Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

More documents

Recommendations

Info

10 elétrons do cerne de neônio blindam o elétron mais externo 3s da carga nuclear positiva dos 11 prótons. Assim, o elétron 3s (mais externo) sente uma carga nuclear efetiva de somente cerca de +1. Por outro lado, elétrons da mesma região (orbitais com o mesmo valor de “n”) também desempenham algum efeito de blindagem entre si. Contudo, sua capacidade de exercer esse efeito não é muito significativa, pois a componente da(s) força(s) repulsiva(s) entre os elétrons internos e o(s) externo(s) praticamente não enfraquece a força de atração exercida pelo núcleo sobre o(s) elétron(s) externo(s). Na medida em que descemos em um grupo da tabela periódica, cada elemento sucessivo tem seu(s) elétron(s) mais externo(s) colocado(s) em orbitais com maior valor de n. A carga nuclear efetiva sentida pelo elétron(s) mais externo(s) nos átomos dos elementos sucessivos é aproximadamente a mesma, pois o efeito de blindagem promovido pelos elétrons dos orbitais mais internos (cerne do gás nobre) aumenta na mesma proporção que o aumento da carga nuclear. Isto faz com que Z* se mantenha aproximadamente constante. Em virtude do(s) elétron(s) mais externo(s) estarem cada vez mais distantes do núcleo quando n torna-se progressivamente maior, a força de atração entre eles torna-se cada vez menor. Como resultado, o átomo aumenta de tamanho quando descemos uma coluna. Com respeito à variação no tamanho atômico ao longo de um período temos que à medida que percorremos um período da esquerda para direita ao longo dos elementos representativos, adicionamos elétrons nos orbitais externos e, concomitantemente, aumentamos a carga nuclear. Como os elétrons mais externos não exercem entre si um efeito de blindagem significativo, a carga nuclear efetiva sentida por qualquer elétron mais externo aumenta. Conseqüentemente, os elétrons (inclusive os externos) serão atraídos para mais próximo do núcleo com uma força coulômbica cada vez maior, provocando uma compactação da estrutura eletrônica e uma diminuição no raio atômico. Por outro lado, quando caminhamos ao longo de uma linha dos elementos de transição ou transição interna, a variação no tamanho é muito menor que nos elementos representativos ocorrendo, às vezes, uma inversão na variação. Essas mudanças decorrem do fato dos elétrons serem adicionados a orbitais mais internos, na medida em que a carga nuclear torna-se maior. Tomando como exemplo os elementos da 1 a série de transição, os elétrons mais externos situamse no orbital 4s, enquanto que cada elétron sucessivo é adicionado a um orbital 3d mais interno. Como os elétrons internos (nos orbitais 3d) são mais efetivos na blindagen da carga nuclear, os elétrons mais externos acabam sentindo uma carga nuclear efetiva cada vez menor, promovendo pequenas variações no tamanho. Contudo, no final da série dos elementos de transição, os orbitais (n-1) d se aproximam de sua população máxima (10 elétrons), fazendo com que as repulsões intereletônicas entre eles e os elétrons externos acarretando, ao contrário dos outros elementos, um aumento no tamanho. Após o preenchimento completo dos orbitais (n-1)d, os elétrons serão novamente adicionados aos orbitais mais externos (np), e o retorno no aumento de Z* volta a promover uma pronunciada diminuição no tamanho atômico. No caso dos lantanóides temos um efeito de blindagem ainda maior produzido pelos elétrons internos acomodados nos orbitais 4f. O aumento do 43
efeito de blindagem compensa quase totalmente o aumento da carga nuclear quando percorremos a série dos lantanóides, resultando numa pequena contração através da série. Esta pequena diminuição no tamanho dos lantanóides é conhecida com “contração dos lantanídios ou contração lantanóidica”. Com relação ao raio dos íons, temos em regra que os íons positivos são MENORES que os átomos neutros que os originaram, enquanto que os íons negativos são MAIORES que os átomos neutros. Veja a tabela mostrada abaixo. Tab. 6 - Raios atômicos e iônicos (em pm) A diminuição do tamanho associada a um íon positivo resulta normalmente da remoção de todos os elétrons mais externos do átomo. Assim, isto confere ao íon uma estrutura eletrônica que é a mesma de um gás nobre. Por exemplo, um átomo de magnésio, ao perder seus elétrons 3s, produz o íon Mg 2+ , cuja estrutura eletrônica corresponde ao cerne de neônio. Assim, seus orbitais mais externos passam a ser aqueles que têm n =2, nos quais os elétrons encontram-se a uma distância média do núcleo menor que a dos elétrons 3s, tornando o raio do íon positivo menor que o do átomo neutro. Além disso, os novos elétrons mais externos sentirão uma Z* maior que os elétrons externos do átomo neutro. Estes fatores promovem conjuntamente um aumento da força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons externos, diminuindo assim o raio. Por outro lado, quando íons negativos são gerados a partir de átomos neutros, elétrons são adicionados aos orbitais mais externos sem qualquer variação da carga nuclear. Assim, cada elétron adicional exercerá algum grau de blindagem sobre os elétrons originalmente presentes, fazendo com que a carga nuclear efetiva sentida por qualquer elétron mais externo diminua. Concomitantemente, a presença de elétrons adicionais nos orbitais externos aumentará as repulsões intereletônicas. A união desses fatores provocará uma diminuição da força de atração exercida pelo núcleo sobre o(s) elétron(s) externo(s), tornando o íon negativo maior que o átomo neutro. 44
Page 1 and 2: UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA -
Page 3 and 4: INTRODUÇÃO À QUÍMICA O que é Q
Page 5 and 6: INTRODUÇÃO - Conceitos fundamenta
Page 7 and 8: OBS: • FÓRMULAS MOLECULAR Esta e
Page 9 and 10: Energia ⇒ é a capacidade de se r
Page 11 and 12: Vale salientar ainda que a aplicaç
Page 13 and 14: Fig. 3 - Modelo atômico de Thomson
Page 15 and 16: Fig. 6 - Determinação isotópica
Page 17 and 18: Uma vez que o hidrogênio também e
Page 19 and 20: De acordo com a visão ilustrada na
Page 21 and 22: Admitindo-se que n2 é o número qu
Page 23 and 24: Formulação da Mecânica Quântica
Page 25 and 26: Ao contrário da teoria de Bohr, a
Page 27 and 28: Em mecânica quântica utiliza-se a
Page 29 and 30: Penetração do Elétron no Átomo
Page 31 and 32: Fig. 17 - Diagrama energias dos orb
Page 33 and 34: operam entre eles. Contudo, é impo
Page 35 and 36: Fig. 19 - Energias dos orbitais dos
Page 37 and 38: Em 1927, Hund postulou que para el
Page 39 and 40: é mais fundamental na definição
Page 41 and 42: consideravelmente com o aumento de
Page 43: depois divide-se essa distância po
Page 47 and 48: Fig. 22 - Variação das primeiras
Page 49 and 50: Afinidade eletrônica A afinidade e
Page 51 and 52: Outra irregularidade ocorre com os
Page 53 and 54: Fig. 24 - Forças exercidas por um
Page 55 and 56: Tab. 9 - Ligações covalentes em m
Page 57 and 58: Fig. 27 - Descrição da ligação
Page 59 and 60: e) A molécula N2 Para explicar a f
Page 61 and 62: Fig. 32 - Energia do sistema H2 + e
Page 63 and 64: OBS.: Como veremos adiante, a OL é
Page 65 and 66: Fig. 35 - Formação dos orbitais m
Page 67 and 68: Podemos destacar as seguintes carac
Page 69 and 70: Fig. 37 - Diagrama de níveis de en
Page 71 and 72: A POLARIDADE DAS LIGAÇÕES A distr
Page 73 and 74: Momento de Dipolo Elétrico Um dipo
Page 75 and 76: O modelo RPECV permite prever e exp
Page 77 and 78: Moléculas do C2H4 e C2H2: Hibridiz
Page 79 and 80: i. Escrever a estrutura de Lewis da
Page 81 and 82: ii. Modelo RPECV: e) Bipirâmide tr
Page 83 and 84: Fig. 43 - Estruturas moleculares ba
Page 85 and 86: e) CHCl3 (clorofórmio) Embora a mo
Page 87 and 88: íons separados. Contudo, quando es
Page 89 and 90: Fig. 45 - Ciclo de Born-Haber para
Page 91 and 92: elétrons não se encontram - ao co
Page 93 and 94: Se “N” átomos de Li se ligam p
Page 95 and 96:
Formação das Fases Condensadas In
Page 97 and 98:
avaliar quantitativamente a energia
Page 99 and 100:
As interações entre os dipolos pe
Page 101 and 102:
Podemos utilizar a correlação ent
Page 103 and 104:
Fig. 56 - Variação dos pontos de
Page 105 and 106:
Por outro lado, a “tensão superf
Page 107 and 108:
Fig. 63 - Ilustração das faces de
Page 109 and 110:
Como explicar a diferença entre as
Page 111 and 112:
Fig. 65 - Estrutura molecular do ge
Page 113 and 114:
OBS: Ademais, em virtude do express
Page 115 and 116:
Fig. 70 - Estrutura cúbica de corp
Page 117:
“100 pm”, que corresponde à di
show all

Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?