Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Os núcleos mantêm suas identidades em processos físicos e químicos e
exercem uma influência indireta nas propriedades físicas devido à sua massa –
um exemplo, a alta densidade da água deuterada se deve à presença do
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hidrogênio pesado ( 1H).
Por outro lado, a natureza e intensidade das forças intermoleculares são os
principais responsáveis pelas propriedades físicas dos materiais, embora a massa
dos átomos (≈ massa do núcleo) também exerça alguma influência.
Diante do exposto, é interessante notar que o conhecimento da estrutura
atômica é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas
da matéria.
No tratamento da estrutura atômica, procura-se usualmente focalizar a
abordagem na “estrutura eletrônica”, embora alguma alusão seja feita em
relação à existência e propriedades do núcleo.
Estrutura dos Átomos: Teorias e Modelos
Pode-se considerar que desenvolvimento da teoria da estrutura atômica,
especicalmente a estrutura interna, ocorreu essencialmente em três grandes
etapas:
(1) a descoberta da natureza da matéria e da natureza do elétron (por volta de
1900);
(2) a constatação de que o átomo consiste de um núcleo pequeno rodeado de
elétrons (1911);
(3) desenvolvimento das equações mecânico-quânticas que explicam o
comportamento dos elétrons nos átomos (1925).
O Modelo de John Dalton (1803)
Dalton retomou o conceito grego da existência de átomos indivisíveis para
propor uma teoria que permitisse explicar, entre outras generalizações químicas,
as leis da conservação da massa e da composição definida.
O Modelo de Thomson (1898)
Em experimentos realizados com tubos de crookes, Thomson constatou
que os átomos não são indivisíveis e que são constituídos de elétrons (partículas
negativamente carregadas, pois podem sofrer desvios em campos elétricos em
direção à placa positiva).
Diante do exposto, Thomson propôs que o átomo poderia ser uma esfera
maciça carregada positivamente, na qual alguns elétrons estariam inseridos de
modo a se obter um sistema eletrostaticamente mais estável (carga total nula),
como mostrado na Fig. 3.
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