Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

é mais fundamental na definição das propriedades químicas. Este fato levou a
proposição da “Lei Periódica”, a qual estabelece que:
“quando os elementos químicos são listados em ordem crescente do
número atômico, observa-se um comportamento periódico de suas
propriedades”.
Também é notável que a periodicidade nas propriedades dos elementos
resulta da repetição nas configurações eletrônicas de seus átomos. Além disso,
podemos constatar que os átomos dos elementos pertencentes a uma mesma
coluna da tabela periódica apresentam, via de regra, elétrons de valência com
configuração similar. Por isso, eles apresentam as mesmas propriedades
químicas, ou seja, são quimicamente semelhantes. Por outro lado, quando houver
semelhanças nas propriedades químicas entre elementos de um dado período
(por exemplo, o bloco 3d), esses elementos diferem entre si somente no número
de elétrons presentes em um tipo particular de orbital de seus átomos.
Vejamos agora como a organização da tabela periódica encontra-se
relacionada com a configuração dos átomos dos elementos. Para isso,
consideremos a Tab. 5 mostrada adiante.
Podemos notar na Tab. 5 que:
i. Cada período (ou linha) se inicia com um elemento cujo átomo possui um
elétron de valência do tipo “ns”. No primeiro período (n = 1) há somente
dois elementos, pois o orbital 1s pode acomodar no máximo 2 elétrons;
ii. Como o terceiro elétron do átomo de Li (o elétron de valência) se
encontra no orbital 2s, logo esse elemento iniciará o segundo período.
Ora, para n =2 existem também os orbitais 2p (2px, 2py e 2pz) que
poderão acomodar 6 elétrons. Portanto, o preenchimento dos oito
elétrons nos orbitais 2s e 2p origina os 8 elementos (2 do bloco s e 6 do
bloco p) que compõem o segundo período que termina no neônio (Ne);
iii. O terceiro período também contém 8 elementos e termina quando os
orbitais 3p são preenchidos no argônio;
iv. Como o orbital 4s do potássio (K) tem uma energia menor que os orbitais
3d (maior capacidade de penetração do elétron 4s e, portanto, maior Z*),
então o quarto período começa por esse elemento cujo elétron de
valência dos seus átomos é o 4s 1 . Após o preenchimento do orbital 4s no
cálcio (bloco s), os próximos orbitais vazios são os cinco orbitais 3d (3dxy,
3dxz, 3dyz, 3dx 2
-y 2 e 3dz 2 ). Uma vez que esses orbitais podem acomodar um
total de 10 elétrons, logo este período pode acomodar mais 10 elementos
dos metais da 1ª série de transição (bloco 3d). Por fim, o quarto período
é completado com mais seis elementos pelo preenchimento dos 3
orbitais 4p (bloco p);
v. No quinto período, o preenchimento dos orbitais 5s, 4d e 5p se faz de
maneira análoga ao caso anterior, contendo também 18 elementos;
vi. O sexto período difere um pouco dos anteriores, ou seja, depois do
preenchimento do orbital 6s no bário e a acomodação de 1 elétron em
um orbital 5d no lantânio, os orbitais 4f são os próximos a serem
preenchidos em ordem de energia crescente. Haja vista que existem 7
orbitais 4f, logo o preenchimento de todos eles originará 14 elementos de
transição interna (os lantanídios – bloco 4f), antes que os orbitais 5d
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