Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

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O sistema H2 + se mostra bastante adequado para descrever a formação de uma ligação covalente, uma vez que ele pode ser tratado de forma quase exata por meio da mecânica quântica, o que permite determinar o comprimento e a energia da ligação com grande exatidão. Portanto, os resultados altamente satisfatórios obtidos para o sistema simples H2 + nos permitem concluir que a “Mecânica Quântica” oferece o embasamento teórico apropriado para a interpretação da ligação covalente. Teoria da Ligação de Valência (TLV) A TLV foi a primeira teoria desenvolvida com base na Mecânica Quântica para explicar a formação das ligações covalentes. Essa teoria desenvolveu conceitos como o de ligações σ e π, hibridização e emparelhamento de spins dos elétrons. De acordos com seus princípios básicos, podemos explicar a formação da ligação covalente baseando-nos nas seguintes considerações: i. aproximação dos átomos que se encontram, inicialmente, a uma grande distância do outro; ii. com a aproximação ocorre uma interpenetração (superposição) somente dos orbitais externos (de valência) contendo elétron desemparelhado; iii. ocorre o emparelhamento dos elétrons na região de superposição dos orbitais, provocando um aumento da densidade de elétrons na região internuclear. OBS.: (I) O primeiro passo a ser dado para explicar a formação das ligações através da TLV é escrever a configuração eletrônica (de preferência em diagrama-orbital) dos átomos envolvidos no processo, usando o cerne do gás nobre. Isto possibilita descobrir que orbital de valência contém elétron desemparelhado; (II) Além disso, não se pode esquecer que somente elétrons dos orbitais externos (valência) participam efetivamente da formação das ligações, pois os do cerne (internos) se encontram muito fortemente ligados ao núcleo do seu átomo e isto dificulta enormemente a sua aproximação do núcleo de outros átomos. Para ilustrar a aplicação da TLV baseada nas considerações mencionadas, discutiremos a formação das ligações nas moléculas dos exemplos mostrados a seguir: a) A molécula H2 (Fig. 27) Configuração eletrônica H: 1s 1 55
Fig. 27 - Descrição da ligação simples na molécula de H2 de acordo com a TLV. b) A molécula F2 (Fig. 28) Configuração eletrônica ⇒ F (Z=9): [He] 2s 2 2p 5 Fig. 28 - Descrição da ligação simples na molécula de F2 de acordo com a TLV. c) A molécula HF (Fig. 29) Configuração eletrônica ⇒ H (Z=1): 1s 1 ⇒ F (Z=9): [He] 2s 2 2p 5 56
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OBS: Ademais, em virtude do express
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