Ligações Intermoleculares - Química 12

10. Interprete a sublimação do iodo traduzida pelo seguinte esquema: I2(s) → I2(g).
11. A água solidifica a temperatura superior à do sulfureto de hidrogénio.
12. Complete: “Quanto ……………. a intensidade das forças intermoleculares, ………….. o
correspondente ponto de ebulição da substância.”
13. A temperatura de ebulição da água, à pressão normal, é mais elevada do que a temperatura de
ebulição de HF. Escolha a afirmação que melhor explica aquele facto experimental:
A - O flúor é mais electronegativo que o oxigénio.
B - Tanto as moléculas de água como as de HF(l) estão fortemente ligadas por pontes de
hidrogénio.
C - Quanto maior é a diferença de electronegatividade entre os átomos que participam na
ponte de hidrogénio. mais forte ela é.
D - A água tem a característica de cada molécula participar em mais do que uma ponte de
hidrogénio.
14. O etanol ferve a temperatura mais baixa que a água, em idênticas condições. Justifique em
termos de ligações de hidrogénio intermoleculares.
15. Dê uma explicação para o facto de os pontos de ebulição decrescerem na sequência:
CH3CH2OH > CH3COCH3 > CH3CH3
16. Observe a seguinte figura:
16.1. Apesar das ligações se tomarem menos polares na sequência HCl, HBr, HI, o ponto de
ebulição aumenta. Justifique.
16.2. Justifique a diferença observada nos pontos de ebulição de HF e de H2O relativamente
aos compostos formados por elementos do mesmo grupo da tabela periódica.
17. Considere os seguintes compostos: CC14, CO2, CH3OH, CH3SH. Indique, justificando, qual
apresenta maior tendência para formar ligações de hidrogénio.
18. O azoto será mais ou menos solúvel que o amoníaco, em água?
19. O oxigénio é suficientemente solúvel em água para permitir a vida aquática. Que tipo de ligações
intermoleculares se estabelecem entre as moléculas H2O e O2?
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