ÁCIDOS, BASES, OXIDOS E SAIS Função química: conjunto de ...

ÁCIDOS, BASES, OXIDOS E SAIS
Função química: conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas
semelhantes, denominadas propriedades funcionais.
As principais funções inorgânicas que iremos estudar são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Assim, em uma reação química, todos os ácidos, por exemplo, têm comportamento
semelhante porque apresentam uma característica comum em sua estrutura.
ÁCIDOS
Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas
substâncias usadas no nosso cotidiano: vinagre, sucos de limão e laranja, morango, maçã
etc.
Os ácidos também formam soluções aquosas (quando misturados com água) condutoras de
eletricidade e mudam a cor de certas substâncias, como os indicadores – o papel tornassol
azul, por exemplo, torna-se vermelho.
Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização (forma íons, liberando
como único cátion o hidrogênio (H + )).
Sendo assim, a característica dos ácidos é a presença do cátion H + ou H 1+ e o que varia, de
um ácido para outro, é o ânion.
Aluno (a):___________________________________N°_____Série: 8ª
Professor :Laila Bekai Data:
Disciplina: Ciências
Disciplina:
HCl H3PO4 HBr
H2S HNO3 HF
Ácido Acético: É um líquido incolor, de cheiro forte penetrante e característico, solúvel em
água. É usado no dia a dia principalmente como condimento culinário. o vinagre é uma
solução aquosa de ácido acético de 3% a 7%.
Ácido Cítrico: É encontrado no limão, na laranja e nas demais frutas cítricas.
Ácido Carbônico: É um ácido fraco e um dos constituintes dos refrigerantes e das águas
mineiras gaseificadas. O gás carbônico, ao se combinar com água da chuva, origina um
determinado tipo de “chuva ácida”, mesmo em ambientes não poluídos e na ausência de
relâmpagos, o que leva a concluirmos que todas as chuvas acabam sendo ácidas.

BASES (HIDRÓXIDOS)
As bases formam outro grupo de substâncias com propriedades comuns. Podemos citar como
exemplos a soda cáustica, NaOH, presente nos limpadores de forno, nos desentupidores de
pia e na fabricação do sabão; a cal hidratada, Ca(OH)2, utilizada na preparação de arga-
massa, na pintura de paredes e para reduzir a acidez do solo; e o hidróxido de alumínio,
Al(OH)3, utilizado em alguns medicamentos para combater a acidez estomacal.
Base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, libera como ânion
exclusivamente o íon OH – (hidroxila).
É amarga e cáustica, “amarra a boca” (sabor adstringente). Naturalmente, não é um bom
método para se identificar uma base por ser extremamente perigoso.
Na (OH) ou NaOH Fe(OH)3
Ba(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2
Você já deve ter ouvido falar em pH. O que é pH?
Como os ácidos se ionizam em íons hidrogênio (H + ) e as bases em íons hidróxido (OH – ),
conclui-se que, quanto mais íons hidrogênio houver em uma solução, mais ácida ela será.
Alternativamente, quanto mais íons hidróxido houver em uma solução, mais básica ela será.
O termo pH é usado para descrever o grau de acidez ou basicidade de uma solução. A acidez
ou basicidade de uma solução é expressa em uma escala de pH que vai de 0 a 14.Na prática,
podemos lembrar os medidores de pH das piscinas ou dos aquários. O limão possui pH entre
2,2 e 2,4; a laranja entre 3,0 e 4,0; já a água potável entre 6,5 e 8,0; e o leite de magnésia,
10,5. Os químicos usam aparelhos elétricos especiais para medir com precisão o pH das
substâncias, mas o uso dos indicadores ainda é o mais frequente. Veja a escala abaixo com
alguns exemplos de substâncias ácidas, básicas (alcalinas) e neutras.

Hidróxido de sódio (NaOH): É também conhecido como soda cáustica, em que o termo
cáustico significa corroer ou destruir os tecidos vivos. É um sólido branco, cristalino e absorve
água (higroscópico). Por isso, quando exposto ao meio ambiente, ele se transforma, após
certo tempo, em líquido incolor. Deve ser conservado em frascos plásticos, pois reage e, por
isso, é utilizado na produção de sabão e na fabricação de papel, celulose, etc.
Hidróxido de sódio (Mg(OH)2): É um sólido branco, pouco solúvel em água. Quando
misturado à água, forma um líquido branco com partículas suspensas, ou seja, uma
suspensão, conhecida como leite de magnésia, que é usada como antiácido e laxante.
FUNÇÃO: SAIS
Quando ouvimos falar de sal, a primeira coisa que lembramos é o sal de cozinha, também
conhecido como cloreto de sódio. Mas a palavra sal significa um conjunto de substâncias iôni-
cas, ao qual pertence o cloreto de sódio e outros sais com comportamento semelhante.
Uma das características que chama a atenção dos sais é que eles podem ser substâncias
higroscópicas, ou seja, são capazes de absorver espontaneamente a água da atmosfera.
Pode-se verificar esse fato observando-se o saleiro entupido em dias chuvosos ou nublados,
quando o ar está mais úmido. Em dias secos, sem possibilidade de chuva e com o ar pouco
úmido, o sal fica mais seco e solto.
Um sal é obtido da reação de um ÁCIDO com uma BASE:
HNO2 + KOH → KNO2 + H2O
(ácido) (base) (sal) (água)
2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O
(ácido) (base) (sal) (água)
Ácido + base → sal + água
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Cloreto de sódio (NaCl): É obtido pela evaporação da água do mar, onde se encontra
dissolvido em grandes quantidades. Faz parte do sal de cozinha, usado na nossa
alimentação.O sal de cozinha é usado para a conservação de alguns alimentos, como carnes
e peixes. Na medicina, é utilizado na fabricação do soro fisiológico e empregado no combate
à desidratação. Usa-se também este sal na fabricação do soro caseiro.
Bicarbonato de sódio: É um sólido de cor branca, aplicado na medicina como antiácido
estomacal, por neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico. É utilizado
na fabricação de extintores de incêndio de espuma e como um dos componentes de talcos
desodorantes, pois reage com os ácidos liberados na transpiração neutralizando-os. Uma
outra aplicação deste sal é como fermento de bolo e pães, pois o crescimento da massa
deve-se à liberação de CO2.

ÓXIDOS
Os óxidos são muito frequentes no nosso dia a dia.
Outro óxido muito conhecido é o gás carbônico (CO2), que permite a realização da
fotossíntese pelos vegetais e também garante a vida de todos os animais e vegetais sobre a
Terra ao garantir o efeito estufa. Um óxido bastante conhecido é a areia (SiO2), óxido de
silício, que é utilizado na fabricação de vidro e cimento.
Óxidos são compostos formados por dois elementos, nos quais o oxigênio é o elemento
Óxidos de nosso cotidiano:
mais eletronegativo.
Várias reações envolvendo óxidos fazem parte do nosso cotidiano. Por exemplo, quando
os pedreiros preparam a argamassa, eles misturam a chamada cal viva ou cal virgem (CaO)
com água. O leite de magnésia (MgO) também é um óxido usado como antiácido estomacal.
Quando bebemos água mineral gaseificada e refrigerante, estamos ingerindo uma
mistura que contém gás carbônico (CO2). O óxido de ferro (Fe2O3) é usado como pigmento
em tintas; com ele, pode-se conseguir tons marrons, castanhos e da cor do ocre.
O ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto por N2, 02, CO2, gases nobres e
por quantidades variáveis. Nos locais poluídos, principalmente nos centros urbanos e
industriais, muitas outras substâncias passam a fazer parte de sua composição, como por
exemplo: CO (monóxido de carbono); SO2 (óxido de enxofre); NO e NO2 (óxidos de nitro-
gênio); O3 (ozônio); partículas em suspensão, tais como fuligem, areia; partículas metálicas,
como Pb e Hg; fumaça; e vapores de combustível, tais como álcool e gasolina.
CaO – óxido de cálcio FeO – óxido de ferro II Al2O3 – óxido de alumínio

BaO – óxido de bário Fe2O3 – óxido de ferro III
Por que a chuva é ácida?
A formação de chuvas ácidas é um fenômeno (e um problema) moderno, originado a
partir do grande desenvolvimento de centros urbanos altamente industrializados. Ocorre
naturalmente quando os animais e as plantas, eliminam gás carbônico na atmosfera. Assim, a
presença desse gás acontece naturalmente na natureza. Quando chove, há uma reação entre
o gás carbônico (CO2) e a água da chuva, produzindo ácido carbônico. Observe a equação
apresentada: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3 (aq). E, como problema moderno, ela ocorre pela
liberação de poluentes à atmosfera por meio das mais diversas fontes de poluentes gasosos:
poluição industrial, queima de combustíveis fósseis, queimas no campo e nas usinas
energéticas. O acúmulo desses ácidos, que caem com a água da chuva, agride severamente
ecossistemas, tais como: rios, lagoas, florestas e mares. Com o ambiente biológico
prejudicado, a vida é ameaçada. A chuva ácida prejudica a população humana, o ambiente
físico e a natureza, contaminando plantas e animais que acabam incorporando as várias
substâncias tóxicas produzidas pela atividade humana; e deixa suas marcas na arquitetura de
todo o mundo ao desgastar esculturas de mármore, por exemplo.
REVISÃO DAS FUNÇÕES QUÍMICAS:
Função química: conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades quími-
cas semelhantes, por possuírem estruturas semelhantes.