Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Observa-se na Fig. 16 que:
i. O elétron “1s” do hidrogênio passa a maior parte do tempo próximo ao
núcleo;
ii. Em média, um elétron “2s” passa a maior parte do tempo a uma distância
maior do núcleo que o elétron “1s”;
iii. Como conseqüência de (ii), o elétron “1s” tem uma energia menor que a
energia do “2s” (constatado experimentalmente);
iv. A probabilidade dos elétrons estarem mais próximos do núcleo segue a
ordem: s > p > d > f. Isto implica que a energia: s < p < d < f para o mesmo
valor de n (número quântico principal).
O comportamento descrito no item (iv) pode ser observado em “átomos
multieletrônicos ou polieletrônicos” e deve ser aplicado para explicar:
juntamente com a “blindagem da carga nuclear”, o desdobramento das
energias dos orbitais nos átomos multieletrônicos;
configuração eletrônica.
E, conseqüentemente, permite explicar:
a periodicidade química;
as propriedades dos elementos da tabela periódica;
a formação das ligações químicas, etc.
Energia dos Orbitais no Átomo de Hidrogênio
A Fig. 17 ilustra um diagrama de energias obtidas para o átomo de
hidrogênio e hidrogenóides com carga nuclear relativamente baixa. Observa-se
que os orbitais com o mesmo valor de “n” possuem energia similar.
A razão desse comportamento energético apresentado na Fig. 16 decorre
do fato de:
i) nesses sistemas atômicos não há blindagem da carga nuclear (pois só
existe um elétron);
ii) o elétron em orbitais com o mesmo valor de “n” (2s e 2p, por exemplo)
(Fig. 16) se movimenta na maior parte do tempo praticamente a uma
mesma distância do núcleo. Logo, está sujeito a uma mesma força de
atração coulômbia apresentando, assim, a mesma energia.
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