Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

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Por outro lado, os orbitais 3d (3dxy, 3dxz, 3dyz, 3dx 2 -y 2 e 3dz 2 ) também apresentam propriedades direcionais tal como acontece com os orbitais p. Isto significa que a densidade eletrônica, ou seja, a densidade de probabilidade se concentra ao longo de determinadas direções no espaço. É importante salientar que os “orbitais d” (3d, 4d, 5d e 6d) exercem um importante papel na química dos elementos de transição. Uma vez que nosso interesse reside principalmente nas propriedades direcionais dos orbitais, representaremos todos os orbitais “s” como esferas e todos os orbitais “p” e “d” como pares de lobos esferoidais, orientando-se em sentidos opostos em relação ao núcleo. Quanto aos orbitais f (que são sete no total) eles apresentam formas mais complexas que os orbitais d e são importantes para a química dos elementos de transição interna: os lantanóides (ou lantanídios) e os actinóides (ou actinídeos). Fig. 13 - A superfície limite dos orbitais 2p do átomo de hidrogênio. Fig. 14 - A superfície limite dos orbitais 3d do átomo de hidrogênio. Fig. 15 - A superfície limite dos sete orbitais f do átomo de hidrogênio. 27
Penetração do Elétron no Átomo de Hidrogênio A Fig. 16 mostra como as probabilidades radiais de algumas funções de onda variam com a distância do elétron em relação ao núcleo. Fig. 16 - Densidade de probabilidade radial para alguns orbitais do átomo de hidrogênio. 28
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