Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Medindo o Momento Dipolar Elétrico <strong>de</strong> Moléculas Gasosas<br />
A medida da separação <strong>de</strong> cargas nas moléculas polares <strong>de</strong> um<br />
composto é realizada no estado gasoso expondo as moléculas a um campo<br />
elétrico, conforme ilustrado na Fig. 40. Imediatamente, as moléculas ten<strong>de</strong>m a<br />
se alinhar ao campo motivadas pela atração entre seu pólo negativo e a placa<br />
positiva e vice-versa. Como as moléculas são no todo neutras, não há<br />
movimentação <strong>de</strong>las em direção às placas, porém apenas o alinhamento. A<br />
mudança na orientação das moléculas promove uma variação <strong>de</strong> energia que é<br />
utilizada para <strong>de</strong>terminar a magnitu<strong>de</strong> do momento dipolar das moléculas.<br />
Fig. 40 - Orientação <strong>de</strong> moléculas <strong>de</strong> HCl em um campo elétrico.<br />
Avaliação da Polarida<strong>de</strong> das Ligações Utilizando o Momento Dipolar Elétrico<br />
Po<strong>de</strong>mos verificar na Tab. 11 que μHF > μHCl > μHBr. Então, temos a seguinte<br />
or<strong>de</strong>m <strong>de</strong> polarida<strong>de</strong>:<br />
• <strong>de</strong>crescente: (maior μ) HF > HCl > HBr (menor μ)<br />
• ou crescente: (menor μ) HBr < HCl < HF (maior μ).<br />
OBS: As mesmas conclusões são obtidas na avaliação da polarida<strong>de</strong> das<br />
ligações quando nos baseamos nos valores <strong>de</strong> Δ ou <strong>de</strong> μ.<br />
LIGAÇÕES COVALENTES EM MOLÉCULAS POLIATÔMICAS<br />
Introdução<br />
Para explicar a formação das ligações e a estrutura das moléculas (ou íons)<br />
poliatômicos po<strong>de</strong>mos recorrer ao uso do(a):<br />
i. TLV ou TOM e o Mo<strong>de</strong>lo da Hibridização;<br />
ii. Mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada <strong>de</strong> Valência<br />
(RPECV).<br />
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