ÁCIDOS, BASES, OXIDOS E SAIS Função química: conjunto de ...
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<strong>BASES</strong> (HIDRÓXIDOS)<br />
As bases formam outro grupo <strong>de</strong> substâncias com proprieda<strong>de</strong>s comuns. Po<strong>de</strong>mos citar como<br />
exemplos a soda cáustica, NaOH, presente nos limpadores <strong>de</strong> forno, nos <strong>de</strong>sentupidores <strong>de</strong><br />
pia e na fabricação do sabão; a cal hidratada, Ca(OH)2, utilizada na preparação <strong>de</strong> arga-<br />
massa, na pintura <strong>de</strong> pare<strong>de</strong>s e para reduzir a aci<strong>de</strong>z do solo; e o hidróxido <strong>de</strong> alumínio,<br />
Al(OH)3, utilizado em alguns medicamentos para combater a aci<strong>de</strong>z estomacal.<br />
Base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, libera como ânion<br />
exclusivamente o íon OH – (hidroxila).<br />
É amarga e cáustica, “amarra a boca” (sabor adstringente). Naturalmente, não é um bom<br />
método para se i<strong>de</strong>ntificar uma base por ser extremamente perigoso.<br />
Na (OH) ou NaOH Fe(OH)3<br />
Ba(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2<br />
Você já <strong>de</strong>ve ter ouvido falar em pH. O que é pH?<br />
Como os ácidos se ionizam em íons hidrogênio (H + ) e as bases em íons hidróxido (OH – ),<br />
conclui-se que, quanto mais íons hidrogênio houver em uma solução, mais ácida ela será.<br />
Alternativamente, quanto mais íons hidróxido houver em uma solução, mais básica ela será.<br />
O termo pH é usado para <strong>de</strong>screver o grau <strong>de</strong> aci<strong>de</strong>z ou basicida<strong>de</strong> <strong>de</strong> uma solução. A aci<strong>de</strong>z<br />
ou basicida<strong>de</strong> <strong>de</strong> uma solução é expressa em uma escala <strong>de</strong> pH que vai <strong>de</strong> 0 a 14.Na prática,<br />
po<strong>de</strong>mos lembrar os medidores <strong>de</strong> pH das piscinas ou dos aquários. O limão possui pH entre<br />
2,2 e 2,4; a laranja entre 3,0 e 4,0; já a água potável entre 6,5 e 8,0; e o leite <strong>de</strong> magnésia,<br />
10,5. Os químicos usam aparelhos elétricos especiais para medir com precisão o pH das<br />
substâncias, mas o uso dos indicadores ainda é o mais frequente. Veja a escala abaixo com<br />
alguns exemplos <strong>de</strong> substâncias ácidas, básicas (alcalinas) e neutras.