Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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ii. Estando o átomo em um dos estados, ele não po<strong>de</strong> emitir luz. Contudo,<br />
quando ele passar do estado <strong>de</strong> maior energia para um <strong>de</strong> menor, emitirá<br />
um quantum <strong>de</strong> radiação, cuja energia “hν” é igual à diferença <strong>de</strong> energia<br />
entre os dois estados;<br />
iii. Estando em qualquer dos estados estacionários, o elétron estará se<br />
movimentando segundo uma órbita circular em torno do núcleo;<br />
iv. Admite-se que os estados eletrônicos permitidos são aqueles em que o<br />
“momento angular do elétron” é quantizado em múltiplos <strong>de</strong> “h / 2π”.<br />
Fazendo um breve comentário sobre os postulados, temos:<br />
♦ os dois primeiros postulados estão corretos e foram mantidos pela<br />
teoria quântica atual;<br />
♦ o quarto está em parte correto – o momento angular <strong>de</strong> um elétron<br />
é <strong>de</strong>finido, porém não da forma com Bohr propôs;<br />
♦ o postulado (iii) está inteiramente incorreto e não foi sequer<br />
consi<strong>de</strong>rado pela teoria quântica mo<strong>de</strong>rna.<br />
Equações baseadas nos postulados <strong>de</strong> Bohr<br />
♦ Equação para as órbitas<br />
De acordo com os postulados (i) e (iii), o elétron movia-se em um átomo ao<br />
redor do núcleo em órbitas circulares <strong>de</strong> tamanho e energia fixos, conforme<br />
mostrado na Fig. 10.<br />
Fig. 10 - O mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Bohr para o átomo <strong>de</strong> hidrogênio ( 1 H). (a) O elétron é capaz<br />
<strong>de</strong> viajar ao longo <strong>de</strong> certas órbitas específicas <strong>de</strong> energia fixa. (b) a energia do elétron varia<br />
<strong>de</strong> uma quantida<strong>de</strong> específica quando ele passa <strong>de</strong> uma órbita para outra.<br />
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