Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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é mais fundamental na <strong>de</strong>finição das proprieda<strong>de</strong>s químicas. Este fato levou a<br />
proposição da “Lei Periódica”, a qual estabelece que:<br />
“quando os elementos químicos são listados em or<strong>de</strong>m crescente do<br />
número atômico, observa-se um comportamento periódico <strong>de</strong> suas<br />
proprieda<strong>de</strong>s”.<br />
Também é notável que a periodicida<strong>de</strong> nas proprieda<strong>de</strong>s dos elementos<br />
resulta da repetição nas configurações eletrônicas <strong>de</strong> seus átomos. Além disso,<br />
po<strong>de</strong>mos constatar que os átomos dos elementos pertencentes a uma mesma<br />
coluna da tabela periódica apresentam, via <strong>de</strong> regra, elétrons <strong>de</strong> valência com<br />
configuração similar. Por isso, eles apresentam as mesmas proprieda<strong>de</strong>s<br />
químicas, ou seja, são quimicamente semelhantes. Por outro lado, quando houver<br />
semelhanças nas proprieda<strong>de</strong>s químicas entre elementos <strong>de</strong> um dado período<br />
(por exemplo, o bloco 3d), esses elementos diferem entre si somente no número<br />
<strong>de</strong> elétrons presentes em um tipo particular <strong>de</strong> orbital <strong>de</strong> seus átomos.<br />
Vejamos agora como a organização da tabela periódica encontra-se<br />
relacionada com a configuração dos átomos dos elementos. Para isso,<br />
consi<strong>de</strong>remos a Tab. 5 mostrada adiante.<br />
Po<strong>de</strong>mos notar na Tab. 5 que:<br />
i. Cada período (ou linha) se inicia com um elemento cujo átomo possui um<br />
elétron <strong>de</strong> valência do tipo “ns”. No primeiro período (n = 1) há somente<br />
dois elementos, pois o orbital 1s po<strong>de</strong> acomodar no máximo 2 elétrons;<br />
ii. Como o terceiro elétron do átomo <strong>de</strong> Li (o elétron <strong>de</strong> valência) se<br />
encontra no orbital 2s, logo esse elemento iniciará o segundo período.<br />
Ora, para n =2 existem também os orbitais 2p (2px, 2py e 2pz) que<br />
po<strong>de</strong>rão acomodar 6 elétrons. Portanto, o preenchimento dos oito<br />
elétrons nos orbitais 2s e 2p origina os 8 elementos (2 do bloco s e 6 do<br />
bloco p) que compõem o segundo período que termina no neônio (Ne);<br />
iii. O terceiro período também contém 8 elementos e termina quando os<br />
orbitais 3p são preenchidos no argônio;<br />
iv. Como o orbital 4s do potássio (K) tem uma energia menor que os orbitais<br />
3d (maior capacida<strong>de</strong> <strong>de</strong> penetração do elétron 4s e, portanto, maior Z*),<br />
então o quarto período começa por esse elemento cujo elétron <strong>de</strong><br />
valência dos seus átomos é o 4s 1 . Após o preenchimento do orbital 4s no<br />
cálcio (bloco s), os próximos orbitais vazios são os cinco orbitais 3d (3dxy,<br />
3dxz, 3dyz, 3dx 2<br />
-y 2 e 3dz 2 ). Uma vez que esses orbitais po<strong>de</strong>m acomodar um<br />
total <strong>de</strong> 10 elétrons, logo este período po<strong>de</strong> acomodar mais 10 elementos<br />
dos metais da 1ª série <strong>de</strong> transição (bloco 3d). Por fim, o quarto período<br />
é completado com mais seis elementos pelo preenchimento dos 3<br />
orbitais 4p (bloco p);<br />
v. No quinto período, o preenchimento dos orbitais 5s, 4d e 5p se faz <strong>de</strong><br />
maneira análoga ao caso anterior, contendo também 18 elementos;<br />
vi. O sexto período difere um pouco dos anteriores, ou seja, <strong>de</strong>pois do<br />
preenchimento do orbital 6s no bário e a acomodação <strong>de</strong> 1 elétron em<br />
um orbital 5d no lantânio, os orbitais 4f são os próximos a serem<br />
preenchidos em or<strong>de</strong>m <strong>de</strong> energia crescente. Haja vista que existem 7<br />
orbitais 4f, logo o preenchimento <strong>de</strong> todos eles originará 14 elementos <strong>de</strong><br />
transição interna (os lantanídios – bloco 4f), antes que os orbitais 5d<br />
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