido a problemas de fabricação.
Este fármaco é um anestésico local muito
utilizado em exames endoscópicos,
diminuindo o desconforto do paciente. Sua
estrutura molecular está representada a
seguir:
e apresenta as funções:
a) Amina secundária e amina terciária.
b) Amida e amina terciária.
c) Amida e éster.
d) Éster e amina terciária.
e) Éster e amina secundária.
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46. Considere a fórmula abaixo:
Ela corresponde a um medicamento
indicado no tratamento de doenças do
coração. Em sua estrutura estão presentes
as funções orgânicas:
a) Éter aromático, álcool e amina alifática.
b) Fenol, éter, álcool e amina aromática.
c) Éster, fenol e amida.
d) Éster alifático, álcool e amida.
e) Éter alifático, fenol e amina.
47. A função que não está presente na
estrutura do antibiótico tetraciclina é:
a) Álcool.
b) Amida.
c) Cetona.
d) Aldeído.
e) Fenol.
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ASSUNTOS:
Termoquímica e Cinética Química
Como estudar?
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Estabelecer um horário de estudo, em ambiente tranquilo e que não tenha fatores que tirem a
atenção do seu trabalho.
Resolva os exercícios propostos no seu caderno e na sua apostila, anotando todas as dúvidas.
A lista de exercícios ajudará na elaboração de um resumo do conteúdo da recuperação.
Na biblioteca da escola temos outras opções de livros para seu estudo.
I - Química – Usberco e Salvador – Volume único – Editora saraiva
II - Completamente Química – Matha Reis – Volume 1 – Editora Ftd
III - Química Geral – Ricardo Feltre – volume 1– Editora Moderna
TERMOQUÍMICA
1. O fenol é um composto que pode ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza, para
desinfecção de ambientes hospitalares.
Considere as entalpias-padrão de formação, relacionadas na tabela.
Substâncias
FÍSICO-QUÍMICA
f
1
H (kJ mol )
fenol (s) −165
H 2O () −286
CO 2 (g) −394
Determine a energia liberada, em kJ, na combustão completa de 1 mol de fenol.
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2. O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
Equação 1: CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2O (g)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess,
obtenha o valor de entalpia da equação 1.
C (s) H2 O(g) CO (g) H2(g)
H
1
CO (g) O 2(g) CO 2(g)
H
2
1
H 2(g) O 2(g) H2O g
H
2
C(s) 2H 2(g) CH4(g)
H
Calcule o valor da entalpia da equação 1, em kJ.
= 131,3 kJ mol -1
= - 283,0 kJ mol -1
= - 241,8 kJ mol -1
= - 74,8 kJ mol -1
3. O N 2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso
de forma histérica. Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio,
de acordo com a equação:
NH 4NO 3(s) N 2O(g) + 2 H 2O(g)
Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo
de obtenção do gás hilariante.
2
1
2 2 2
2
1
2 2 2
H (g) O (g) H O(g) H 241,8
kJ
N (g) O (g) N O(g) H 81,6 kJ
N (g) 2H (g) 3/2O (g) NH NO (s) H 365,3
kJ
2 2 2 4 3
a) 205,1 kJ
b) 36,7 kJ
c) 146,3 kJ
d) 95,4 kJ
e) 46,7 kJ
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4. (Mackenzie 2012) A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás
hidrogênio, originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo.
C2H2 2 H2(g) C2H6(g) É possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras
equações termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess.
5
C2H2(g) O2(g) 2 CO2(g) H2O 2
• ( )
HC 1301 kJ/mol
7
C H O 2 CO 3 H O
2
• 2 6(g) 2(g) 2(g) 2 ( )
HC 1561 kJ/mol
1
2
• H2(g) O2(g) H2 O
( )
HC 286 kJ/mol
Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, determine a variação
da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A obesidade na infância tem sido um dos motivos de bullying na escola. Esta doença é proveniente do
excesso de alimentos que liberam grande quantidade de energia que não é totalmente utilizada pelo
organismo, sendo armazenado em forma de gordura. A sacarose C12H22O 11
e a glicose C6H12O 6 ,
carboidratos presentes em doces, sorvetes e refrigerantes, são os principais responsáveis por essa
doença na infância, pois a digestão completa de apenas 1 mol desses carboidratos libera grande
quantidade de energia, a saber:
— 1 mol de sacarose libera 5635 kJ mol (considerando temperatura de 25 C e pressão de 1atm),
— a variação de entalpia envolvida na obtenção de glicose a partir do carbono está representado na
equação1:
Eq. 1: 6Cs 6H2 g 3O2g C6H12O6 s ΔH1
1275 kJ
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5. Ao ingerir uma barra de chocolate de 400 g (12 g de sacarose/100 g chocolate), uma criança estará
absorvendo:
Dados: Massa Atômica (g/mol): C 12;
a) –790,9 kJ mol
b) –197,7 kJ mol
c) 197,7 kJ mol
d) 395,4 kJ mol
e) 790,9 kJ mol
H 1;
O 16.
6. O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás
altamente inflamável.
Abaixo está representada a equação química não balanceada de combustão completa do gás
propano.
C3H8(g) O2(g) CO2(g) H2 O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de
pressão e temperatura da combustão.
Energia de Ligação
Ligação
(kJ.mol -1 )
C – H 413
O = O 498
C = O 744
C – C 348
O – H 462
Qual a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano?
EXERC.RECUP.FINAL.QUÍMICA.2S.2012

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7. De modo a diminuir a poluição e a concentração de gases nocivos à saúde e ao meio ambiente nos
grandes centros urbanos, a indústria automobilística americana, em meados dos anos 1970,
começou a fabricar os primeiros carros equipados com catalisadores como itens de série (no Brasil,
os primeiros carros equipados com catalisadores surgiram em 1992 e, somente a partir de 1997, o
equipamento foi adotado em todos os veículos produzidos no país). O catalisador também
impulsionou a utilização da gasolina sem chumbo (chumbo tetraetila), visto que a gasolina com
chumbo contamina o agente catalisador usado no conjunto, destruindo sua utilidade e levando-o a
entupir, além dos danos que o chumbo provoca à saúde humana.
Em um catalisador automotivo, ocorrem várias reações químicas, sendo uma das mais
importantes:
1
CO g O2 g CO2 g
2
Dados:
C grafite O g CO g ΔH
94,1
Kcal
2 2
1
Cgrafite + O2 g COg ΔH
26,4
Kcal
2
Baseado no texto e na reação acima, responda:
a) Identifique se a reação é endotérmica ou exotérmica a partir do cálculo da variação de sua
entalpia.
b) Explique qual a função do catalisador automotivo no desenvolvimento da reação (velocidade),
na energia de ativação e na variação da entalpia da reação de decomposição do monóxido de
carbono.
EXERC.RECUP.FINAL.QUÍMICA.2S.2012

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8. A equação abaixo representa um grande problema causado pela poluição atmosférica: a
desintegração lenta e gradual que ocorre nas estátuas e monumentos de mármore (CaCO 3),
exercida pelo ácido sulfúrico formado pela interação entre SO 2, o oxigênio do ar e a umidade.
Calor de Formação
(kJ/mol,25ºC e 1 atm)
CaCO 3(s) + H 2SO 4(aq) CaSO 4(s) + H 2O(l) + CO 2(g)
CaCO 3 H 2SO 4 CaSO 4 H 2O CO 2 CaO
- 1207 −813,8 -1434,5 − 286 − 393,5 − 635,5
De acordo com os dados acima, determine a variação de entalpia da reação entre o ácido e o
calcário (CaCO 3).
9. A reação de fotossíntese é 6CO 2(g) + 6H 2O (l) C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g). Estima-se que, em uma floresta
tropical, cerca de 34.000 kJ m -2 de energia solar são armazenados pelas plantas para realização da
fotossíntese durante o período de um ano. A partir dos valores de entalpia padrão de formação
fornecidos abaixo, calcule:
Substância Entalpia padrão de formação (kJ mol -1)
CO 2(g)
H2O (l)
C6H12O6(s) O 2(g)
-394
-286
-1.275
0
a massa de CO 2 que será retirada da atmosfera por m 2 de floresta tropical durante o período de um
ano.
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10. As células combustível constituem uma alternativa promissora para substituir os derivados do
petróleo na produção de energia, ao utilizarem o hidrogênio como fonte energética. A água é o
produto obtido por meio dessa tecnologia, ao invés do dióxido de carbono, principal responsável
pelo efeito estufa.
A seguir são representadas a equação não balanceada da combustão do gás hidrogênio e a tabela
de energia das ligações envolvidas no estado padrão.
H 2(g) + O 2(g) → H 2O (g)
Ligações Energias (kcal/mol)
H–H 104,2
O=O 119,1
H–O 110,6
A entalpia de combustão padrão do hidrogênio é, em kcal/mol, aproximadamente, igual a
a) –114,9
b) –57,5
c) +2,1
d) +106,3
CINÉTICA QUÍMICA
11. O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para decomposição do
peróxido de hidrogênio.
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:
a) a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
b) a reação ocorre com absorção de energia.
c) na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
d) na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
e) o peróxido de hidrogênio é uma mistura homogênea de água e gás oxigênio.
EXERC.RECUP.FINAL.QUÍMICA.2S.2012

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12. Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à
reação:
3A 2B C 2D
Concentração de Concentração de
A [A] em
B [B] em
1 2,5 5,0 5,0
2 5,0 5,0 20,0
3 5,0 10,0 20,0
Experiência
1
mol L
1
mol L
Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação é elementar.
3 2
II. A expressão da velocidade da reação é
III. A expressão da velocidade da reação é
v K A B .
2 0
v K A B .
Velocidade v em
1 1
mol L min
IV. Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação não se altera.
V. A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) II e III.
d) III e IV.
e) III, IV e V.
13. O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química
X2(g) Y2(g) 2XY (g) , realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas
mesmas condições de temperatura e de pressão.
A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que:
a) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e B, corresponde à
diminuição da energia de ativação do processo, provocada pelo uso de um catalisador.
b) o valor de energia representado pela letra C identifica a entalpia do produto.
c) o valor de energia representado pela letra D se refere à entalpia dos reagentes.
d) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e D, corresponde à energia
de ativação do processo catalisado.
e) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras C e D, corresponde à
variação da entalpia do processo.
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14. Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação:
2 IC (g) H 2(g) I 2(g)
2 HC (g)
Concentração
Inicial (mol/L)
Experimento IC 2 H
18
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Velocidade Inicial
(mol L –1 s –1 )
1 1,5 1,5 3,7 x 10 –7
2 3,0 1,5 7,4 x 10 –7
3 3,0 4,5 22 x 10 –7
De acordo com os dados obtidos experimentalmente, determine a lei de velocidade para esta
reação.
15. A combustão completa do butanol é representada pela equação:
C4H9OH( ) 6 O 2(g) 4 CO 2(g) 5 H2O( )
Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar
que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é:
Dados: Massas molares (em g. mol -1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.
a) 1,5
b) 3,0
c) 4,5
d) 6,0
e) 7,0
16. A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação
A2(g) 2 B(g) C (g) , em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo.
Experimento
[A] inicial
(mol/L)
[B] inicial
(mol/L)
Velocidade inicial
(mol/L.min)
Temperatura
(K)
1 1,0 1,0 0,4 338
2 2,0 1,0 0,2 298
3 1,0 1,0 0,1 298
4 2,0 2,0 0,4 298
Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.
I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos.
II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k∙[A]∙[B].
III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2.
IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2.
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São verdadeiras, apenas as afirmações:
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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17. Os resultados de três experimentos, feitos para encontrar a lei de velocidade para a reação
2 NO(g) 2 H 2(g) N 2(g) 2 H2O(g) , encontram-se na tabela abaixo.
Tabela 1 – Velocidade inicial de consumo de NO(g)
Experimento
[NO]
inicial
(mol L -1 )
[H 2]
inicial
(mol L -1 )
Velocidade de
consumo inicial
de NO(mol L -1 s -1 )
1 4,0 x 10 -3 2,0 x 10 -3 1,2 x 10 -5
2 8,0 x 10 -3 2,0 x 10 -3 4,8 x 10 -5
3 4,0 x 10 -3 4,0 x 10 -3 2,4 x 10 -5
De acordo com esses resultados, é correto concluir que a equação de velocidade é:
a) v = k [NO] [H 2] 2
b) v = k [NO] 2 [H 2] 2
c) v = k [NO] 2 [H 2]
d) v = k [NO] 4 [H 2] 2
e) v = k [NO] 1/2 [H 2]
18. Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:
N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações são feitas as seguintes afirmações:
I. O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II. O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
N 3 H 2 NH é endotérmico.
III. O processo que envolve a reação 2(g) 2(g) 3(g)
EXERC.RECUP.FINAL.QUÍMICA.2S.2012

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
a) apenas III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e II.
d) apenas II.
e) todas.
19. Considere a equação balanceada:
4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O Admita a variação de concentração em mol por litro
em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
1
[NO]
mol L
0 0,15 0,25 0,31 0,34
Tempo (s) 0 180 360 540 720
20
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1
mol L
do monóxido de nitrogênio (NO)
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação
acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em
1 1
mol L min :
a)
b)
c)
d)
e)
2
2 10
e
2
5 10
e
2
3 10
2
2 10
e
e
3
2 10
e
3
5 10
2
2 10
2
2 10
3
2 10
2
8 10
20. Considerando que, experimentalmente, foi determinado que para as reações entre os gases
hidrogênio e monóxido de nitrogênio, a lei de velocidade é velocidade = k [H 2][NO] 2 . No que se
refere a essa lei, assinale o que for correto.
(01) Se for duplicada a concentração molar de H 2 a velocidade da reação será duplicada.
(02) A ordem da reação com relação ao H 2 é 1 e com relação ao NO esta é 2, cujos valores são
determinados experimentalmente.
(04) A ordem da reação global é 3.
(08) Se forem duplicadas ambas as concentrações molares de H 2 e NO, a velocidade da reação
será quadruplicada.
(16) O valor de k constitui a constante de velocidade e é característico da reação e da temperatura.
21. Considere o esquema (em nível microscópico) abaixo, referente a uma determinada reação
elementar entre as moléculas A e B.
De acordo com esse esquema, assinale o que for correto.
EXERC.RECUP.FINAL.QUÍMICA.2S.2012

21
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(01) Se as concentrações de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura
constante, a velocidade da reação também será duplicada.
(02) O esquema representa uma colisão eficaz, pois as moléculas mostradas no item 3 são
diferentes das do item 1.
(04) A equação da velocidade para essa reação depende da concentração de apenas um dos
reagentes.
(08) No item 2 é mostrado o complexo ativado da reação.
22. Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação de energia da reação para a obtenção do
metanol a partir do clorometano.
a) Em quantas etapas esta reação se processa? Justifique.
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.
c) Qual é o valor da energia de ativação?
23. Considere a reação a seguir, que está ocorrendo a 556 K.
2HI (g) H 2 (g) + I 2 (g)
Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da concentração, resultando na seguinte
tabela.
[HI] (mol L -1 ) Veloc. (mol L -1 s -1 )
0,01 3,5 x 10 -11
0,02 14 x 10 -11
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Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em L mol -1 s -1 , é:
a) 3,5 x 10 -11 .
b) 7,0 x 10 -11 .
c) 3,5 x 10 -9 .
d) 3,5 x 10 -7 .
e) 7,0 x 10 -7 .
22
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24. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos
no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à
refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a
degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos
para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que
aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas
relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
25. Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da
reação entre zinco e ácido clorídrico.
Em três tubos de ensaio rotulados como I, II e III, foram colocados em cada um 5,0 x 10 –3 mol
(0,327 g) de zinco e 4,0 mL de solução de ácido clorídrico, nas concentrações indicadas na figura.
Foi anotado o tempo de reação até ocorrer o desaparecimento completo do metal. A figura mostra
o esquema dos experimentos, antes da adição do ácido no metal.
Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique.
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Resposta da questão 1: 3.057 kJ
Resposta da questão 2: – 802,3 kJ
Resposta da questão 3: [B]
Resposta da questão 4: – 312 kJ
Resposta da questão 5: [E]
Resposta da questão 6: – 1670 kJ
Resposta da questão 7:
a) A entalpia da reação pedida é -67,7 kcal, então a
reação é exotérmica.
b) O catalisador automotivo tem a função de acelerar
a reação
Resposta da questão 8: – 93,2 kJ
Resposta da questão 9: 3.200 g
Resposta da questão 10: [B]
Resposta da questão 11: [A]
Resposta da questão 12: [D]
Resposta da questão 13: [D]
GABARITO:
23
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1 1
2
v k IC H .
Resposta da questão 14:
Resposta da questão 15: [A]
Resposta da questão 16: [C]
Resposta da questão 17: [C]
Resposta da questão 18: [D]
Resposta da questão 19: [A]
Resposta da questão 20: 01 + 02 + 04 + 16 = 23
Resposta da questão 21: 02 + 08 = 10
Resposta da questão 22:
a) A reação se processa em uma etapa, pois
encontramos um estado de transição (complexo
ativado).
b) Como a entalpia dos produtos é menor do que a
entalpia dos reagentes, concluímos que a reação é
exotérmica (H < 0; H = - 24 kcal.mol -1 ).
c) De acordo com o gráfico; E at = 24,5 kcal.mol -1 .
Resposta da questão 23: [D]
Resposta da questão 24: [C]
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono
1
IA
18
VIIIA
1
1
H
1,01
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
2
He
4,00
3 4
5 6 7 8 9 10
2 Li
6,94
Be
9,01
B
10,8
C
12,0
N
14,0
O
16,0
F
19,0
Ne
20,2
3
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8
VIII
9
VIII
10
VIII
11
IB
12
IIB
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K
39,1
Ca
40,1
Sc
45,0
Ti
47,9
V
50,9
Cr
52,0
Mn
54,9
Fe
55,8
Co
58,9
Ni
58,7
Cu
63,5
Zn
65,4
Ga
69,7
Ge
72,6
As
74,9
Se
79,0
Br
79,9
Kr
83,8
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb
85,5
Sr
87,6
Y
88,9
Zr
91,2
Nb
92,9
Mo
96,0
Tc
99
Ru
101
Rh
103
Pd
106
Ag
108
Cd
112
In
115
Sn
119
Sb
122
Te
128
I
127
Xe
131
6
55
Cs
133
56
Ba
137
57-71
Lanta
nídeos
72
Hf
179
73
Ta
181
74
W
184
75
Re
186
76
Os
190
77
Ir
192
78
Pt
195
79
Au
197
80
Hg
201
81
TI
204
82
Pb
207
83
Bi
209
84
Po
210
85
At
210
86
Rn
222
7
87
Fr
223
88
Ra
226
89-103
Actiní
deos
104
Rf
260
105
Ha
260
106
Sg
269
107
Bh
264
108
Hs
273
109
Mt
266
110
Uun
277
111
Uuu
272
112
Uub
281
113
Uut
---
114
Uuq
289
115
Uup
---
116
Uuh
289
117
Uus
---
118
Uuo
293
Número Atômico
Símbolo
Massa Atômica
( ) Elemento Radioativo
6
7
57
La
139
89
Ac
227
58
Ce
140
90
Th
232
59
Pr
141
91
Pa
231
60
Nd
144
92
U
238
61
Pm
147
93
Np
237
Série dos Lantanídeos
62
Sm
150
94
Pu
243
63
Eu
152
64
Gd
157
65
Tb
159
Série dos Actinídeos
95
Am
243
96
Cm
247
97
Bk
247
66
Dy
165
98
Cf
251
67
Ho
165
99
Es
252
68
Er
167
100
Fm
257
69
Tm
169
101
Md
258
70
Yb
173
102
No
259
71
Lu
175
103
Lr
260
EXERC.RECUP.FINAL.QUÍMICA.2S.2012