Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

voltem a ser preenchidos de modo a gerar os 10 elementos de transição
do bloco 5d. Este período é completado com mais 6 elementos do bloco
p após o preenchimento dos 3 orbitais 6p;
vii. No sétimo período, o preenchimento dos orbitais 7s, 6d e 5f é realizado
de maneira semelhante ao caso do sexto período, Contudo, este período
ainda não se completou. Após o preenchimento dos 7 orbitais 5f – o que
origina os 14 elementos de transição interna actinídios (bloco 5f) –, os
elementos restantes são acomodados no bloco 6d como resultado do
preenchimento parcial dos orbitais 6d. O último elemento (o meitnério,
Mt) com nome definido pela IUPAC tem o número atômico (Z) igual a 109
e configuração eletrônica [Rn] 5f 14 6d 7 7s 2 .
Tab. 5 - Tabela periódica com a separação em blocos s, p, d e f.
Inversões nas Energias dos Orbitais e Organização Periódica
Como vimos, o quarto período da tabela periódica inicia-se pelo K
(configuração eletrônica: [Ar] 4s 1 ), pois seu elétron de valência encontra-se no
orbital 4s que possui nesse átomo uma energia menor que o 3d pelos razões
discutidas no item anterior. Todavia, ao passarmos pelo Ca (configuração: [Ar]
4s 2 ), o próximo elemento é o Sc ([Ar]3d 1 4s 2 ). Note que há uma inversão nas
energias dos orbitais 3d e 4s (Fig. 19) pelos motivos discutidos a seguir.
Embora os elétrons 4s sejam mais penetrantes que os elétrons 3d (Fig. 16),
eles ocupam praticamente a mesma região do espaço na maior parte do tempo.
Então, como os elétrons 4s não conseguem blindar de modo eficiente o elétron 3d
no átomo de Sc, a carga nuclear efetiva sentida por este elétron aumenta
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