Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Fig. 65 - <strong>Estrutura</strong> molecular do gelo.<br />
Além das proprieda<strong>de</strong>s discutidas, os sólidos moleculares são:<br />
♦ moles, compressíveis e distorcíveis ⇒ <strong>de</strong>vido às fracas<br />
forças intermoleculares e ao seu caráter não direcional. Isto<br />
permite que dois planos <strong>de</strong> um cristal molecular passem um<br />
pelo outro, sem que ocorra uma diminuição significativa das<br />
forças <strong>de</strong> atração entre eles, implicando um pequeno gasto <strong>de</strong><br />
energia.<br />
♦ bons isolantes elétricos ⇒ por dois motivos i) as<br />
moléculas não possuem carga efetiva, logo não po<strong>de</strong>m<br />
conduzir eletricida<strong>de</strong> ii) a existência <strong>de</strong> moléculas discretas<br />
implica que os elétrons ten<strong>de</strong>m a ficar confinados em<br />
torno <strong>de</strong> um conjunto <strong>de</strong> núcleos. Como resultado, o cristal não<br />
dispõe <strong>de</strong> ons e/ou elétrons que estejam livres para se<br />
movimentar num campo elétrico e conduzir eletricida<strong>de</strong>.<br />
Sólidos <strong>de</strong> Re<strong>de</strong> Covalente<br />
<strong>Estrutura</strong><br />
Os sólidos <strong>de</strong> re<strong>de</strong> covalente (também chamados sólidos reticulares)<br />
consistem <strong>de</strong> átomos ligados covalentemente entre si, formando, via <strong>de</strong> regra,<br />
uma re<strong>de</strong> que se esten<strong>de</strong> por todo o cristal. O diamante e a grafite são dois<br />
exemplos típicos e constituem duas formas “alotrópicas” do carbono. Entretanto,<br />
eles possuem estruturas bastante diferentes como se po<strong>de</strong> ver nas Fig. 66 e 67.<br />
Na estrutura da grafite (Fig. 66), cada átomo <strong>de</strong> carbono encontra-se ligado<br />
covalentemente a três outros, formando camadas <strong>de</strong> anéis hexagonais <strong>de</strong> átomos<br />
<strong>de</strong> carbono hibridizados sp 2 . Isto gera re<strong>de</strong>s covalentes bidimensionais infinitas.<br />
A Fig. 66 mostra também que as camadas apresentam átomos <strong>de</strong> planos<br />
alternados situados diretamente acima e abaixo um do outro, on<strong>de</strong> as forças que<br />
as mantêm unidas são do tipo van <strong>de</strong>r Waals.<br />
110