Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Por outro lado, outra irregularidade ocorre com o cobre (Z=29), cuja
configuração correta em diagrama de orbital é:
Cu: [Ar]
3d 4s
Justificativa: De acordo com o diagrama da Fig. 19, a energia dos orbitais
3d diminui muito no final da série de transição. Então, a acomodação de
apenas 1 elétron no orbital 4s e 10 elétrons nos orbitais 3d leva a uma
menor energia coulômbica total devido a uma maior força de atração entre
os elétrons 3d e o núcleo.
Irregularidades semelhantes também ocorrem com outros elementos como,
por exemplo, Ag e Au que apresentam orbitais “d” preenchidos da mesma
maneira que o cobre.
v. Para os elementos de transição interna (lantanóides e actinóides), os
últimos elétrons a serem distribuídos com o procedimento de Aufbau são os
(n-2) f. Assim, os lantanóides podem ser identificados pelo preenchimento
dos orbitais 4f (n=6), enquanto os actinóides são caracterizados pelo
preenchimento dos orbitais 5f (n=7).
Estrutura Eletrônica Fina de Átomos Multieletrônicos
A Fig. 18 mostra também que, ao contrário do átomo de hidrogênio, os
orbitais 2p no átomo de Li não apresentam a mesma energia (não são
degenerados). Esse desdobramento origina-se do acoplamento spin-órbita
resultante da interação entre o momento magnético do spin (campo magnético do
spin eletrônico) e o momento angular orbital (campo magnético devido ao
movimento angular do elétron em torno do núcleo).
Quando os dois campos têm o mesmo sentido, a interação é repulsiva e
aumenta a energia. Caso contrário, a interação entre os dois campos é atrativa e a
energia diminui. No caso do Li, por exemplo, quando o elétron de valência é
excitado para o orbital 2p ele experimenta esse acoplamento que desdobra o nível
de energia dos orbitais 2p em dois níveis muito próximos (Fig. 18). Esse tipo de
interação ocorre tipicamente em átomos contendo elétron desemparelhado em
orbitais com momento angular orbital diferente de zero, a exemplo do que ocorre
principalmente com os orbitais p (l=1).
A intensidade do acoplamento spin-órbita depende fundamentalmente:
♦ das orientações relativas de ambos os momentos;
♦ do número atômico (Z).
OBS.:Quando o elétron do H(Z=1) é promovido, digamos, para um orbital 2p, os seis
estados energéticos possíveis têm essencialmente a mesma energia (são
degenerados). De fato, isso ocorre devido ao fraco (ou desprezível) acoplamento
spin-órbita que ocorre neste sistema decorrente de sua baixa carga nuclear.
TABELA PERIÓDICA - Estruturação e Periodicidade Química
A versão moderna da tabela periódica apresenta a ordenação dos
elementos químicos (atualmente são conhecidos 109) de acordo com seus
números atômicos (Z). Este ordenamento foi proposto por Moseley após constatar
que a carga nuclear – e não a massa atômica como era proposto por Mendeleev –
37