Técnico químico de petróleo júnior - Cesgranrio

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Considere as afirmativas abaixo, referentes à técnica de
cromatografia.
I - A separação de substâncias numa mistura é realizada
através de um sistema contendo uma fase
móvel e outra estacionária.
II - Durante a passagem da fase móvel através da fase
estacionária, cada um dos componentes da mistura
é retido seletivamente na fase móvel.
III - A cromatografia pode ser utilizada para efetuar não
só a separação de espécies químicas como também
a identificação e a quantificação.
IV - A cromatografia deriva do grego chroma (cor) e
graphe (escrever), logo é uma técnica que só pode
ser utilizada para espécies coloridas.
Está correto APENAS o que se afirma em
(A) I e II. (B) I e III.
(C) I e IV. (D) II e III.
(E) II e IV.
Considere o texto para responder às questões de
n os 31 e 32.
A corrosão é um fenômeno químico que resulta da ação
do meio sobre um determinado material, podendo ser por
ação química ou eletroquímica. Não só os materiais metálicos
sofrem corrosão. Polímeros como o poli(tereftalato
de etileno) (PET) e o concreto também sofrem processos
corrosivos. A corrosão dos materiais, os acidentes de
transporte e os erros operacionais provocam sérios prejuízos
ambientais devido ao vazamento de oleodutos, de
tanques de combustíveis, entre outros.
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Fe2+ + 2e − → Fe (s)
X3+ + 3e− → X (s)
Y2+ + 2e− → Y (s)
Z2+ + 2e − → Z (s)
W1+ + 1e− → W (s)
E 0 = −0,44 V
E 0 = −1,66 V
E 0 = +0,34 V
E 0 = −2,37 V
E 0 = +0,80 V
Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão
eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são
os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros.
Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam
protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos
de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões
de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados,
quais deles poderiam ser utilizados para evitar
a corrosão dessas tubulações?
(A) X e Y
(B) X e Z
(C) Y e Z
(D) Y e W
(E) W e Z
TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR
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Tubulações de ferro em contato com a água e o oxigênio
sofrem corrosão espontaneamente. Essa corrosão
é representada pelas reações abaixo.
Fe 2+
(aq) + 2e− → Fe (s)
O 2(g) + 2H 2 O () + 4e − → 4OH −
(aq)
E 0 = −0,44 V
E0 = +0,40 V
Com relação à corrosão citada, analise as afirmativas a
seguir.
I - A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.
II - A reação catódica é O + 2H O + 4e 2(g) 2 () − → 4OH− (aq)
III - A diferença de potencial elétrico padrão do processo
de corrosão é +0,04 V.
IV - O oxigênio atua como agente redutor.
Está correto APENAS o que se afirma em
(A) I. (B) II.
(C) I e IV. (D) II e III.
(E) I, III e IV.
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O carbono apresenta três isótopos, sendo o mais abundante
o de massa 12. O menos abundante, o isótopo carbono-14
( 14C), é utilizado para datação de fósseis e artefatos
de civilizações antigas. A quantidade de carbono-14
cai pela metade a cada 5.700 anos, aproximadamente.
Desse modo, com a medição da quantidade de carbono-14
restante na amostra, é possível determinar a idade
do fóssil ou da fabricação de um objeto.
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade
do decaimento radioativo do carbono-14 é representada
pela equação
(A) v = k. [ 14C] 0
(B) v = k.[ 14C] 1/2
(C) v = k. [ 14C] (D) v = k. ½. [ 14C] (E) v = k. [ 14C] 2
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Uma solução de acetato de sódio foi preparada dissolvendo-se
4,1 g do sal em 320 mL de água. Após total dissolução,
adicionou-se água até que o volume de solução
fosse de 500 mL. Qual é, aproximadamente, o valor do pH
da solução preparada?
Dado: Considere que K a ácido acético = 2,0.10 –5 ; K W = 1,0 . 10 –14 e log 5 = 0,70
(A) 4,7
(B) 7,0
(C) 8,8
(D) 9,3
(E) 13,0