Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

⇒ OL = (8 elétrons nos OM’s ligantes – 6 nos OM’s antiligantes) / 2
OL = 1 (ligação líquida: σ, simples )
b) Molécula de O2
Segue o mesmo diagrama do F2. Logo:
⇒ configuração de valência: (σ2s) 2 (σ*2s) 2 (σ2p) 2 (πx) 2 (πy) 2 (π*x) 1 (π*y) 1
⇒ OL = 2 (ligação dupla: uma σ e outra π)
OBS.: i. note que a regra de Hund foi aplicada ao distribuirmos elétrons
desemparelhados nos orbitais (π*x e π*y) de mesma energia para
minimizar as repulsões intereletrônicas. Além disso, mostramos que O2
é uma molécula paramagnética (elétrons desemparelhados nos orbitais).
Isto está de acordo com as observações experimentais, fato esse não
explicável pela TLV;
ii. Como vimos antes, a TLV não é capaz de explicar o
paramegnetismo da molécula de O2, pois de acordo com sua
descrição os elétrons sempre se emparelham quando formam ligações.
c) Molécula de N2
Esta molécula segue o diagrama da Fig. 36b. Assim:
⇒ configuração eletrônica de valência: (σ2s) 2 (σ*2s) 2 (πx) 2 (πy) 2 (σ2p) 2
⇒ OL = 3 (ligação tripla: um σ e duas π)
OBS.: N2 é uma molécula diamagnética
Formação de Ligações σ e π em Moléculas Diatômicas Heteronucleares
Para descrever a formação de OM’s ligantes e antiligantes em moléculas
diatômicas heteronucleares seguimos o mesmo procedimento utilizado no caso
das moléculas homonucleares.
Entretanto, é preciso lembrar que no caso das moléculas hetronucleares
(CO, por exemplo) a contribuição dos orbitais atômicos na formação dos OM’s é
diferente, pois os átomos envolvidos possuem “eletronegatividades” diferentes.
Na Fig. 37 encontra-se ilustrado o diagrama de energia dos OM’s para esse caso.
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