Manual DM-62 rev02 - Digimed

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3. Especificações Analise Simultânea de Na, K, Li, Ca Range de Leitura 0-100 mg/L / 0-200 mEq/L Escalas Auto Range Seleção de Resolução 1 / 0,1/ 0,01 Precisão Menor que 1% (fe) Linearidade Menor que 2% (fe) Tempo de Resposta 8 segundos Consumo de Amostra 5 mL / min Volume por Análise 2 mL (aprox.) Pontos de Calibração 1 ou 2 Combustível Cilindro de GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) de 13 ou 45 Kg Oxidante Ar isento de pó e óleo Display 2 linhas x 16 caracteres Dimensões LAP 340 x 475 x 335 Grau de Proteção IP - 65 Gabinete da cor azul Peso 8,5 Kg Alimentação 110 / 220 Vca Flutuação de Tensão ± 10% da tensão nominal Sobretensão Transitória De acordo com a categoria II da norma IEC 60864-4-443 Proteção contra choques elétricos Classe I Potência consumida (máx.) 35 VA Condições Ambientais Utilização Usar em ambientes abrigados Altitude Até 2000 m Temperatura Ambiente Entre 5 e 40 ºC Umidade Relativa (máx.) 80% Grau de proteção Ambiente com alguma condensação temporária ( grau de poluição II) 4
4. Princípios da fotometria O átomo é constituído de um núcleo circundado por elétrons; todos os elementos possuem um número específico de elétrons, o qual está associado com o núcleo atômico de uma estrutura orbital característica de cada elemento. Um átomo em sua configuração orbital normal, configuração estável de mais baixa energia eletrônica se diz que está, no "estado neutro", ou seja, que está em seu estado fundamental. Se uma energia de uma certa magnitude for aplicada neste átomo, a energia será absorvida por este e os elétrons serão promovidos para camada de maior energia. O átomo estará em uma situação instável ou em um estado "excitado". Como este estado é instável, o átomo retornará imediatamente e espontaneamente ao seu "estado neutro", ou seja, em seu estado fundamental. Sendo assim, os elétrons absorvem a energia e saltam para orbitas externas, no retorno irradiarão a energia absorvida. O comprimento de onda da energia radiante emitida é diretamente relacionada, pois será em função da movimentação na eletrosfera dos elétrons promovidos. A fotometria de chama é uma técnica espectroscópica de emissão, utilizada na aplicação de métodos em análises quantitativas. A chama é uma forma de excitação que produz emissão de espectros característicos, pelo aparecimento de bandas oriundas da excitação de óxidos. A função da chama é de converter a amostra líquida ao estado gasoso, decompor os constituintes em átomos ou moléculas mais simples e excitar eletronicamente uma fração das espécies atômicas ou moleculares restantes. A chama deve produzir uma temperatura suficientemente alta para poder desempenhar satisfatoriamente as funções mencionadas, por outro lado não deve interferir com a radiação a ser observada. A temperatura máxima obtida mediante gás GLP com o ar oxidante poderá atingir entre 1700 e 1900°C. Estas baixas temperaturas serão capazes de excitar apenas uns poucos elementos, essencialmente os metais alcalinos e alcalinos-ferrosos. A temperatura da chama varia consideravelmente com a relação combustível e o oxidante utilizados e a relação das concentrações de ambos. A temperatura máxima localiza-se logo acima do cone interno da chama e decresce tanto em direção a base como em direção ao bico da chama. Os espectros emitidos pelos elementos na chama, são espectros de raias e bandas; é também observada uma radiação contínua. Os espectros de raia são emitidos por átomos neutros ou ionizados excitados. Os espectros de bandas correspondem a transições eletrônicas envolvendo espécies moleculares. Um aumento da radiação contínua de fundo ocorre em presença de altas concentrações de certos metais. A intensidade de uma dada raia espectral é determinada por uma série de fatores, que são: a fração da amostra líquida nebulizada que chega a evaporar; a fração do resíduo sólido que se dissocia, a fração dos átomos resultantes da dissociação que não chegam a ionizar e a fração dos átomos resultantes da dissociação que não chegam a ionizar e a fração dos átomos neutros que sofrem excitação. Quando a dissociação pode ser considerada completa e a ionização não, a fração de átomos excitados aumenta exponencialmente com a temperatura. Como é fácil de compreender, a ionização diminui a população de átomos n e u t r o s n a c h a m a e c o n s e q u e n t e m e n t e d i m i n u i a e m i s s i v i d a d e d a s r a i a s a t ô m i c a s . Nas chamas de baixa temperatura a ionização é mínima e geralmente pode ser ignorada. A melhor temperatura da chama para a determinação de um elemento depende da energia de excitação do elemento, de como o mesmo se acha combinado na amostra, da sensibilidade requerida e quais outros elementos se encontram presentes. Os elementos são vantajosamente determinados com chamas de baixas temperaturas. Por exemplo, a intensidade da raia atômica dupla do potássio a cerca de 766 nm é limitada pela facilidade com que o elemento se ioniza; além de um certo limite com a elevação da temperatura, a ionização ocorre em extensão apreciável com a excitação dos átomos neutros. Além disso, as possibilidades de interferências de outros elementos são maiores a temperaturas mais altas. 5
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