enunciado - Escola Secundária de Alberto Sampaio
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<strong>Escola</strong> <strong>Secundária</strong> <strong>de</strong><br />
<strong>Alberto</strong> <strong>Sampaio</strong><br />
UNIÃO EUROPEIA<br />
Fundo Social<br />
Europeu<br />
Curso: Técnico <strong>de</strong> Análise Laboratorial Ano/Turma:<br />
11º S<br />
Ano Lectivo<br />
2007/2008<br />
Como <strong>de</strong>terminar a percentagem em massa <strong>de</strong> peróxido <strong>de</strong> hidrogénio na amostra <strong>de</strong><br />
água oxigenada estudada?<br />
Suponhamos que para um ensaio pesávamos uma pequena porção <strong>de</strong> água oxigenada a analisar (a<br />
amostra em estudo) e que o seu valor era 1,993 g. Vamos também admitir que, feita a titulação, o volume<br />
<strong>de</strong> titulante gasto era 45,15 mL.<br />
Através <strong>de</strong> c=n/V, da estequiometria da equação química (3), <strong>de</strong> M=m/n e sabendo que apenas uma<br />
parte da massa da amostra correspon<strong>de</strong> a H2O2 (peróxido <strong>de</strong> hidrogénio, em princípio a única substância<br />
que vai sofrer oxidação por parte do ião permanganato durante a titulação), po<strong>de</strong>mos então calcular os<br />
seguintes valores:<br />
1) o número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> MnO4 — no volume <strong>de</strong> titulante: 4,5331 x 10 -3 mol<br />
2) o número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> H2O2 que reagiram: 1,1333 x 10 -2 mol<br />
3) a massa <strong>de</strong> H2O2: 0,3853 g<br />
4) por fim, a percentagem <strong>de</strong> peróxido <strong>de</strong> hidrogénio na amostra: 19,3 %.<br />
Serão efectuados vários ensaios até haver 3 valores concordantes (o 1º ensaio <strong>de</strong>verá servir apenas<br />
para os alunos se guiarem quanto ao volume necessário <strong>de</strong> titulante em função do volume usado da<br />
solução em estudo <strong>de</strong>s<strong>de</strong> que as massas usadas sejam semelhantes) <strong>de</strong> acordo com o seguinte<br />
procedimento:<br />
1) Prepara uma bureta <strong>de</strong> 25,00 mL, lavando-a com água e com um pouco da solução titulante que<br />
preparaste (KMnO4).<br />
2) Enche a bureta com a solução <strong>de</strong> titulante com a ajuda <strong>de</strong> um funil, registando o nível inicial da coluna<br />
<strong>de</strong> líquido, não sendo obrigatório que seja em 0,00 mL (leituras sempre com 2 casas <strong>de</strong>cimais já que<br />
a menor divisão da escala é _____ mL). É conveniente ter sempre à mão um recipiente para restos <strong>de</strong><br />
titulante.<br />
3) Durante a titulação a parte superior da coluna <strong>de</strong> líquido (menisco) nunca po<strong>de</strong> estar acima dos 0,00<br />
mL nem abaixo dos 25,00 mL!<br />
4) Pesa cerca <strong>de</strong> 750 mg <strong>de</strong> água oxigenada comercial a "130 volumes" (com rigor até ao mg) num balão<br />
<strong>de</strong> Erlenmeyer <strong>de</strong> 250 mL limpo e regista esse valor. Caso uses água oxigenada que trouxeste <strong>de</strong><br />
casa, usa uma massa 4 a 5 vezes superior (cerca <strong>de</strong> 3 a 4 gramas).<br />
5) Acrescenta alguma água <strong>de</strong>stilada ao balão (< 100 mL).<br />
6) Dá início à titulação <strong>de</strong>itando algumas porções da solução <strong>de</strong> KMnO4 (aproximadamente 4 mL <strong>de</strong> cada<br />
vez) enquanto agitas a mistura reaccional, para homogeneizar os reagentes e produtos, mantendo<br />
sempre o balão sob a ponta da bureta. Regista as alterações que observares no vaso reaccional<br />
(mudanças <strong>de</strong> cor, ruído, consistência da mistura).<br />
7) Interrompe a adição <strong>de</strong> titulante se e quando o nível da coluna <strong>de</strong> líquido se aproximar dos 25,00 mL,<br />
Regista então o nível final, retira o Erlenmeyer para afastá-lo da bureta, enche-a <strong>de</strong> novo com KMnO4 e<br />
regista o novo valor do nível superior da coluna <strong>de</strong> líquido (não é necessário que coincida com 0,00<br />
mL).<br />
8) Continua a titulação até que a cor da solução indique que foi atingido o final da reacção (excesso <strong>de</strong><br />
titulante). Nota que, para minimizar os erros experimentais, a adição <strong>de</strong> titulante <strong>de</strong>ve fazer-se gota-agota<br />
a partir da altura em que notares que a cor típica do ião MnO4 — não <strong>de</strong>saparece logo que o<br />
reagente entra em contacto com a mistura (com agitação).<br />
9) Regista o nível final na bureta e <strong>de</strong>termina o volume total <strong>de</strong> titulante que gastaste no ensaio.<br />
10) Calcula a percentagem <strong>de</strong> peróxido <strong>de</strong> hidrogénio na amostra estudada.<br />
11) Repete os passos 4 a 10 até obteres 3 valores concordantes para a percentagem <strong>de</strong> peróxido para<br />
cada amostra em análise, <strong>de</strong> preferência fazendo uma previsão do volume máximo necessário com<br />
base nos valores anteriores das massas e do volume medidos (a fim <strong>de</strong> encurtar o passo 6).<br />
12) Respon<strong>de</strong> ao questionário individual para avaliação (pág. 5).<br />
13) Elabora um relatório sobre esta activida<strong>de</strong> laboratorial.<br />
0804210434<br />
Disciplina: Análises Químicas | Módulo 9 (Permanganometria: doseamento <strong>de</strong> H2O2) Página 4 <strong>de</strong> 5