Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

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A POLARIDADE DE MOLÉCULAS POLIATÔMICAS Da mesma maneira que as ligações (e, portanto, as moléculas diatômicas), as moléculas poliatômicas também podem ser classificadas em: ♦ Moléculas apolares ⇒ quando seu momento dipolar resultante (ou total) é nulo, ou seja, μR = 0; ♦ Moléculas polares ⇒ quando o seu μR ≠ 0. A seguir são discutidos alguns exemplos de como determinar a polaridade de moléculas poliatômicas: a) BeCl2 A molécula de BeCl2 é linear, isto é: Como μ1 = μ2, segue que μR = 0. Logo, a molécula é APOLAR. b) CO2 Conforme vimos, esta molécula também é linear: Da mesma forma, como μ1 = μ2, μR = 0 e a molécula é APOLAR. c) H2O A molécula da água tem geometria angular: Como μR ≠ 0, então a molécula de H20 é POLAR. d) CCl4 (tetracloreto de carbono) Como a molécula é totalmente simétrica e os vetores-momento dipolar têm o mesmo módulo (ligações iguais), os vetores se cancelam de modo que μR = 0 e, portanto, a molécula é APOLAR. 83
e) CHCl3 (clorofórmio) Embora a molécula seja simétrica, μR ≠ 0 (pois existe a ligação C – H que difere das demais). Então, a soma de todos os vetores não pode ser NULA e a molécula de CHCl3 é POLAR. f) NH3 (amônia) Como vimos NH3 é uma molécula piramidal: É notável que os três vetores (μ1, μ2 e μ3) se somam de modo a gerar um vetor resultante não nulo, ou seja, μR ≠ 0. Sendo assim, a molécula é POLAR. OBS: i. Para as moléculas diatômicas, sua polaridade corresponde a da sua própria ligação, pois existe apenas uma ligação; ii. Para as moléculas poliatômicas (contêm duas ou mais ligações), é possível que a molécula seja como um todo APOLAR mesmo que suas ligações sejam individualmente POLARES (ex. CF4). Isto significa que a polaridade das moléculas poliatômicas não depende apenas da polaridade de suas ligações – depende também de sua geometria; iii. Quanto maior o módulo do vetor momento dipolar resultante (μR), mais POLAR será a molécula; iv. Finalmente, é importante ressaltar que o conhecimento da polaridade das moléculas é extremamente útil para se estudar as forças intermoleculares, tão importantes na definição das propriedades físicas das substâncias. LIGAÇOES IÔNICAS Inúmeras evidências experimentais demonstram que compostos conhecidos usualmente como sais (por exemplo, NaCl, NaBr, CaO, KNO3, etc) contêm ligações iônicas. Nesses compostos, admite-se que as ligações iônicas são as forças coulômbicas que operam entre íons positivos e negativos a longas distâncias e são responsáveis pelas que constituem o material nas formas sólida, líquida e até mesmo gasosa. 84
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