Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Tab. 9 – Ligações covalentes em moléculas simples.<br />
Por outro lado, quando se adiciona um segundo elétron ao sistema H2 + ,<br />
obtém-se a molécula <strong>de</strong> H2, cujo valor <strong>de</strong> Dexp (= 458 kJ mol -1 ) aumenta, porém<br />
não o suficiente para atingir o dobro do valor <strong>de</strong> De do H2 + , por conta da repulsão<br />
intereletrônica (<strong>de</strong>vido aos dois elétrons presentes no H2) que sempre contribui<br />
para o aumento da energia potencial do sistema. Além disso, observa-se que<br />
ocorre também uma diminuição no comprimento da ligação, porque os núcleos no<br />
o<br />
H2 (rexp = 0,74 A = 74 pm) são atraídos por uma força coulômbica maior <strong>de</strong>vido à<br />
existência <strong>de</strong> um elétron adicional na região internuclear. Po<strong>de</strong>mos constatar<br />
esses fatos quando comparamos as curvas <strong>de</strong> energia potencial obtidas para os<br />
sistemas H2<br />
+ e H2 mostradas na Fig. 26.<br />
Fig. 26 – Curvas <strong>de</strong> energia em função da distância internuclear do H2 + e do H2.<br />
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