Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Po<strong>de</strong>mos <strong>de</strong>stacar as seguintes características encontradas no diagrama da<br />
Fig. 36a:<br />
i. os orbitais 2s têm energia tão baixa – sobretudo no flúor –, que não<br />
promovem a formação dos orbitais moleculares (σ2s e σ*2s) <strong>de</strong> maneira<br />
extensiva, haja vista que esses elétrons (internos) se encontram presos ao<br />
núcleo <strong>de</strong> seus átomos o suficiente para não permitir o seu<br />
compartilhamento com outro átomo. Sendo assim, a energia dos OM´s (σ2s<br />
e σ*2s) formados não diferem muito da energia dos átomos separados;<br />
ii. por outro lado, a interação entre os orbitais 2pz é tão forte que o OM σ2p<br />
tem energia menor, e o σ*2p tem energia maior que os outros OM’s (π)<br />
ligantes e antiligantes formados a partir dos orbitais 2px e 2py. Os orbitais πx<br />
e πy têm a mesma energia, mas encontram-se em planos perpendiculares<br />
entre si.<br />
Já no diagrama da Fig. 36b – aplicável às moléculas mais leves (Ztotal < 16)<br />
como a <strong>de</strong> N2 –, po<strong>de</strong>mos encontrar algumas diferenças em relação ao da Fig.<br />
36a:<br />
i. como o núcleo do N exerce uma atração mais fraca sobre os elétrons do<br />
orbital 2s, este ten<strong>de</strong> a ter uma energia maior que a do orbital 2s do F (Fig.<br />
36a). Conseqüentemente, haverá uma interação maior entre os orbitais 2s,<br />
levando à formação dos OM’s mais fortemente ligante (σ2s) e antiligante<br />
(σ*2s);<br />
ii. o OM σ2p apresenta energia maior que a dos OM’s ligantes πx e πy. Isto é<br />
uma conseqüência da repulsão entre os elétrons do OM σ2s e os elétrons<br />
do orbital σ2p, que ten<strong>de</strong>m a ocupar a mesma região do espaço internuclear<br />
nessas moléculas diatômicas mais leves (baixo valor <strong>de</strong> Z*).<br />
Aplicação dos Diagramas <strong>de</strong> Energia<br />
Como vimos antes, po<strong>de</strong>mos utilizar os diagramas <strong>de</strong> energia apresentados<br />
na Fig. 36 para <strong>de</strong>terminar:<br />
♦ configuração eletrônica <strong>de</strong> moléculas diatômicas;<br />
♦ or<strong>de</strong>m da ligação (OL).<br />
Vejamos alguns exemplos:<br />
a) Molécula <strong>de</strong> F2<br />
Como vimos, essa molécula apresenta um comportamento energético<br />
melhor <strong>de</strong>scrito pelo diagrama da Fig. 36a. Sendo assim:<br />
⇒ configuração <strong>de</strong> valência é: (σ2s) 2 (σ*2s) 2 (σ2p) 2 (πx) 2 (πy) 2 (π*x) 2 (π*y) 2<br />
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