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O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
02 03 04<br />
05<br />
06<br />
Passo 5<br />
O que acontece<br />
O peróxi<strong>do</strong> de hidrogênio (H 2 O 2 ) é vendi<strong>do</strong> em farmácias em forma de solução aquosa em variadas<br />
concentrações (10, 20, 30 volumes), sen<strong>do</strong> comercialmente conheci<strong>do</strong> como água oxigenada.<br />
As concentrações das soluções de peróxi<strong>do</strong> de hidrogênio são determinadas em função <strong>do</strong> volume de<br />
O 2 (g) libera<strong>do</strong> por unidade de volume da solução. Sen<strong>do</strong> assim, uma água oxigenada de concentração 10<br />
volumes libera 10 litros de O 2 (g) por litro de solução.<br />
O peróxi<strong>do</strong> de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:<br />
H 2 O 2 (aq) -> H 2 O (l) + 1/2 O 2 (g)<br />
Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realiza<strong>do</strong> essa reação foi acelerada utilizan<strong>do</strong><br />
um catalisa<strong>do</strong>r, o iodeto de potássio.<br />
H O + I 2 2(aq) -<br />
(aq) -> H2O + IO-<br />
(l) (aq)<br />
H 2 O 2(aq) + IO -<br />
(aq) - > H 2 O (l) + O 2(g) + I- (aq)<br />
No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O 2 .<br />
No cilindro 2 ocorre a reação entre o áci<strong>do</strong> acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa<br />
é uma reação de neutralização que promove a liberação <strong>do</strong> gás carbônico (CO 2 ):<br />
NaHCO 3(s) + H 3 CCOOH (aq) -> H 3 CCOONa (aq) + H 2 CO 3(aq)<br />
H 2 CO 3(aq) -> H 2 O (l) + CO 2(g)<br />
Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO 2 .
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