Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

OBS:
• FÓRMULAS MOLECULAR
Esta emprega símbolos e índices para indicar o número de cada tipo de
átomo na molécula. ( Ex. uma molécula de glicose apresenta fórmula
molecular: C6H12O6)
• FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
Informa somente o número relativo de átomos de diferentes elementos em
um composto, sendo que os números são expressos como uma razão mais
simples. (Ex. a fórmula empírica da glicose é CH2O)
i. A fórmula molecular é sempre um múltiplo inteiro da fórmula mínima. No
caso da glicose, a fórmula molecular é C6H12O6, que é 6 vezes sua fórmula
empírica (CH2O);
ii. Enquanto a fórmula empírica informa apenas uma proporção de átomos, a
fórmula molecular indica o número real de átomos de cada elemento em
uma molécula individual;
iii. Há casos em que a proporção de átomos indicada na fórmula molecular
não pode ser reduzida para números inteiros menores. Nesses casos, a
fórmula molecular é idêntica à mínima (Ex. é o caso da sacarose: C12H22O11)
v. Em geral as substâncias moleculares são representadas por fórmulas
moleculares, enquanto que para substâncias que não são constituídas de
moléculas, é possível escrever somente a fórmula empírica. (Ex. cloreto de
sódio: sua fórmula empírica é NaCl)
• FÓRMULA ESTRUTURAL
Fornece número de cada tipo de átomo e indica com os átomos se
encontram ligados entre si no interior da molécula.
Ex.: Dióxido de Acetileno Água
Carbono
Quantificando a Matéria - Âmbito Macroscópico
Massa ⇒ medida da quantidade de matéria de um corpo (ou objeto). Logo,
massa é diferente de matéria.
Densidade ⇒ razão entre a massa de um corpo e o volume ocupado por ele.
Assim, quanto maior a quantidade de matéria que ocupa um
dado volume, maior será a densidade do material.
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