Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

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ψ2 = ψ(2s) + ψ(2px) – ψ(2py) – ψ(2pz) ψ3 = ψ(2s) – ψ(2px) – ψ(2py) + ψ(2pz) ψ4 = ψ(2s) – ψ(2px) + ψ(2py) – ψ(2pz). Desse modo, são obtidas quatro “funções híbridas sp 3 ” que definem os quatro “orbitais híbridos sp 3 ” idênticos orientados para os vértices de um tetraedro regular, conforme esquema ilustrado na Fig. 41. Fig. 41 - Esquema da hibridização sp 3 . iv. Finalmente, podemos usar a TLV (ou a TOM) para explicar a formação das quatro ligações σsp3-s no CH4 através da superposição de cada orbital sp 3 do carbono com o orbital 1s de cada um dos quatro átomos de H. 75
Moléculas do C2H4 e C2H2: Hibridizações sp 2 e sp O emprego dos orbitais híbridos sp 3 possibilita explicar a formação das ligações em moléculas tetraédricas ou tetraédricas um pouco distorcidas. Porém, não são apropriados para descrever a formação das ligações com ângulos próximos a 120 0 ou 180 0 . Nestes casos, é necessário construir os modelos de “orbitais híbridos sp 2 e sp”, respectivamente. A combinação linear dos orbitais 2s, 2px e 2py gera três orbitais híbridos sp 2 que formam ângulos de 120 0 entre si (Fig. 42). Fig. 42 - Esquema das hibridizações sp 2 e sp. Os orbitais híbridos sp 2 são úteis para explicar as ligações em moléculas como a do etileno, C2H4. Nesta molécula um dos orbitais híbridos sp 2 é usado 76
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