Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Uma vez que o hidrogênio também emite luz nas regiões do infravermelho
(IV) e ultravioleta (UV) (Fig. 9), os comprimentos de onda de todas as linhas
podem ser obtidos através de uma expressão geral e empírica, conhecida como
equação de Rydberg.
1 ⎛ 1 1 ⎞
= 109678 ⎜ −
2 2 ⎟
λ ⎝n1 n2
⎠
(7)
onde λ = comprimento de onda (cm)
- n1 e n2 = números inteiros (1, 2, 3, ..., ∞).
- Com a condição de que n2 > n1.
Dessa forma, temos:
- quando n1 = 1, n2 = 2, 3, 4, ..., ∞ ⇒ série de Lyman;
- quando n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, ..., ∞ ⇒ série de Balmer;
- quando n1 = 3, n2 = 4, 5, 6, ..., ∞ ⇒ série de Paschen;
- quando n1 = 4, n2 = 5, 6, 7, ..., ∞ ⇒ série de Brackett;
- quando n1 = 5, n2 = 6, 7, 8, ..., ∞ ⇒ série de Pfund.
Fig. 9 - Séries de linhas no espectro atômico do hidrogênio
O Modelo Atômico de Bohr
Em 1913, Bohr se baseou no modelo nuclear para estrutura atômica, na
teoria corpuscular da luz e no espectro de emissão do hidrogênio para propor
um modelo detalhado do comportamento do elétron no átomo de hidrogênio.
Conforme veremos adiante, Bohr desenvolveu um modelo atômico que
permitiu explicar o porquê das freqüências (ou comprimentos de onda) das
radiações emitidas pelo átomo de hidrogênio (espectro de emissão) obedeciam a
uma lei tão simples. Para isso, baseou-se nos seguintes postulados:
i. Para o elétron em um átomo, somente é permitido que ele se encontre em
certos estados estacionários, sendo que cada um deles possui uma energia
fixa e definida;
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