Ligações Intermoleculares - Química 12
Ligações Intermoleculares - Química 12
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ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA<br />
FICHA DE TRABALHO<br />
QUÍMICA <strong>12</strong>.º ANO<br />
Unidade 2: <strong>Ligações</strong> <strong>Intermoleculares</strong><br />
1. Compare as intensidades das ligações intermoleculares em água, etanol (CH3CH2OH) e acetona<br />
(CH3)2CO.<br />
2. Onde são mais fortes as ligações ião-dipolo:<br />
2.1 NaCl(aq) ou em NH4NO3(aq)?<br />
2.2 KI(aq) ou em NaCl(aq)?<br />
2.3 MgCl2(aq) ou em NaCl?<br />
3. Caracterize as interacções entre moléculas de amoníaco e de água e relacione com as<br />
características básicas de NH3.<br />
4. Considerando o grupo de elementos encabeçado pelo carbono, colocar por ordem crescente de<br />
pontos de ebulição, os seguintes compostos de estrutura semelhante: CH4, GeH4, SnH4, SiH4.<br />
Justifique.<br />
5. Justificar que o mercaptano (CH3CH2SH) seja um gás, ao passo que o etanol é um líquido.<br />
6. Dar uma explicação para o facto do composto CCl4 ser líquido, ao passo que o CF4 é gás, a 25ºC e<br />
à pressão de 1 atm.<br />
7. Considere as substâncias a que correspondem as estruturas indicadas A, B e C. Coloque-as por<br />
ordem crescente dos pontos de ebulição. Justifique a resposta.<br />
A - CH3CH2CH2CH3 B - (CH3)3CH C - CH3CH2CH2CH2Cl<br />
8. Indique, justificando, o valor lógico das seguintes afirmações:<br />
A – A intensidade das forças moleculares nos alcanos é independente do tamanho da cadeia.<br />
B – O bromo à temperatura ambiente, é líquido, porque apresenta iões Br - responsáveis por<br />
atracções ião-ião.<br />
C – A intensidade das forças intermoleculares entre moléculas diatómicas é maior se for maior a<br />
energia da ligação interatómica.<br />
D – O benzeno, à temperatura ambiente, é líquido, devido à existência de forças de London<br />
relativamente fortes.<br />
E – A fusão e a liquefacção são transições exotérmicas.<br />
F – Durante a sublimação do iodo rompem-se as ligações covalentes I ⎯ I, nas moléculas I2.<br />
G – Durante a evaporação do álcool rompem-se ligações de hidrogénio intermoleculares.<br />
9. Caracterize as interacções moleculares em :<br />
A. árgon<br />
B. fósforo, P4<br />
C. neve carbónica, CO2(s)<br />
D. metanol, CH3OH<br />
E. clorometano, CH3Cl<br />
F. solução aquosa de nitrato de sódio, NaNO3(aq)<br />
G. ácido acético puro, CH3COOH<br />
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10. Interprete a sublimação do iodo traduzida pelo seguinte esquema: I2(s) → I2(g).<br />
11. A água solidifica a temperatura superior à do sulfureto de hidrogénio.<br />
<strong>12</strong>. Complete: “Quanto ……………. a intensidade das forças intermoleculares, ………….. o<br />
correspondente ponto de ebulição da substância.”<br />
13. A temperatura de ebulição da água, à pressão normal, é mais elevada do que a temperatura de<br />
ebulição de HF. Escolha a afirmação que melhor explica aquele facto experimental:<br />
A - O flúor é mais electronegativo que o oxigénio.<br />
B - Tanto as moléculas de água como as de HF(l) estão fortemente ligadas por pontes de<br />
hidrogénio.<br />
C - Quanto maior é a diferença de electronegatividade entre os átomos que participam na<br />
ponte de hidrogénio. mais forte ela é.<br />
D - A água tem a característica de cada molécula participar em mais do que uma ponte de<br />
hidrogénio.<br />
14. O etanol ferve a temperatura mais baixa que a água, em idênticas condições. Justifique em<br />
termos de ligações de hidrogénio intermoleculares.<br />
15. Dê uma explicação para o facto de os pontos de ebulição decrescerem na sequência:<br />
CH3CH2OH > CH3COCH3 > CH3CH3<br />
16. Observe a seguinte figura:<br />
16.1. Apesar das ligações se tomarem menos polares na sequência HCl, HBr, HI, o ponto de<br />
ebulição aumenta. Justifique.<br />
16.2. Justifique a diferença observada nos pontos de ebulição de HF e de H2O relativamente<br />
aos compostos formados por elementos do mesmo grupo da tabela periódica.<br />
17. Considere os seguintes compostos: CC14, CO2, CH3OH, CH3SH. Indique, justificando, qual<br />
apresenta maior tendência para formar ligações de hidrogénio.<br />
18. O azoto será mais ou menos solúvel que o amoníaco, em água?<br />
19. O oxigénio é suficientemente solúvel em água para permitir a vida aquática. Que tipo de ligações<br />
intermoleculares se estabelecem entre as moléculas H2O e O2?<br />
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