Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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A POLARIDADE DAS LIGAÇÕES<br />
A distribuição das cargas (elétrons em relação aos núcleos positivos) nas<br />
ligações covalentes po<strong>de</strong> levar a duas situações fisicamente possíveis:<br />
♦ distribuição eqüitativa (igual) ⇒ ligação covalente apolar;<br />
♦ distribuição <strong>de</strong>sigual ⇒ ligação covalente polar.<br />
A ligação apolar ocorre sempre quando os átomos pertencem ao mesmo<br />
elemento químico, o que faz com que o(s) elétron(s) seja(m) igualmente<br />
disputados pelos núcleos idênticos. Contudo, se os átomos não pertencem ao<br />
mesmo elemento, os elétrons responsáveis por suas ligações estarão mais<br />
próximos, na maior parte do tempo, ao átomo que possui a maior<br />
eletronegativida<strong>de</strong>.<br />
A polarida<strong>de</strong> <strong>de</strong> uma ligação po<strong>de</strong> ser avaliada através <strong>de</strong> dois parâmetros:<br />
♦ Eletronegativida<strong>de</strong>;<br />
♦ Momento <strong>de</strong> dipolo elétrico ou momento dipolar elétrico.<br />
Eletronegativida<strong>de</strong><br />
A eletronegativida<strong>de</strong> é um parâmetro imaginado por Linus Pauling como<br />
medida da capacida<strong>de</strong> <strong>de</strong> um átomo <strong>de</strong> atrair elétrons ao fazer uma ligação<br />
química. Para isso, ele propôs uma escala numérica <strong>de</strong> eletronegativida<strong>de</strong>s com<br />
base nas energias <strong>de</strong> dissociação das ligações, cujos valores obtidos se<br />
encontram dispostos na Tab. 10.<br />
Tab. 10 – As eletronegativida<strong>de</strong>s dos elementos.<br />
Nota-se que os elementos mais eletronegativos estão nas proximida<strong>de</strong>s do<br />
flúor e os menos eletronegativos se encontram nas proximida<strong>de</strong>s do césio.<br />
Por outro lado, quanto maior a diferença entre as eletronegativida<strong>de</strong>s entre<br />
dois átomos envolvidos numa ligação, maior é o caráter polar da ligação. A<br />
diferença no HF é 1,9 e no C – H é 0,4, o que mostra que a primeira ligação é<br />
muito polar e no segundo é fracamente polar.<br />
O espectroscopista Mulliken propôs outra <strong>de</strong>finição <strong>de</strong> eletronegativida<strong>de</strong>,<br />
segundo a qual um elemento seria muito eletronegativo se tivesse energia <strong>de</strong><br />
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