Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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oxidação. Todavia, o último elemento <strong>de</strong>ssas séries possui átomos com orbitais<br />
(n - 1)d <strong>de</strong> energia tão baixa, a exemplo dos 3d no átomo <strong>de</strong> Zn, que seus<br />
compostos são normalmente formados com o metal no estado <strong>de</strong> oxidação +2.<br />
Classificação dos elementos<br />
Os elementos químicos po<strong>de</strong>m ser classificados em:<br />
• Metais ⇒ situados à esquerda dos semi-metais, são bons condutores <strong>de</strong><br />
eletricida<strong>de</strong> e calor, são dúcteis, maleáveis, duros e tenazes.<br />
Perfazem cerca <strong>de</strong> ¾ dos elementos da tabela periódica;<br />
• Semi-metais ⇒ possuem proprieda<strong>de</strong>s intermediárias entre os metais e os<br />
não-metais. São eles: B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po;<br />
• Não-Metais ⇒ situam-se entre os semi-metais e os gases nobres (grupo 18).<br />
São maus condutores <strong>de</strong> calor e eletricida<strong>de</strong>.<br />
Além disso, os elementos po<strong>de</strong>m ser classificados em elementos:<br />
• Representativos ⇒ compreen<strong>de</strong>m todos elementos dos blocos “s” e “p”, ou<br />
seja, aqueles cujos átomos têm elétron(s) <strong>de</strong> valência<br />
em orbital do tipo “s” ou “p”;<br />
• Transição ⇒ englobam os elementos dos blocos 3d, 4d, 5d e 6d, ou seja, os<br />
elementos em cujos átomos os orbitais “d” são os últimos<br />
a serem preenchidos;<br />
• Transição Interna ⇒ São os dos blocos f (4f e 5f). Nos átomos <strong>de</strong>sses<br />
elementos, os últimos elétrons são acomodados em<br />
orbitais do tipo f.<br />
Periodicida<strong>de</strong> nas Proprieda<strong>de</strong>s Atômicas<br />
As variações das proprieda<strong>de</strong>s periódicas po<strong>de</strong>m ser explicadas com base<br />
nas variações das configurações eletrônicas dos elementos e na aplicação da lei<br />
<strong>de</strong> Coulomb.<br />
A seguir estudaremos a variação das três proprieda<strong>de</strong>s atômicas mais<br />
importantes para a compreensão da formação das ligações químicas:<br />
i. tamanho ou raio atômico e iônico;<br />
ii. potencial ou energia <strong>de</strong> ionização (EI);<br />
iii. e afinida<strong>de</strong> eletrônica (AE).<br />
Raio atômico e iônico<br />
Em virtu<strong>de</strong> da nuvem eletrônica <strong>de</strong> um átomo não ter um limite <strong>de</strong>finido, o<br />
tamanho <strong>de</strong> um átomo não po<strong>de</strong> ser <strong>de</strong>finido <strong>de</strong> forma simples.<br />
Contudo, po<strong>de</strong>mos <strong>de</strong>finir “tamanho ou raio atômico” como sendo a<br />
meta<strong>de</strong> da distância entre os núcleos <strong>de</strong> átomos vizinhos, quando o elemento<br />
encontra-se em sua forma mais <strong>de</strong>nsa (a forma mais <strong>de</strong>nsamente compactada,<br />
que é usualmente a sólida).<br />
Para se <strong>de</strong>terminar, por exemplo, o tamanho dos átomos metálicos, obtémse<br />
a distância internuclear no cristal através <strong>de</strong> uma técnica muito po<strong>de</strong>rosa<br />
conhecida como “difração <strong>de</strong> raios-X” ou por meio da “difração <strong>de</strong> elétrons” e<br />
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