Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Fig. 56 - Variação dos pontos de ebulição de compostos de hidrogênio de
elementos do bloco p.
Vejamos a seguir algumas observações sobre a importância e
conseqüências das ligações de hidrogênio presentes nas substâncias:
i. A ligação de hidrogênio é mais forte quando o átomo de H encontra-se, por
exemplo, em linha reta entre dois átomos de O. Esta configuração pode ser
representada na Fig. 57.
Fig. 57 - Ligação de hidrogênio
ii. Em regra, a ligação de hidrogênio é suficientemente forte para dominar os
outros tipos de forças intermoleculares. Como resultado, até no vapor de
algumas substâncias como, por exemplo, do ácido acético tem-se a
formação de “dímeros”, ligados por duas ligações de H, conforme mostra a
Fig. 58.
Fig. 58 - Dímero de ácido acético.
iii. As ligações de hidrogênio exercem um papel fundamental na manutenção
das formas das moléculas biológicas. Por exemplo, a molécula de proteína
tem sua forma governada, em parte, por ligações de hidrogênio e, quando
essas ligações são rompidas, a proteína perde sua função (desnaturação);
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