Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

íons separados. Contudo, quando esses átomos são ionizados e íons se juntam, a
estabilidade relativa dos dois sistemas se inverte.
Significa dizer que existe uma distância mínima que possibilita o Cl (alta
afinidade eletrônica) extrair o elétron mais externo do Na. Nessa distância, a
energia potencial coulômbica do sistema (Na + + Cl - ) se torna, em módulo, igual à
energia necessária para promover a reação de transferência do elétron, ou seja,
146,6 KJ mol -1 . Logo, podemos usar a lei de Coulomb através da energia potencial
para determinar o valor dessa distância.
Pode-se demonstrar que para dois íons com cargas líquidas Z1 e Z2, a
energia potencial coulômbica U, em kJ mol -1 , é dada por
−1
1389,
4 ⋅ Z1
⋅ Z2
U(
kJ ⋅ mol ) = −
(29)
o
r(
A)
Para o Na + (Z1 = + 1) e para o Cl - (Z2 = - 1). Se substituirmos esses dados e
U = 146,8 kJ mol -1 na Eq. 29 podemos encontrar o valor de “r” igual a 9,46 o
A .
Isto significa que se o par de átomos Na + Cl forem lentamente aproximados
um do outro, o elétron 3s do átomo de Na será transferido para o átomo de Cl
preenchendo o orbital 3p quando “r” for igual a 9,46 o
A . Após a formação dos íons,
esses se aproximam ainda mais e formam a ligação na molécula gasosa de
NaCl(g) quando r = re = 2,36 o
A (Fig. 44).
Fig. 44 - Energia de Na + + Cl - na região da ligação iônica.
Como se pode notar na Fig. 44, após a formação dos ions (Na + e Cl - ) a
atração eletrostática entre eles é dominante à medida que “r” diminui. Por isso, a
energia potencial coulômbica tende a diminuir até o momento em que as forças de
atração se equilibrem com as interações de repulsão (elétron-elétron). Isto ocorre
quando a curva atinge o mínimo e neste ponto de equilíbrio forma-se a ligação
iônica no NaCl(g). Se os íons forem aproximados ainda mais, as interações
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