Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Fig. 65 - Estrutura molecular do gelo.
Além das propriedades discutidas, os sólidos moleculares são:
♦ moles, compressíveis e distorcíveis ⇒ devido às fracas
forças intermoleculares e ao seu caráter não direcional. Isto
permite que dois planos de um cristal molecular passem um
pelo outro, sem que ocorra uma diminuição significativa das
forças de atração entre eles, implicando um pequeno gasto de
energia.
♦ bons isolantes elétricos ⇒ por dois motivos i) as
moléculas não possuem carga efetiva, logo não podem
conduzir eletricidade ii) a existência de moléculas discretas
implica que os elétrons tendem a ficar confinados em
torno de um conjunto de núcleos. Como resultado, o cristal não
dispõe de ons e/ou elétrons que estejam livres para se
movimentar num campo elétrico e conduzir eletricidade.
Sólidos de Rede Covalente
Estrutura
Os sólidos de rede covalente (também chamados sólidos reticulares)
consistem de átomos ligados covalentemente entre si, formando, via de regra,
uma rede que se estende por todo o cristal. O diamante e a grafite são dois
exemplos típicos e constituem duas formas “alotrópicas” do carbono. Entretanto,
eles possuem estruturas bastante diferentes como se pode ver nas Fig. 66 e 67.
Na estrutura da grafite (Fig. 66), cada átomo de carbono encontra-se ligado
covalentemente a três outros, formando camadas de anéis hexagonais de átomos
de carbono hibridizados sp 2 . Isto gera redes covalentes bidimensionais infinitas.
A Fig. 66 mostra também que as camadas apresentam átomos de planos
alternados situados diretamente acima e abaixo um do outro, onde as forças que
as mantêm unidas são do tipo van der Waals.
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