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O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro<br />
Introdução<br />
01<br />
02 03 04<br />
05<br />
06<br />
O <strong>fogo</strong> é o resulta<strong>do</strong> de um processo termoquímico muito exotérmico<br />
(reação de combustão) e é constituí<strong>do</strong> por uma mistura de gases<br />
incandescentes que emitem energia sob a forma de luz e calor. Neste<br />
experimento veremos como a chama “pula” rapidamente entre <strong>do</strong>is<br />
recipientes próximos.<br />
Materiais Necessários<br />
* Água Oxigenada 10 v;<br />
* Vinagre branco;<br />
* Bicarbonato de Sódio;<br />
* Duas garrafas pet cortadas ou <strong>do</strong>is cilindros de vidro;<br />
* Espátula;<br />
* Iodeto de potássio;<br />
* Varetas de madeira;<br />
* Caixa de fósforos;<br />
* Duas tampas de plástico (Nescau) ou duas placas de Petri.<br />
Materiais<br />
Cadastrada por<br />
Caroline Saldanha<br />
Material - onde encontrar<br />
em supermerca<strong>do</strong>s<br />
e farmácias<br />
Material - quanto custa<br />
entre 10 e 25 reais<br />
Tempo de apresentação<br />
até 10 minutos<br />
Dificuldade<br />
fácil<br />
Segurança<br />
seguro
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
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Passo 1<br />
Passo 1 - Preparo <strong>do</strong> cilindro 1<br />
Adicione ao cilindro 1 aproximadamente 50 mL de vinagre branco e uma colher de sopa de bicarbonato<br />
de sódio. Tampe o cilindro.<br />
Vinagre<br />
Bicarbonato<br />
Cilindro tampa<strong>do</strong>
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
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Passo 2<br />
Passo 2 - Prepwaro <strong>do</strong> cilindro 2<br />
Adicione ao cilindro 2 aproximadamente 100 mL de água oxigenada 10 v e uma pequena quantidade de<br />
iodeto de potássio. Tampe o cilindro.<br />
Obs:<br />
* Utilize preferencialmente água oxigenada líquida, uma vez que a cremosa produz muita espuma.<br />
* Você pode substituir o iodeto de potássio por fermento químico em pó.<br />
Água Oxigenada<br />
Iodeto de Potássio<br />
Evidência da reação
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
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04<br />
05 06<br />
Passo 3<br />
Passo 3 - As varetas<br />
Acenda o fósforo e queime as pontas das varetas, deixan<strong>do</strong> uma em brasa e a outra com a chama acesa.<br />
Vareta em brasa<br />
Vareta em chama
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
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Passo 4<br />
Passo 4 - O <strong>pulo</strong><br />
Retire as tampas <strong>do</strong>s frascos e introduza simultaneamente a vareta em brasa no cilindro 2 conten<strong>do</strong><br />
água oxigenada + iodeto de potassio e a vareta em chama no cindro 1 conten<strong>do</strong> vinagre + bicarbonato<br />
de sódio.<br />
Observe o “<strong>pulo</strong>” <strong>do</strong> <strong>fogo</strong>!
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
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Passo 5<br />
O que acontece<br />
O peróxi<strong>do</strong> de hidrogênio (H 2 O 2 ) é vendi<strong>do</strong> em farmácias em forma de solução aquosa em variadas<br />
concentrações (10, 20, 30 volumes), sen<strong>do</strong> comercialmente conheci<strong>do</strong> como água oxigenada.<br />
As concentrações das soluções de peróxi<strong>do</strong> de hidrogênio são determinadas em função <strong>do</strong> volume de<br />
O 2 (g) libera<strong>do</strong> por unidade de volume da solução. Sen<strong>do</strong> assim, uma água oxigenada de concentração 10<br />
volumes libera 10 litros de O 2 (g) por litro de solução.<br />
O peróxi<strong>do</strong> de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:<br />
H 2 O 2 (aq) -> H 2 O (l) + 1/2 O 2 (g)<br />
Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realiza<strong>do</strong> essa reação foi acelerada utilizan<strong>do</strong><br />
um catalisa<strong>do</strong>r, o iodeto de potássio.<br />
H O + I 2 2(aq) -<br />
(aq) -> H2O + IO-<br />
(l) (aq)<br />
H 2 O 2(aq) + IO -<br />
(aq) - > H 2 O (l) + O 2(g) + I- (aq)<br />
No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O 2 .<br />
No cilindro 2 ocorre a reação entre o áci<strong>do</strong> acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa<br />
é uma reação de neutralização que promove a liberação <strong>do</strong> gás carbônico (CO 2 ):<br />
NaHCO 3(s) + H 3 CCOOH (aq) -> H 3 CCOONa (aq) + H 2 CO 3(aq)<br />
H 2 CO 3(aq) -> H 2 O (l) + CO 2(g)<br />
Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO 2 .
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
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Passo 5<br />
Para que exista a chama são necessários três elementos essenciais, que constituem o triangulo <strong>do</strong> <strong>fogo</strong>,<br />
como msotra<strong>do</strong> na figura a seguir.<br />
Neste experimento o calor forneci<strong>do</strong> pela chama <strong>do</strong> fósforo, o combustível é a vareta de madeira e o<br />
oxigênio é o comburente.<br />
Quan<strong>do</strong> a vareta em chama foi introduzida no cilindro 2 conten<strong>do</strong> CO 2 a chama se apagou instantaneamente,<br />
devi<strong>do</strong> a inexistência de O 2 .<br />
No cilindro 1, onde foi introduzida a vareta em brasa, a chama acendeu-se, devi<strong>do</strong> à abundância de O 2<br />
no meio.<br />
Introduzin<strong>do</strong> as varetas nos frascos ao mesmo tempo temos a impressão que o <strong>fogo</strong> pula de um cilindro<br />
para o outro. Na verdade, ocorrem, simultaneamente, a re-ignição e o encerramento <strong>do</strong> <strong>fogo</strong>.<br />
Triângulo <strong>do</strong> <strong>fogo</strong>
O <strong>pulo</strong> <strong>do</strong> <strong>fogo</strong><br />
Intro 01<br />
02 03<br />
04<br />
05<br />
Passo 6<br />
Para saber mais<br />
Fogo e classes: http://www.bombeirosemergencia.com.br/incendio.htm<br />
Veja Também<br />
Experiência adaptada de: BILASH II, B.; GROSS,G. R., KOOB, J. K. Flame Jumping A Demo a Day. vol.<br />
II, página 82.<br />
06
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