Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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consi<strong>de</strong>ravelmente com o aumento <strong>de</strong> Z. Logo, as energias dos orbitais 3d<br />
tornam-se menores que as dos 4s dando origem à 1ª serie <strong>de</strong> transição que<br />
começa pelo Sc. Daí em diante, a diferença entre as energias <strong>de</strong> 3d e 4s são cada<br />
vez maiores à medida que se caminha ao longo da série (Z aumenta). Esse tipo<br />
<strong>de</strong> inversão também ocorre entre outros orbitais similares que dão origem às<br />
outras séries <strong>de</strong> transição. Por isso, po<strong>de</strong>mos representar essa inversão <strong>de</strong> um<br />
modo geral como (n - 1)d ns.<br />
Além da inversão discutida acima, existe também outro tipo envolvendo os<br />
orbitais f, d e s que po<strong>de</strong> ser expressa em termos gerais como (n - 2)f (n - 1)d ns.<br />
Essas inversões po<strong>de</strong>m ser também explicadas em função da capacida<strong>de</strong> <strong>de</strong><br />
penetração dos elétrons e da carga nuclear efetiva sentida por eles.<br />
A or<strong>de</strong>m da energia dos orbitais (com as respectivas inversões) encontra-se<br />
esquematizada na Fig. 20, na qual GN significa gás nobre, (GN + 2) significa duas<br />
unida<strong>de</strong>s acima do número atômico do GN. (GN + 3) significa três unida<strong>de</strong>s acima<br />
do número atômico do GN. Por exemplo, após o preenchimento dos 3p no Ar<br />
(Z=18) até o elemento com Z=20 (duas unida<strong>de</strong>s <strong>de</strong>pois do 18) siga o caminho 1;<br />
do 21 em diante (3 unida<strong>de</strong>s acima do 18) siga o caminho 2, e assim por diante.<br />
Fig. 20 - Diagrama ilustrando as inversões <strong>de</strong> energias dos orbitais (Fig. 19) em<br />
átomos multieletrônicos e suas relações com a estruturação periódica.<br />
Vale salientar que em virtu<strong>de</strong> das energias dos orbitais (n - 1)d e ns serem<br />
similares na primeira meta<strong>de</strong> das séries <strong>de</strong> transição (blocos 3d, 4d, etc),<br />
geralmente os compostos <strong>de</strong>sses elementos apresentam vários estados <strong>de</strong><br />
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