Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Fig. 37 - Diagrama de níveis de energia de orbitais moleculares para uma
molécula diatômica heteronuclear AB leve em que B é mais eletronegativo que A.
Observe na Fig. 37 que a energia dos orbitais 2s e 2p do átomo de O
(átomo B) é menor que a dos orbitais 2s e 2p do átomo de C (átomo A), em
virtude da maior atração exercida pelo núcleo do O (maior Z*). Isto faz com que o
diagrama de energia se torne distorcido, embora apresente a mesma seqüência
energética dos OM’s encontrada na Fig. 36.b, já que CO é uma molécula leve.
Podemos utilizar o diagrama da Fig. 37 para escrever a configuração
eletrônica e encontrar a ordem de ligação (OL) da molécula de CO, ou seja:
⇒ configuração eletrônica de valência: (σ2s) 2 (σ*2s) 2 (πx) 2 (πy) 2 (σ2p) 2
⇒ OL = 3 (ligação tripla: uma σ e duas π)
Todavia, quando a diferença entre a carga nuclear efetiva (Z*) dos átomos é
grande é preciso ter cuidado na formação dos OM’s, pois estes não se formarão
pela combinação de orbitais atômicos do mesmo tipo (por exemplo, 2s com 2s, 2p
com 2p, etc). É o que ocorre com a formação da ligação no HF como pode ser
observado no diagrama da Fig. 38.
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