Páginas 65 a 66
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Resolução das atividades complementares<br />
Química<br />
Q59 — Reações de dupla troca<br />
p. <strong>65</strong><br />
1 (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (CaSO 4 ).<br />
Escreva a equação balanceada que representa essa transformação.<br />
Resolução:<br />
CaCO 3(s) 1 H 2 SO 4(aq) → CaSO 4(s) 1 H 2 O (,) 1 CO 2(g)<br />
2 (EEM-SP) A acidez elevada do solo dos cerrados prejudica a agricultura; dispondo das seguintes<br />
substâncias: CaSO 4 , NH 4 NO 3 e CaCO 3 , com a finalidade única de corrigir a acidez do solo, qual substância<br />
seria utilizada? Por quê?<br />
Resolução:<br />
Das substâncias apresentadas, a melhor para corrigir a acidez dos solos é o carbonato de cálcio<br />
(CaCO ). Os carbonatos reagem com o hidrogênio ácido com formação de gás carbônico e água.<br />
3<br />
CaCO 1 2 H 3(s) 11<br />
(aq)<br />
→ H2O (,) 1 CO 1 1 Ca2<br />
2(g) (aq)<br />
3 (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal<br />
provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HC,. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de<br />
bicarbonato de sódio, NaHCO 3 . Escreva a reação do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico.<br />
Resolução:<br />
NaHCO 3 1 HC, → NaC, 1 H 2 O 1 CO 2<br />
4
4 (Mack-SP) A equação a seguir representa a transformação que ocorre quando o mármore das<br />
estátuas reage com o ácido sulfúrico presente na chuva ácida.<br />
CaCO 1 H SO → H O 1 CO 1 CaSO 3 2 4 2 2 4<br />
Dessa reação, é correto afirmar que:<br />
a) é de simples troca. d) é de decomposição.<br />
b) produz somente substâncias sólidas.<br />
c) um dos produtos é o sulfato de cálcio.<br />
Resolução:<br />
e) é de adição.<br />
A reação forma ácido carbônico, H CO , que é instável e se decompõe em água, H O , e gás<br />
2 3(aq) 2 (,)<br />
carbônico, CO , e também o sal sulfato de cálcio, CaSO , que é praticamente insolúvel.<br />
2(g) 4(ppt)<br />
5 (Funrei-MG) As chuvas ácidas compreendem um dos mais sérios problemas ecológicos da sociedade<br />
contemporânea.<br />
Em alguns lugares, como nos países da Escandinávia, ela já matou os peixes dos lagos e rios e, na Alemanha,<br />
dizimou florestas. Em Atenas, na Grécia, a superfície de mármore do Parthenon foi transformada em gesso.<br />
Que equação química, abaixo, corresponde ao que ocorreu ao Parthenon?<br />
a) 2 HC, 1 CaSO → H SO 1 CaC, c) Na CO 1 H SO → Na SO 1 H O 1 CO 4 2 4 2<br />
2 3 2 4 2 4 2 2<br />
b) H SO 1 CaCO → CaSO 1 H O 1 CO d) Ca(OH) 1 2 HC, → CaC, 1 2 H O<br />
2 4 3 4 2 2<br />
2 2 2<br />
Resolução:<br />
Mármore: carbonato de cálcio, CaCO 3(s) .<br />
Gesso: sulfato de cálcio, CaSO 4(s) .<br />
A equação química correspondente é:<br />
H 2 SO 4(aq) 1 CaCO 3(s) ⎯→ CaSO 4(s) 1 <br />
⎯→ H 2 O (,) 1 CO 2(g)
6 (UFPR) “Treze toneladas de ácido sulfúrico fumegante foram despejadas ontem, no rio Paraíba, em<br />
decorrência de um acidente envolvendo dois caminhões no km 17,5 da via Dutra, na divisa de São Paulo<br />
com o Rio de Janeiro, município de Queluz (...)<br />
Com o choque, o tanque furou, provocando vazamento do ácido, atingindo o rio Claro, afluente do Paraíba.<br />
A regional da Cetesb, em Taubaté, foi comunicada, mas quando seus técnicos chegaram ao local depararam<br />
com soldados do Corpo de Bombeiros que jogaram água sobre o ácido tentando limpar a pista, o que fez com<br />
que uma maior quantidade do líquido fosse carregada para o rio. A solução foi derramar cal sobre a área para<br />
neutralizar o efeito altamente corrosivo do produto, que já havia queimado toda a vegetação das margens da<br />
rodovia”.<br />
O texto refere-se a um acidente ecológico noticiado pelos jornais. Explique o procedimento dos técnicos<br />
da Cetesb (Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental) quanto ao emprego do óxido de cálcio e<br />
represente a equação química envolvida.<br />
Resolução:<br />
O óxido de cálcio (CaO) reage com o ácido sulfúrico (H SO ) formando sulfato de cálcio – um sal<br />
2 4<br />
– (CaSO ) e água:<br />
4<br />
CaO 1 H SO → CaSO 1 H O (s) 2 4(,) 4(s) 2 (,)<br />
p. <strong>66</strong><br />
7 (ITA-SP) Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas, observa-se<br />
uma lenta turvação da mistura, que, com o passar do tempo, é sedimentada na forma de um precipitado preto.<br />
Qual das equações químicas é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre?<br />
a) Na S 1 Ag(NO ) → 2 NaNO 1 AgS<br />
2 3 2 3<br />
b) Na11 12 (aq) 1 NO (aq) → NaNO3 (s)<br />
3<br />
c) S2– (aq) 1 2 Ag11 (aq) → Ag S(s) 2<br />
d) 2 Na11 (aq) 1 S2– (aq) 1 2 Ag11 12 (aq) 1 2 NO (aq) → 2 NaNO3 (s) 1 Ag S(s)<br />
3<br />
2<br />
e) Na S 1 2 AgNO → 2 NaNO 1 Ag S<br />
2 3 3 2<br />
Resolução:<br />
1 Na 2 S (aq) 1 2 AgNO 3(aq) → 2 NaNO 3(aq) 1 1 Ag 2 S (ppt)
8 (UEM-PR) A hiperacidez estomacal provoca uma sensação de queimação no estômago.<br />
Para reduzir essa acidez, utilizam-se fármacos conhecidos como antiácidos. Considerando que essa acidez<br />
é provocada pelo excesso de ácido clorídrico no suco gástrico e que alguns antiácidos são constituídos<br />
basicamente de bicarbonato de sódio, assinale o que for correto.<br />
01. O bicarbonato de sódio neutraliza o ácido clorídrico do suco gástrico devido a uma reação de óxidoredução<br />
entre os mesmos.<br />
02. Para ocorrer a neutralização total do ácido clorídrico, deve-se ingerir o dobro, em mols, de bicarbonato<br />
de sódio.<br />
04. A reação de neutralização do ácido clorídrico, pelo bicarbonato de sódio, pode ser escrita como:<br />
HC, 1 NaHCO → NaC, 1 H O 1 CO 3 2 2<br />
08. Um determinado antiácido contendo 2,1 g de bicarbonato de sódio poderia neutralizar cerca de 0,9 g do<br />
ácido clorídrico presente no suco gástrico.<br />
16. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico pode ser chamada de reação de neutralização,<br />
e cada mol de NaHCO neutralizará 1 mol de HC,.<br />
3<br />
Massas molares (g/mol): H 5 1, C 5 12, O 5 16, Na 5 23, C, 5 35,5<br />
Resolução:<br />
Corretos: 04, 08 e 16.<br />
01. Falso. A reação de neutralização entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico não envolve<br />
transferência de elétrons.<br />
02. Falso. A neutralização total do HC, com o NaHCO ocorre na proporção de 1 mol para 1 mol.<br />
3<br />
1 HC, 1 1 NaHCO ⎯→ 1 NaC, 1 1 H O 1 1 CO 3 2 2<br />
04. Verdadeiro. O ácido carbônico, H CO , formado é instável e sofre decomposição produzindo<br />
2 3(aq)<br />
água e gás carbônico: H CO ⎯→ H O 1 CO 2 3(aq) 2 2<br />
08. Verdadeiro.<br />
1 HC, 1 1 NaHCO ⎯→ 1 NaC, 1 1 H O 1 1 CO 3 2 2<br />
1 ? 36,5 g de HC, 1 ? 84 g de NaHCO3 x 2,1 g<br />
2,1 ? 1 ? 36,5<br />
x 5<br />
⇒ x 5 0,9 g<br />
1 ? 84<br />
16. Verdadeiro.
9 (Unicamp-SP) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas.<br />
Uma delas contém nitrato de amônio, NH 4 NO 3 (s), outra, carbonato de sódio, Na 2 CO 3 (s), e outra, nitrato de<br />
sódio, NaNO 3 (s). Todos esses sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre (solução<br />
aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa, e também as<br />
informações relacionadas a seguir, como você faria para identificar esses sais?<br />
Informações:<br />
• “Os sais de amônio, em presença de hidróxidos e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia,<br />
NH 3 (g), de cheiro característico”.<br />
• “Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico,<br />
CO 2 (g)”.<br />
Resolução:<br />
Com uma colher, recolhemos um pouco de cada pó em três copos distintos. A seguir, adicionamos<br />
vinagre em cada um deles. O que produzir efervescência é o carbonato de sódio, Na 2 CO 3(s) , pois<br />
“carbonatos reagem com ácido desprendendo gás carbônico”.<br />
Uma vez identificado o Na 2 CO 3(s) , preparamos uma solução aquosa desse sal e adicionamos um pouco<br />
de um dos sais que não foi identificado.<br />
Se houver desprendimento de gás amônia, NH 3(g) , que apresenta cheiro característico, trata-se de<br />
nitrato de amônio, NH 4 NO 3(s) ; se não, o sal será o nitrato de sódio, NaNO 3(s) .
10 (Unicamp-SP) Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas os nitratos de alumínio,<br />
magnésio e zinco. Essa solução sofreu o seguinte tratamento:<br />
I. Adicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado A, que foi separado por filtração.<br />
II. Ao filtrado do item I, adicionou-se HNO 3(aq) diluído até o meio ficar ácido.<br />
A seguir juntou-se solução de NH 4 OH em excesso, formando-se um precipitado B, que foi separado por<br />
filtração. Restou uma solução C. Com base nessas informações e na tabela, responda aos itens abaixo.<br />
Cátion<br />
diluído<br />
NH OH<br />
em excesso<br />
NaOH<br />
em excesso<br />
HNO (aq)<br />
em excesso<br />
A, 31 Precipita Solúvel Solúvel<br />
Mg 21 Precipita Precipita Solúvel<br />
Zn 21 Solúvel Solúvel Solúvel<br />
a) Escreva a equação da reação de precipitação de A.<br />
b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não se pode ter certeza de que existe nela? Justifique.<br />
Resolução:<br />
a) Pela tabela fornecida, o íon que irá precipitar em presença de NaOH em excesso é o Mg21 .<br />
21<br />
12<br />
1 Mg(aq) 1 2 OH(aq) ⎯→ 1 Mg(OH) 2(ppt) , ou:<br />
1 Mg(NO 3) 2(<br />
aq) 1 2 NaOH( aq)<br />
⎯→ 1 Mg(OH) 2(ppt) 1 2 NaNO3(aq) b) Como o cátion Mg21 precipitou pela adicão de NaOH em excesso e o precipitado foi retirado da<br />
(aq)<br />
solução por filtração, o cátion que irá precipitar na presença de NH OH em excesso é o A, 4 31<br />
. O (aq)<br />
único cátion que não pode ser identificado a partir dos dados fornecidos é o Zn21 11 (Covest-PE) Por um acaso do destino, um náufrago em uma ilha deserta encontra uma maleta<br />
contendo soluções aquosas de alguns produtos químicos: ácido clorídrico, cloreto de bário e nitrato de prata.<br />
Curioso, o náufrago derrama algumas gotas do ácido sobre um fragmento de rocha da ilha e observa a<br />
evolução de um gás incolor e inodoro.<br />
Em duas amostras de água de uma lagoa, ele adiciona separadamente algumas gotas das soluções dos<br />
sais encontrados na maleta e observa em ambos os casos que ocorre a formação de um sólido branco em<br />
suspensão.<br />
O náufrago poderá concluir que:<br />
01. a rocha não contém sulfatos.<br />
02. a água da lagoa pode conter cloretos.<br />
04. a água da lagoa pode conter nitratos.<br />
08. a rocha pode conter carbonatos.<br />
16. a água da lagoa não contém potássio.<br />
Resolução:<br />
Corretos. 02 e 08. Item 01: errado porque a experiência não garante que a rocha, apesar de ter<br />
carbonatos (o que provavelmente provocou a efervescência), não contenha sulfatos. Item 04: errado<br />
porque, como os nitratos são solúveis, a experiência não pode provar a existência desses ânios. Item<br />
16: errado porque, como os sais de potássio são solúveis, a experiência não pode provar a existência<br />
desses cátions.<br />
(aq)<br />
.