Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

depois divide-se essa distância por dois para encontrar finalmente o raio atômico.
Apesar das dificuldades de se definir o tamanho dos átomos, é possível reunir um
conjunto de raios atômicos aproximados obtidos a partir de medidas de distâncias
interatômicas. Os resultados são apresentados na Fig. 21. Observa-se claramente
a variação periódica dos raios atômicos em função do número atômico.
É possível constatar na Fig. 21 que na medida em que caminhamos para
baixo dentro de um grupo, o tamanho dos átomos geralmente aumenta e, à
medida que percorremos da esquerda para direita através de um período,
observa-se, em geral, um decréscimo gradual no tamanho do átomo. Como se
pode explicar essas variações em termos da estrutura eletrônica?
Para explicar o porquê dessas variações precisamos considerar os
seguintes fatores:
i. distância média em que o(s) elétron(s) mais externo(s) se encontra(m) em
relação ao núcleo (depende do número quântico principal, n);
ii. carga nuclear efetiva (Z*) que o(s) elétron(s) experimenta(m), sobretudo os
mais externo(s). A magnitude de Z* determina a intensidade da força de
atração líquida (descontando a blindagem) elétron-núcleo.
iii. intensidade da força coulômbica de atração (elétron externo-núcleo) e/ou de
repulsão (elétron-elétron).
OBS: Os dois primeiros fatores são sempre determinados pela “configuração
eletrônica” do elemento em questão.
Fig. 21 - Variação dos raios atômicos em função de Z.
Uma vez que os elétrons dos orbitais mais internos tendem a se situar entre
o núcleo e o(s) elétron(s) mais externo(s), acabam protegendo (blindando) os
últimos da atração promovida pela carga nuclear. No caso do Na, por exemplo, os
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