enunciado - Escola Secundária de Alberto Sampaio

Escola Secundária de
Alberto Sampaio
UNIÃO EUROPEIA
Fundo Social
Europeu
Curso: Técnico de Análise Laboratorial Ano/Turma:
11º S
Ano Lectivo
2007/2008
Como determinar a percentagem em massa de peróxido de hidrogénio na amostra de
água oxigenada estudada?
Suponhamos que para um ensaio pesávamos uma pequena porção de água oxigenada a analisar (a
amostra em estudo) e que o seu valor era 1,993 g. Vamos também admitir que, feita a titulação, o volume
de titulante gasto era 45,15 mL.
Através de c=n/V, da estequiometria da equação química (3), de M=m/n e sabendo que apenas uma
parte da massa da amostra corresponde a H2O2 (peróxido de hidrogénio, em princípio a única substância
que vai sofrer oxidação por parte do ião permanganato durante a titulação), podemos então calcular os
seguintes valores:
1) o número de moles de MnO4 — no volume de titulante: 4,5331 x 10 -3 mol
2) o número de moles de H2O2 que reagiram: 1,1333 x 10 -2 mol
3) a massa de H2O2: 0,3853 g
4) por fim, a percentagem de peróxido de hidrogénio na amostra: 19,3 %.
Serão efectuados vários ensaios até haver 3 valores concordantes (o 1º ensaio deverá servir apenas
para os alunos se guiarem quanto ao volume necessário de titulante em função do volume usado da
solução em estudo desde que as massas usadas sejam semelhantes) de acordo com o seguinte
procedimento:
1) Prepara uma bureta de 25,00 mL, lavando-a com água e com um pouco da solução titulante que
preparaste (KMnO4).
2) Enche a bureta com a solução de titulante com a ajuda de um funil, registando o nível inicial da coluna
de líquido, não sendo obrigatório que seja em 0,00 mL (leituras sempre com 2 casas decimais já que
a menor divisão da escala é _____ mL). É conveniente ter sempre à mão um recipiente para restos de
titulante.
3) Durante a titulação a parte superior da coluna de líquido (menisco) nunca pode estar acima dos 0,00
mL nem abaixo dos 25,00 mL!
4) Pesa cerca de 750 mg de água oxigenada comercial a "130 volumes" (com rigor até ao mg) num balão
de Erlenmeyer de 250 mL limpo e regista esse valor. Caso uses água oxigenada que trouxeste de
casa, usa uma massa 4 a 5 vezes superior (cerca de 3 a 4 gramas).
5) Acrescenta alguma água destilada ao balão (< 100 mL).
6) Dá início à titulação deitando algumas porções da solução de KMnO4 (aproximadamente 4 mL de cada
vez) enquanto agitas a mistura reaccional, para homogeneizar os reagentes e produtos, mantendo
sempre o balão sob a ponta da bureta. Regista as alterações que observares no vaso reaccional
(mudanças de cor, ruído, consistência da mistura).
7) Interrompe a adição de titulante se e quando o nível da coluna de líquido se aproximar dos 25,00 mL,
Regista então o nível final, retira o Erlenmeyer para afastá-lo da bureta, enche-a de novo com KMnO4 e
regista o novo valor do nível superior da coluna de líquido (não é necessário que coincida com 0,00
mL).
8) Continua a titulação até que a cor da solução indique que foi atingido o final da reacção (excesso de
titulante). Nota que, para minimizar os erros experimentais, a adição de titulante deve fazer-se gota-agota
a partir da altura em que notares que a cor típica do ião MnO4 — não desaparece logo que o
reagente entra em contacto com a mistura (com agitação).
9) Regista o nível final na bureta e determina o volume total de titulante que gastaste no ensaio.
10) Calcula a percentagem de peróxido de hidrogénio na amostra estudada.
11) Repete os passos 4 a 10 até obteres 3 valores concordantes para a percentagem de peróxido para
cada amostra em análise, de preferência fazendo uma previsão do volume máximo necessário com
base nos valores anteriores das massas e do volume medidos (a fim de encurtar o passo 6).
12) Responde ao questionário individual para avaliação (pág. 5).
13) Elabora um relatório sobre esta actividade laboratorial.
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Disciplina: Análises Químicas | Módulo 9 (Permanganometria: doseamento de H2O2) Página 4 de 5