Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Os núcleos mantêm suas i<strong>de</strong>ntida<strong>de</strong>s em processos físicos e químicos e<br />
exercem uma influência indireta nas proprieda<strong>de</strong>s físicas <strong>de</strong>vido à sua massa –<br />
um exemplo, a alta <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong> da água <strong>de</strong>uterada se <strong>de</strong>ve à presença do<br />
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hidrogênio pesado ( 1H).<br />
Por outro lado, a natureza e intensida<strong>de</strong> das forças intermoleculares são os<br />
principais responsáveis pelas proprieda<strong>de</strong>s físicas dos materiais, embora a massa<br />
dos átomos (≈ massa do núcleo) também exerça alguma influência.<br />
Diante do exposto, é interessante notar que o conhecimento da estrutura<br />
atômica é fundamental para a compreensão das proprieda<strong>de</strong>s químicas e físicas<br />
da matéria.<br />
No tratamento da estrutura atômica, procura-se usualmente focalizar a<br />
abordagem na “estrutura eletrônica”, embora alguma alusão seja feita em<br />
relação à existência e proprieda<strong>de</strong>s do núcleo.<br />
<strong>Estrutura</strong> dos Átomos: Teorias e Mo<strong>de</strong>los<br />
Po<strong>de</strong>-se consi<strong>de</strong>rar que <strong>de</strong>senvolvimento da teoria da estrutura atômica,<br />
especicalmente a estrutura interna, ocorreu essencialmente em três gran<strong>de</strong>s<br />
etapas:<br />
(1) a <strong>de</strong>scoberta da natureza da matéria e da natureza do elétron (por volta <strong>de</strong><br />
1900);<br />
(2) a constatação <strong>de</strong> que o átomo consiste <strong>de</strong> um núcleo pequeno ro<strong>de</strong>ado <strong>de</strong><br />
elétrons (1911);<br />
(3) <strong>de</strong>senvolvimento das equações mecânico-quânticas que explicam o<br />
comportamento dos elétrons nos átomos (1925).<br />
O Mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> John Dalton (1803)<br />
Dalton retomou o conceito grego da existência <strong>de</strong> átomos indivisíveis para<br />
propor uma teoria que permitisse explicar, entre outras generalizações químicas,<br />
as leis da conservação da massa e da composição <strong>de</strong>finida.<br />
O Mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Thomson (1898)<br />
Em experimentos realizados com tubos <strong>de</strong> crookes, Thomson constatou<br />
que os átomos não são indivisíveis e que são constituídos <strong>de</strong> elétrons (partículas<br />
negativamente carregadas, pois po<strong>de</strong>m sofrer <strong>de</strong>svios em campos elétricos em<br />
direção à placa positiva).<br />
Diante do exposto, Thomson propôs que o átomo po<strong>de</strong>ria ser uma esfera<br />
maciça carregada positivamente, na qual alguns elétrons estariam inseridos <strong>de</strong><br />
modo a se obter um sistema eletrostaticamente mais estável (carga total nula),<br />
como mostrado na Fig. 3.<br />
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