Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Fig. 37 - Diagrama <strong>de</strong> níveis <strong>de</strong> energia <strong>de</strong> orbitais moleculares para uma<br />
molécula diatômica heteronuclear AB leve em que B é mais eletronegativo que A.<br />
Observe na Fig. 37 que a energia dos orbitais 2s e 2p do átomo <strong>de</strong> O<br />
(átomo B) é menor que a dos orbitais 2s e 2p do átomo <strong>de</strong> C (átomo A), em<br />
virtu<strong>de</strong> da maior atração exercida pelo núcleo do O (maior Z*). Isto faz com que o<br />
diagrama <strong>de</strong> energia se torne distorcido, embora apresente a mesma seqüência<br />
energética dos OM’s encontrada na Fig. 36.b, já que CO é uma molécula leve.<br />
Po<strong>de</strong>mos utilizar o diagrama da Fig. 37 para escrever a configuração<br />
eletrônica e encontrar a or<strong>de</strong>m <strong>de</strong> ligação (OL) da molécula <strong>de</strong> CO, ou seja:<br />
⇒ configuração eletrônica <strong>de</strong> valência: (σ2s) 2 (σ*2s) 2 (πx) 2 (πy) 2 (σ2p) 2<br />
⇒ OL = 3 (ligação tripla: uma σ e duas π)<br />
Todavia, quando a diferença entre a carga nuclear efetiva (Z*) dos átomos é<br />
gran<strong>de</strong> é preciso ter cuidado na formação dos OM’s, pois estes não se formarão<br />
pela combinação <strong>de</strong> orbitais atômicos do mesmo tipo (por exemplo, 2s com 2s, 2p<br />
com 2p, etc). É o que ocorre com a formação da ligação no HF como po<strong>de</strong> ser<br />
observado no diagrama da Fig. 38.<br />
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