1 SIMULADO 1 - Cave

QUESTÃO 1
QUÍMICA - PISM III SIMULADO 1
GABARITO
(Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas
concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento do hidrogênio
gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:
Nº da amostra Massa de magnésio dissolvida Tempo para dissolver
I. 2,00 g 10,0 min
II. 0,40 g 2,0 min
III. 0,40 g 1,0 min
V. 0,50 g 1,0 min
a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior? (Valor: 4,0 pontos)
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Como o enunciado avisa que o magnésio foi totalmente dissolvido, podemos então
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comparar as 4 reações utilizando uma massa padrão de magnésio igual a 2,00 g.
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I. consome 2,00 g em 10 min.
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II. como consome 0,40 g em 2,0 min, gastaria 10 min para consumir 2,00 g.
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III. como consome 0,40 g em 1,0 min, gastaria 5 min para consumir 2,00 g.
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IV. como consome 0,50 g em 1,0 min, gastaria 4 min para consumir 2,00 g.
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Podemos então definir que a reação da amostra IV apresenta maior velocidade mé-
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dia.
b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio? (Valor: 1,0 pontos)
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A amostra I, pois quanto maior for a quantidade de reagente consumida,
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maior será a quantidade de produto formada.
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QUESTÃO 2
QUÍMICA - PISM III SIMULADO 1
(UFV-MG) Em relação à síntese da amônia (NH 3 ), a partir de seus elementos no estado normal de
agregação a 25º C e 1atm, pede-se:
a) a equação balanceada da síntese da amônia. (Valor: 1,5 pontos)
N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g)
b) a relação entre a velocidade de desaparecimento do hidrogênio [v(H 2 )] e a velocidade de formação
da amônia [v(NH 3 )]. (Valor: 2,0 pontos)
v(reação) = v(H 2 ) = v(NH 3 )
_____ ______
2 v(H 2 ) = 3 v(NH 3 )
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c) um diagrama de energia, relacionando reagentes e produtos, sabendo-se que a reação é exotérmica.
(Valor: 1,5 pontos)
H (entalpia)
coordenada da reação
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QUESTÃO 3
QUÍMICA - PISM III SIMULADO 1
(UFMS-MS) Considerando a equação abaixo, não-balanceada, para a queima do propano
C 3 H 8(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) + calor , determine a quantidade em mol de água
produzida em uma hora, se a velocidade da reação for 5 x 10 –3 mol de propano por segundo.
(Valor: 5,0 pontos)
v(C 3 H 8 ) = 5 x 10 –3 = mol/seg
5 x 10 –3 mol ––––– 1 seg
Dn(C 3 H 8 ) ––––––– 3 600 seg (1 hora)
Dn(C 3 H 8 ) = 18000 x 10 –3 = 18 mols
balanceando a equação: 1 C 3 H 8 + 5 O 2 3 CO 2 + 4 H 2 O
da equação temos: 1 mol C 3 H 8 - 4 mols de H 2 O
18 mols C 3 H 8 - x mol H 2 O
x = 72 mols de H 2 O
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QUESTÃO 4
QUÍMICA - PISM III SIMULADO 1
Escreva a fórmula estrutural e o nome oficial: (Valor: 5,0 pontos)
a) do mais simples álcool secundário que apresenta isomeria ótica;
b) do mais simples éster que apresenta metameria;
c) do mais simples alcano que apresenta isomeria de posição;
d) do mais simples aldeído que apresenta isomeria de cadeia;
e) do mais simples alceno que apresenta isomeria geométrica e isomeria ótica, simultaneamente.
Composto Fórmula estrutural Nome oficial
A CH 3 – CHOH – CH 2 – CH 3 butan-2-ol
B CH 3 COOCH 3
ou
HCOOCH 2 – CH 3
C CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3
|
CH 3
ou
CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3
|
CH 3
D CH 3 – CH 2 – CH 2 – CHO
ou
CH 3 – CH – COH
|
CH 3
E CH 3 – CH = CH – CH – CH 2 – CH 3
|
CH 3
etanoato de metila
ou
metanoato de etila
2-metil-pentano
ou
3-metil-pentano
butanal
ou
metil-propanal
4-metil-hex-2-eno
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QUESTÃO 5
QUÍMICA - PISM III SIMULADO 1
Com a fórmula molecular C 6 H 12 O 2 é possível construir, dentre outras, a fórmula estrutural de um
éster oticamente ativo, que apresenta carbono terciário na cadeia principal. (Valor: 5,0 pontos)
Escreva, então, a fórmula estrutural e o nome oficial:
a) do éster citado acima;
b) de outro éster, isômero de posição do éster identificado no item anterior;
c) de um ácido carboxílico, com carbono quaternário, isômero destes dois ésteres;
d) de um ácido carboxílico, oticamente ativo, isômero dos compostos anteriores;
e) de outro ácido carboxílico de cadeia ramificada, oticamente inativo, isômero de posição do anterior.
(item d).
Composto Fórmula estrutural
O
Nome oficial
A
CH3 – CH2 –CH – C .
| O – CH3 CH3 2-metil-butanoato de metila
B
O
CH3 – CH – CH2 – C .
| O – CH3 CH3 C CH 3 – C(CH 3 ) 2 – CH 2 – COOH
ou
CH 3 – CH 2 – C (CH 3 ) 2 – COOH
D CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH – COOH
|
CH 3
E
ou
CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – COOH
|
CH 3
CH3 – CH – CH2 – CH2 – C .
| OH
CH 3
=
=
–
–
=
–
O
3-metil-butanoato de metila
ácido 3,3-dimetil-butanoico
ou
ácido 2,2-dimetil-butanoico
ácido 2-metil-pentanoico
ou
ácido 3-metil-pentanoico
ácido 4-metil-pentanoico
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