Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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ψ2 = ψ(2s) + ψ(2px) – ψ(2py) – ψ(2pz)<br />
ψ3 = ψ(2s) – ψ(2px) – ψ(2py) + ψ(2pz)<br />
ψ4 = ψ(2s) – ψ(2px) + ψ(2py) – ψ(2pz).<br />
Desse modo, são obtidas quatro “funções híbridas sp 3 ” que <strong>de</strong>finem os<br />
quatro “orbitais híbridos sp 3 ” idênticos orientados para os vértices <strong>de</strong> um<br />
tetraedro regular, conforme esquema ilustrado na Fig. 41.<br />
Fig. 41 - Esquema da hibridização sp 3 .<br />
iv. Finalmente, po<strong>de</strong>mos usar a TLV (ou a TOM) para explicar a formação<br />
das quatro ligações σsp3-s no CH4 através da superposição <strong>de</strong> cada orbital<br />
sp 3 do carbono com o orbital 1s <strong>de</strong> cada um dos quatro átomos <strong>de</strong> H.<br />
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