Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Transformando a Matéria - Processos Físico e <strong>Química</strong><br />
• Transformações físicas - não alteram a microestrutura (ou i<strong>de</strong>ntida<strong>de</strong>)<br />
das substâncias. Ex. as mudanças <strong>de</strong> estado,<br />
por exemplo, a vaporização da água.<br />
• Transformações químicas - provocam modificação na microestrutura e<br />
proprieda<strong>de</strong>s químicas das substâncias<br />
resultantes da formação <strong>de</strong> novas ligações<br />
entre os átomos. Ex.: ferrugem; a queima<br />
da ma<strong>de</strong>ira (combustão)<br />
Leis das Transformações <strong>Química</strong>s<br />
• Conservação da massa - em uma reação química não é mensurável a<br />
perda ou ganho <strong>de</strong> massa do sistema, ou seja, a massa total do sistema<br />
permanece essencialmente constante.<br />
OBS.: É importante frisar que nas transformações da matéria em nível nuclear as<br />
energias envolvidas são tão elevadas que a massa do sistema sofre uma alteração<br />
consi<strong>de</strong>rável. A variação da massa po<strong>de</strong> encontrada usando a equação <strong>de</strong> Einstein (E = m<br />
c 2 ) expressa como segue:<br />
Δm = ΔE x c -2<br />
on<strong>de</strong>: Δm e ΔE = variação da massa e energia do sistema, respectivamente.<br />
c = velocida<strong>de</strong> da luz no vácuo (c = 3 x 10 8 m s -1 ).<br />
• Composição <strong>de</strong>finida - esta lei <strong>de</strong>screve uma das proprieda<strong>de</strong>s mais<br />
importantes <strong>de</strong> um composto: sua composição química, ou seja, um composto<br />
molecular apresenta uma composição elementar constante e característica<br />
in<strong>de</strong>pen<strong>de</strong>nte da quantida<strong>de</strong> da amostra consi<strong>de</strong>rada, bem como <strong>de</strong> sua origem.<br />
Ex.: a água formada a partir <strong>de</strong> hidrogênio leve ( 1 H) oxigênio-16 ( 16 O) apresenta sempre a<br />
seguinte composição em massa:<br />
18 g H2O ------- 2 g H<br />
100 g H2O------- x g ou (%) ⇒ x = 11,11 g <strong>de</strong> H ou 11,11 % (em massa)<br />
Analogamente, po<strong>de</strong>-se <strong>de</strong>terminar a percentagem <strong>de</strong> oxigênio-16 como sendo 88,89<br />
% (em massa).<br />
OUTROS CONCEITOS IMPORTANTES<br />
Sistema ⇒ porção limitada <strong>de</strong> matéria submetida a uma investigação<br />
científica. Ex.: Sistema atômico = átomo, sistema molecular =<br />
molécula, etc.<br />
Inércia ⇒ resistência que todo sistema material apresenta em mudar o seu<br />
estado <strong>de</strong> movimento. Quanto maior a massa, maior será a inércia<br />
do sistema. Ex.: o elétron tem uma massa extremamente pequena,<br />
logo sua trajetória po<strong>de</strong> ser facilmente alterada pela influência <strong>de</strong><br />
um agente externo (força).<br />
Força ⇒ agente externo capaz <strong>de</strong> modificar o estado <strong>de</strong> movimento <strong>de</strong> um corpo.<br />
Mo<strong>de</strong>lo ⇒ versão simplificada do sistema que busca <strong>de</strong>screver seus aspectos (ou<br />
elementos) essenciais.<br />
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