Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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A POLARIDADE DE MOLÉCULAS POLIATÔMICAS<br />
Da mesma maneira que as ligações (e, portanto, as moléculas diatômicas),<br />
as moléculas poliatômicas também po<strong>de</strong>m ser classificadas em:<br />
♦ Moléculas apolares ⇒ quando seu momento dipolar resultante (ou total) é<br />
nulo, ou seja, μR = 0;<br />
♦ Moléculas polares ⇒ quando o seu μR ≠ 0.<br />
A seguir são discutidos alguns exemplos <strong>de</strong> como <strong>de</strong>terminar a polarida<strong>de</strong><br />
<strong>de</strong> moléculas poliatômicas:<br />
a) BeCl2<br />
A molécula <strong>de</strong> BeCl2 é linear, isto é:<br />
Como μ1 = μ2, segue que μR = 0. Logo, a molécula é APOLAR.<br />
b) CO2<br />
Conforme vimos, esta molécula também é linear:<br />
Da mesma forma, como μ1 = μ2, μR = 0 e a molécula é APOLAR.<br />
c) H2O<br />
A molécula da água tem geometria angular:<br />
Como μR ≠ 0, então a molécula <strong>de</strong> H20 é POLAR.<br />
d) CCl4 (tetracloreto <strong>de</strong> carbono)<br />
Como a molécula é totalmente simétrica e os vetores-momento dipolar têm<br />
o mesmo módulo (ligações iguais), os vetores se cancelam <strong>de</strong> modo que μR = 0 e,<br />
portanto, a molécula é APOLAR.<br />
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