Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

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Fig. 48 – Formação de OM’s e mudança de energia para (a)Li2 e (b)Li3 Por outro lado, quando átomos de Li se ligam tem-se a situação retratada pela Fig. 48b. Neste caso, são formados três orbitais moleculares e, novamente, os elétrons em quaisquer desses orbitais pertencem à molécula. Em outras palavras, o orbital molecular ligante (menor energia entre os três) se espalha pela molécula Li3 envolvendo os três centros atômicos. 91
Se “N” átomos de Li se ligam para formar o cristal surgirão “N” orbitais moleculares resultantes da sobreposição dos orbitais 2s. Neste caso, o confinamento dos elétrons 2s diminui tanto que as energias desses orbitais formam uma estrutura de bandas de níveis, como a ilustrada na Fig. 49. Fig. 49 - Energias dos orbitais de valência do Li, quando o cristal metálico é formado a partir de muitos átomos separados. A banda da Fig.49 é intensificada pelos níveis de energia resultantes da sobreposição dos orbitais de valência 2p dos átomos de Li. Com resultado, qualquer elétron em um desses orbitais pertence ao cristal como um todo e serve para unir muitos núcleos. Essa estrutura eletrônica caracteriza nos metais um tipo de ligação com centros múltiplos. Como descrito acima, a TOM oferece os conceitos e princípios necessários para uma descrição satisfatória das ligações metálicas. Nesse contexto, é importante salientar que na formação dessas ligações todos os orbitais de valência dos átomos envolvidos se sobrepõem formando um OM. Esse orbital se espalha por todo o cristal formando um grupo de energias compacto denominado banda de valência. LIGAGÕES INTERMOLECULARES E OS ESTADOS DA MATÉRIA Introdução A matéria se apresenta nas condições ambientes segundo três estados físicos fundamentais, quais sejam, o gasoso, o líquido e o sólido. Destes, o mais simples é o gasoso, pois o seu comportamento pode ser descrito através de equações de estado muito mais simples do que para os outros estados. Além disso, as forças intermoleculares em um gás – dependendo das condições de pressão e/ou temperatura – podem ser ignoradas de modo a tornar a descrição quantitativa do seu comportamento bastante simplificada. A familiaridade com as forças intermoleculares é de fundamental importância para a compreensão da matéria – sobretudo os líquidos e os sólidos. Isto porque a natureza e intensidade dessas forças são os principais responsáveis pelas propriedades físicas dos materiais, embora a massa dos átomos (≈ massa do núcleo) também exerça alguma influência. Forças ou Ligações intermoleculares Forças intermoleculares são atrações e repulsões entre moléculas (ou entre moléculas e íons). Sendo assim, quando as moléculas se encontram afastadas de outras moléculas por poucos diâmetros, então a força dominante 92
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