Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

O sistema H2 + se mostra bastante adequado para descrever a formação de
uma ligação covalente, uma vez que ele pode ser tratado de forma quase exata
por meio da mecânica quântica, o que permite determinar o comprimento e a
energia da ligação com grande exatidão. Portanto, os resultados altamente
satisfatórios obtidos para o sistema simples H2 + nos permitem concluir que a
“Mecânica Quântica” oferece o embasamento teórico apropriado para a
interpretação da ligação covalente.
Teoria da Ligação de Valência (TLV)
A TLV foi a primeira teoria desenvolvida com base na Mecânica Quântica
para explicar a formação das ligações covalentes. Essa teoria desenvolveu
conceitos como o de ligações σ e π, hibridização e emparelhamento de spins dos
elétrons.
De acordos com seus princípios básicos, podemos explicar a formação da
ligação covalente baseando-nos nas seguintes considerações:
i. aproximação dos átomos que se encontram, inicialmente, a uma grande
distância do outro;
ii. com a aproximação ocorre uma interpenetração (superposição) somente
dos orbitais externos (de valência) contendo elétron desemparelhado;
iii. ocorre o emparelhamento dos elétrons na região de superposição dos
orbitais, provocando um aumento da densidade de elétrons na região
internuclear.
OBS.:
(I) O primeiro passo a ser dado para explicar a formação das ligações
através da TLV é escrever a configuração eletrônica (de preferência em
diagrama-orbital) dos átomos envolvidos no processo, usando o cerne do gás
nobre. Isto possibilita descobrir que orbital de valência contém elétron
desemparelhado;
(II) Além disso, não se pode esquecer que somente elétrons dos orbitais externos
(valência) participam efetivamente da formação das ligações, pois os do cerne
(internos) se encontram muito fortemente ligados ao núcleo do seu átomo e
isto dificulta enormemente a sua aproximação do núcleo de outros átomos.
Para ilustrar a aplicação da TLV baseada nas considerações mencionadas,
discutiremos a formação das ligações nas moléculas dos exemplos mostrados a
seguir:
a) A molécula H2 (Fig. 27)
Configuração eletrônica H: 1s 1
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