Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Vale salientar ainda que a aplicação da lei <strong>de</strong> Coulomb é muito mais<br />
abrangente que a simples <strong>de</strong>scrição das forças operam entre cargas elétricas<br />
(esferas, por exemplo). Com efeito, essa lei quando aplicada em conjunto com a<br />
Mecânica Quântica permite <strong>de</strong>screver (ou explicar):<br />
♦ As forças que ligam os elétrons ao núcleo dos átomos;<br />
♦ As forças que unem os átomos (ligações químicas) para formar as moléculas;<br />
♦ As forças que ligam os átomos e as moléculas entre si (ligações<br />
intermoleculares) para formar os líquidos e os sólidos;<br />
♦ A periodicida<strong>de</strong> das proprieda<strong>de</strong>s atômicas (ex.: energia <strong>de</strong> ionização).<br />
A ESTRUTURA MICROSCÓPICA DA MATÉRIA - Os Átomos e as Moléculas<br />
OS ÁTOMOS<br />
Embora os átomos sejam constituídos <strong>de</strong> partículas ainda menores, eles<br />
constituem a unida<strong>de</strong> fundamental <strong>de</strong> toda a matéria.<br />
AS MOLÉCULAS<br />
• Os átomos po<strong>de</strong>m se unir para formar agregados <strong>de</strong>nominados<br />
moléculas.<br />
• A força que faz com que os átomos se mantenham unidos é<br />
chamada ligação química. (Ex. a molécula da água: união <strong>de</strong> 2<br />
átomos <strong>de</strong> higrogênio e 1 átomo <strong>de</strong> oxigênio)<br />
• Porém nem todas as substâncias são moleculares na natureza,<br />
sendo conhecidas como compostos iônicos. (Ex. o NaCl)<br />
OBS.: Posteriormente discutiremos mais o assunto sobre as diferenças<br />
entre substâncias moleculares e não-moleculares.<br />
ESTRUTURA ATÔMICA<br />
Sabe-se – segundo teorias e mo<strong>de</strong>los <strong>de</strong>senvolvidos com base em<br />
evidências experimentais – que a estrutura atômica compreen<strong>de</strong> as “estruturas<br />
eletrônica e nuclear”.<br />
As proprieda<strong>de</strong>s químicas e físicas dos elementos <strong>de</strong>pen<strong>de</strong>m da natureza<br />
dos seus átomos, ou seja:<br />
♦ da carga do núcleo (Z⏐e⏐);<br />
♦ da distribuição dos Z elétrons ao redor do núcleo (estrutura<br />
ou configuração eletrônica);<br />
♦ da massa atômica (A).<br />
Sendo que a “estrutura eletrônica e a carga nuclear” dos átomos fornecem a<br />
base para compreensão das proprieda<strong>de</strong>s químicas, a saber:<br />
♦ as proprieda<strong>de</strong>s atômicas, especialmente a energia <strong>de</strong> ionização e a<br />
afinida<strong>de</strong> eletrônica;<br />
♦ as ligações químicas que, por sua vez, <strong>de</strong>terminam a estequiometria (<strong>de</strong><br />
compostos e reações), etc.<br />
Conseqüentemente, as proprieda<strong>de</strong>s químicas das “substâncias” resultam<br />
essencialmente da:<br />
♦ estrutura eletrônica dos seus átomos;<br />
♦ natureza <strong>de</strong> suas ligações.<br />
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