Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

ii. Estando o átomo em um dos estados, ele não pode emitir luz. Contudo,
quando ele passar do estado de maior energia para um de menor, emitirá
um quantum de radiação, cuja energia “hν” é igual à diferença de energia
entre os dois estados;
iii. Estando em qualquer dos estados estacionários, o elétron estará se
movimentando segundo uma órbita circular em torno do núcleo;
iv. Admite-se que os estados eletrônicos permitidos são aqueles em que o
“momento angular do elétron” é quantizado em múltiplos de “h / 2π”.
Fazendo um breve comentário sobre os postulados, temos:
♦ os dois primeiros postulados estão corretos e foram mantidos pela
teoria quântica atual;
♦ o quarto está em parte correto – o momento angular de um elétron
é definido, porém não da forma com Bohr propôs;
♦ o postulado (iii) está inteiramente incorreto e não foi sequer
considerado pela teoria quântica moderna.
Equações baseadas nos postulados de Bohr
♦ Equação para as órbitas
De acordo com os postulados (i) e (iii), o elétron movia-se em um átomo ao
redor do núcleo em órbitas circulares de tamanho e energia fixos, conforme
mostrado na Fig. 10.
Fig. 10 - O modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio ( 1 H). (a) O elétron é capaz
de viajar ao longo de certas órbitas específicas de energia fixa. (b) a energia do elétron varia
de uma quantidade específica quando ele passa de uma órbita para outra.
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