Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Fig. 18 - Níveis <strong>de</strong> energias observados para o átomo <strong>de</strong> lítio.<br />
É importante ressaltar que as duas possibilida<strong>de</strong>s mostradas no diagrama<br />
da Fig. 18 para a configuração do elétron 2s do Li apresentam a mesma energia<br />
(estados <strong>de</strong>generados). A diferença fundamental entre essas duas situações<br />
relaciona-se apenas ao sentido do campo magnético do spin do elétron.<br />
Para explicar o <strong>de</strong>sdobramento das energias dos orbitais com o mesmo “n”,<br />
<strong>de</strong>ve-se consi<strong>de</strong>rar os efeitos <strong>de</strong> penetração e blindagem da carga nuclear.<br />
Efeitos <strong>de</strong> Penetração dos Orbitais e Blindagem da Carga Nuclear<br />
Vale salientar que o elétron <strong>de</strong> valência do Li (o elétron 2s), Fig. 18, não<br />
sente a atração da carga nuclear total (Z = 3) por causa dois elétrons internos (1s)<br />
que blindam (protegem) o núcleo. Isto significa que os elétrons 1s enfraquecem a<br />
força <strong>de</strong> atração do núcleo sobre o elétron 2s <strong>de</strong>vido às forças <strong>de</strong> repulsão que<br />
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