Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

More documents

Recommendations

Info

Medindo o Momento Dipolar Elétrico de Moléculas Gasosas A medida da separação de cargas nas moléculas polares de um composto é realizada no estado gasoso expondo as moléculas a um campo elétrico, conforme ilustrado na Fig. 40. Imediatamente, as moléculas tendem a se alinhar ao campo motivadas pela atração entre seu pólo negativo e a placa positiva e vice-versa. Como as moléculas são no todo neutras, não há movimentação delas em direção às placas, porém apenas o alinhamento. A mudança na orientação das moléculas promove uma variação de energia que é utilizada para determinar a magnitude do momento dipolar das moléculas. Fig. 40 - Orientação de moléculas de HCl em um campo elétrico. Avaliação da Polaridade das Ligações Utilizando o Momento Dipolar Elétrico Podemos verificar na Tab. 11 que μHF > μHCl > μHBr. Então, temos a seguinte ordem de polaridade: • decrescente: (maior μ) HF > HCl > HBr (menor μ) • ou crescente: (menor μ) HBr < HCl < HF (maior μ). OBS: As mesmas conclusões são obtidas na avaliação da polaridade das ligações quando nos baseamos nos valores de Δ ou de μ. LIGAÇÕES COVALENTES EM MOLÉCULAS POLIATÔMICAS Introdução Para explicar a formação das ligações e a estrutura das moléculas (ou íons) poliatômicos podemos recorrer ao uso do(a): i. TLV ou TOM e o Modelo da Hibridização; ii. Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV). 73
O modelo RPECV permite prever e explicar a geometria molecular de uma maneira mais simples que o uso da TLV + modelo da hibridização. Por isso, daremos preferência ao uso desse modelo. Contudo, ilustraremos alguns exemplos relevantes sobre o uso combinado da TLV com o modelo da hibridização para explicar as ligações e a estrutura molecular do metano (CH4), do eteno (C2H4) e do etino (C2H2). Para explicar as ligações nessas moléculas, utilizaremos as hibridizações sp 3 , sp 2 e sp, respectivamente. Formação das Ligações e Estrutura Molecular TLV e o Modelo da Hibridização Inicialmente, vamos usar somente a TLV para tentar explicar a formação das ligações na molécula de CH4 (metano): A configuração eletrônica do C é: [He] e a do H é: 1s 2s 2p De acordo com a TLV, por exemplo, o carbono poderia formar somente duas ligações, pois possui apenas dois orbitais com elétron desemparelhado. Todavia, sabe-se através de evidências experimentais, que a molécula de CH4 é tetraédrica e possui quatro ligações idênticas (mesmo comprimento e energia). Para resolver esse problema é necessário recorrer ao modelo da hibridização antes de aplicar a TLV. O “método ou modelo da hibridização”, proposto por L. Pauling em 1931, tem se mostrado bastante eficiente na explicação de muitas ligações químicas e estruturas moleculares. No caso da molécula de CH4, necessitamos construir o modelo de hibridização sp 3 descrito a seguir. Molécula de CH4: Hibridização sp 3 Podemos explicar, usando o método da hibridização, a formação das 4 ligações idênticas no CH4 de acordo com os passos: i. Escrever a configuração eletrônica do C no estado fundamental, ou seja, [He] 2s 2 2p 2 ; ii. Escrever a configuração do estado excitado de energia mais próxima ao estado fundamental. Isto conduz a configuração de valência do C: 2s 1 2px 1 2py 1 2pz 1 . Nesta etapa, há um pequeno gasto de energia; iii. De acordo com o modelo da hibridização, os orbitais 2s¸2px, 2py e 2pz são combinados através da “adição” e “subtração” de suas funções de onda: ψ1 = ψ(2s) + ψ(2px) + ψ(2py) + ψ(2pz) 74
Page 1 and 2:
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA -
Page 3 and 4:
INTRODUÇÃO À QUÍMICA O que é Q
Page 5 and 6:
INTRODUÇÃO - Conceitos fundamenta
Page 7 and 8:
OBS: • FÓRMULAS MOLECULAR Esta e
Page 9 and 10:
Energia ⇒ é a capacidade de se r
Page 11 and 12:
Vale salientar ainda que a aplicaç
Page 13 and 14:
Fig. 3 - Modelo atômico de Thomson
Page 15 and 16:
Fig. 6 - Determinação isotópica
Page 17 and 18:
Uma vez que o hidrogênio também e
Page 19 and 20:
De acordo com a visão ilustrada na
Page 21 and 22:
Admitindo-se que n2 é o número qu
Page 23 and 24: Formulação da Mecânica Quântica
Page 25 and 26: Ao contrário da teoria de Bohr, a
Page 27 and 28: Em mecânica quântica utiliza-se a
Page 29 and 30: Penetração do Elétron no Átomo
Page 31 and 32: Fig. 17 - Diagrama energias dos orb
Page 33 and 34: operam entre eles. Contudo, é impo
Page 35 and 36: Fig. 19 - Energias dos orbitais dos
Page 37 and 38: Em 1927, Hund postulou que para el
Page 39 and 40: é mais fundamental na definição
Page 41 and 42: consideravelmente com o aumento de
Page 43 and 44: depois divide-se essa distância po
Page 45 and 46: efeito de blindagem compensa quase
Page 47 and 48: Fig. 22 - Variação das primeiras
Page 49 and 50: Afinidade eletrônica A afinidade e
Page 51 and 52: Outra irregularidade ocorre com os
Page 53 and 54: Fig. 24 - Forças exercidas por um
Page 55 and 56: Tab. 9 - Ligações covalentes em m
Page 57 and 58: Fig. 27 - Descrição da ligação
Page 59 and 60: e) A molécula N2 Para explicar a f
Page 61 and 62: Fig. 32 - Energia do sistema H2 + e
Page 63 and 64: OBS.: Como veremos adiante, a OL é
Page 65 and 66: Fig. 35 - Formação dos orbitais m
Page 67 and 68: Podemos destacar as seguintes carac
Page 69 and 70: Fig. 37 - Diagrama de níveis de en
Page 71 and 72: A POLARIDADE DAS LIGAÇÕES A distr
Page 73: Momento de Dipolo Elétrico Um dipo
Page 77 and 78: Moléculas do C2H4 e C2H2: Hibridiz
Page 79 and 80: i. Escrever a estrutura de Lewis da
Page 81 and 82: ii. Modelo RPECV: e) Bipirâmide tr
Page 83 and 84: Fig. 43 - Estruturas moleculares ba
Page 85 and 86: e) CHCl3 (clorofórmio) Embora a mo
Page 87 and 88: íons separados. Contudo, quando es
Page 89 and 90: Fig. 45 - Ciclo de Born-Haber para
Page 91 and 92: elétrons não se encontram - ao co
Page 93 and 94: Se “N” átomos de Li se ligam p
Page 95 and 96: Formação das Fases Condensadas In
Page 97 and 98: avaliar quantitativamente a energia
Page 99 and 100: As interações entre os dipolos pe
Page 101 and 102: Podemos utilizar a correlação ent
Page 103 and 104: Fig. 56 - Variação dos pontos de
Page 105 and 106: Por outro lado, a “tensão superf
Page 107 and 108: Fig. 63 - Ilustração das faces de
Page 109 and 110: Como explicar a diferença entre as
Page 111 and 112: Fig. 65 - Estrutura molecular do ge
Page 113 and 114: OBS: Ademais, em virtude do express
Page 115 and 116: Fig. 70 - Estrutura cúbica de corp
Page 117: “100 pm”, que corresponde à di
show all

Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?