Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Fig. 31 - Representação da formação dos orbitais moleculares ligantes (σ1) e<br />
antiligante (σ*1) através da adição e subtração <strong>de</strong> orbitais atômicos.<br />
Por outro lado, quando se faz a subtração dos orbitais atômicos (Fig. 31b),<br />
eles se cancelam na região internuclear, gerando um plano nodal (probabilida<strong>de</strong><br />
nula <strong>de</strong> encontrar o elétron). Neste caso, a <strong>de</strong>ficiência <strong>de</strong> elétron na região<br />
internuclear ajuda a aumentar a energia potencial coulômbica do sistema. Como<br />
resultado, “não há ligação” e o orbital <strong>de</strong>scrito é “antiligante”.<br />
Po<strong>de</strong>mos resumir as discussões anteriores como:<br />
i. Se o elétron estiver no σ ⇒ a energia total do H2 + < que a do<br />
sistema H + + H ⇒ ligação formada;<br />
ii. Se o elétron ocupa o σ* ⇒ a energia do H2 + > que a do<br />
sistema H + + H ⇒ não se<br />
forma ligação química.<br />
As curvas da Fig. 32 <strong>de</strong>screvem as duas situações anteriores. Elas mostram<br />
que a gran<strong>de</strong>s distâncias internucleares (r) as energias <strong>de</strong> ambos os orbitais (σ e<br />
σ*) do H2 + são iguais. Entretanto, quando a ligação química se forma (curva σ), o<br />
mínimo <strong>de</strong> energia ocorre na distância <strong>de</strong> equilíbrio (re) e correspon<strong>de</strong> à<br />
configuração mais estável. Define-se nesse ponto o comprimento da ligação no<br />
equilíbrio. Além disso, a profundida<strong>de</strong> do poço <strong>de</strong> potencial é equivalente à<br />
“energia da ligação (De)” no sistema H2 + . Por outro lado, a energia do orbital<br />
antiligante (σ*) sempre aumenta na medida em que os núcleos <strong>de</strong> H se<br />
aproximam.<br />
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