Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

More documents

Recommendations

Info

Fig. 18 - Níveis de energias observados para o átomo de lítio. É importante ressaltar que as duas possibilidades mostradas no diagrama da Fig. 18 para a configuração do elétron 2s do Li apresentam a mesma energia (estados degenerados). A diferença fundamental entre essas duas situações relaciona-se apenas ao sentido do campo magnético do spin do elétron. Para explicar o desdobramento das energias dos orbitais com o mesmo “n”, deve-se considerar os efeitos de penetração e blindagem da carga nuclear. Efeitos de Penetração dos Orbitais e Blindagem da Carga Nuclear Vale salientar que o elétron de valência do Li (o elétron 2s), Fig. 18, não sente a atração da carga nuclear total (Z = 3) por causa dois elétrons internos (1s) que blindam (protegem) o núcleo. Isto significa que os elétrons 1s enfraquecem a força de atração do núcleo sobre o elétron 2s devido às forças de repulsão que 31
operam entre eles. Contudo, é importante ter em mente que o efeito de blindagem é mais significativo quando produzido por elétrons internos. De fato, quando a interação repulsiva ocorre entre elétrons externos a componente da repulsão que enfraquece a força de atração nuclear sobre o(s) elétron(s) externo(s) é pequena. O efeito de blindagem pode ser avaliado utilizando-se a “carga nuclear efetiva (Z*)” definida como: Z* = Z - b (25) onde “b” é a constante (ou melhor, fator) de blindagem, a qual pode ser calculada usando as regras de Slater descritas a seguir. Regras de Slater para o Cálculo Aproximado de Constantes de Blindagem a) As regras para calcular a constante de blindagem (b) de elétrons “s” e “p” encontram-se descritas abaixo: a.1) Cada elétron “ns” ou “np” blinda outro no mesmo tipo de orbital com fator 0,35, exceto o elétron 1s que blinda o outro com constante 0,30; a.2) Elétrons em orbitais com (n-1) blindam com constante igual a 0,85; a.3) Elétrons mais internos (ou seja, em orbitais com n-2, n-3, etc) blindam com constante b = 1. b) Relativamente aos elétrons “d” e “f”, as seguintes regras podem ser consideradas: b.1) Elétrons “nd” e “nf” blindam com constante igual a 0,35; b.2) Elétrons em orbitais “nd” e “nf” são blindados pelos mais internos (n ou n-1 s e p) com b = 1; b.3) A contribuição para b é “zero” para qualquer elétron em orbital exterior ao considerado. Exemplos: 1) Calcule o valor de b e Z* para o elétron 2s do Li (Z = 3) Configuração eletrônica do Li: 1s 2 2s 1 . Então, como só existe um elétron no orbital 2s do Li, logo não há blindagem produzida por outro elétron nesse orbital. Contudo, os dois elétrons 1s contribuem para a blindagem do 2s, de acordo com o cálculo a seguir: b2s (total) = 2 x 0,85 = 1,70 (regra a.2) Z* (2s) = Z - b2s (total) = 3 - 1,70 = 1,30. 2) Calcule o valor de b e Z* para um elétron 2s e 2p do átomo de F (Z = 9) Configuração eletrônica completa do F: 1s 2 2s 2 2p 5 32
Page 1 and 2: UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA -
Page 3 and 4: INTRODUÇÃO À QUÍMICA O que é Q
Page 5 and 6: INTRODUÇÃO - Conceitos fundamenta
Page 7 and 8: OBS: • FÓRMULAS MOLECULAR Esta e
Page 9 and 10: Energia ⇒ é a capacidade de se r
Page 11 and 12: Vale salientar ainda que a aplicaç
Page 13 and 14: Fig. 3 - Modelo atômico de Thomson
Page 15 and 16: Fig. 6 - Determinação isotópica
Page 17 and 18: Uma vez que o hidrogênio também e
Page 19 and 20: De acordo com a visão ilustrada na
Page 21 and 22: Admitindo-se que n2 é o número qu
Page 23 and 24: Formulação da Mecânica Quântica
Page 25 and 26: Ao contrário da teoria de Bohr, a
Page 27 and 28: Em mecânica quântica utiliza-se a
Page 29 and 30: Penetração do Elétron no Átomo
Page 31: Fig. 17 - Diagrama energias dos orb
Page 35 and 36: Fig. 19 - Energias dos orbitais dos
Page 37 and 38: Em 1927, Hund postulou que para el
Page 39 and 40: é mais fundamental na definição
Page 41 and 42: consideravelmente com o aumento de
Page 43 and 44: depois divide-se essa distância po
Page 45 and 46: efeito de blindagem compensa quase
Page 47 and 48: Fig. 22 - Variação das primeiras
Page 49 and 50: Afinidade eletrônica A afinidade e
Page 51 and 52: Outra irregularidade ocorre com os
Page 53 and 54: Fig. 24 - Forças exercidas por um
Page 55 and 56: Tab. 9 - Ligações covalentes em m
Page 57 and 58: Fig. 27 - Descrição da ligação
Page 59 and 60: e) A molécula N2 Para explicar a f
Page 61 and 62: Fig. 32 - Energia do sistema H2 + e
Page 63 and 64: OBS.: Como veremos adiante, a OL é
Page 65 and 66: Fig. 35 - Formação dos orbitais m
Page 67 and 68: Podemos destacar as seguintes carac
Page 69 and 70: Fig. 37 - Diagrama de níveis de en
Page 71 and 72: A POLARIDADE DAS LIGAÇÕES A distr
Page 73 and 74: Momento de Dipolo Elétrico Um dipo
Page 75 and 76: O modelo RPECV permite prever e exp
Page 77 and 78: Moléculas do C2H4 e C2H2: Hibridiz
Page 79 and 80: i. Escrever a estrutura de Lewis da
Page 81 and 82: ii. Modelo RPECV: e) Bipirâmide tr
Page 83 and 84:
Fig. 43 - Estruturas moleculares ba
Page 85 and 86:
e) CHCl3 (clorofórmio) Embora a mo
Page 87 and 88:
íons separados. Contudo, quando es
Page 89 and 90:
Fig. 45 - Ciclo de Born-Haber para
Page 91 and 92:
elétrons não se encontram - ao co
Page 93 and 94:
Se “N” átomos de Li se ligam p
Page 95 and 96:
Formação das Fases Condensadas In
Page 97 and 98:
avaliar quantitativamente a energia
Page 99 and 100:
As interações entre os dipolos pe
Page 101 and 102:
Podemos utilizar a correlação ent
Page 103 and 104:
Fig. 56 - Variação dos pontos de
Page 105 and 106:
Por outro lado, a “tensão superf
Page 107 and 108:
Fig. 63 - Ilustração das faces de
Page 109 and 110:
Como explicar a diferença entre as
Page 111 and 112:
Fig. 65 - Estrutura molecular do ge
Page 113 and 114:
OBS: Ademais, em virtude do express
Page 115 and 116:
Fig. 70 - Estrutura cúbica de corp
Page 117:
“100 pm”, que corresponde à di
show all

Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?