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Toda molécula formada por dois átomos<br />
(diatômicas) será sempre linear, pois seus<br />
núcleos estarão obrigatoriamente alinhados
Para moléculas com mais de dois átomos<br />
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS<br />
Os pares eletrônicos ao redor de um<br />
átomo central, central quer estejam ou não<br />
participando das ligações, comportam-se<br />
como nuvens eletrônicas que se repelem<br />
entre si, si de forma a ficarem orientadas<br />
no espaço com a maior distância angular<br />
possível.<br />
possível
sem pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong> : LINEAR
Com 1 ou 2 pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong> : ANGULAR
sem pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong>: TRIGONAL PLANA
Com pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong>: PIRAMIDAL
Sem pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong>: TETRAÉDRICA
Com 1 par eletrônico não-ligante<br />
Geometria <strong>molecular</strong> : TETRAÉDRO<br />
DISTORCIDO OU FORMA T
Com 2 pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong> : QUADRADO PLANAR
Sem pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong> : Bipirâmide trigonal
7 átomos<br />
Sem pares eletrônicos não-ligantes<br />
Geometria <strong>molecular</strong> : OCTAÉDRICA
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