Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...
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Po<strong>de</strong>mos utilizar a correlação entre o número <strong>de</strong> elétrons e a intensida<strong>de</strong><br />
das interações <strong>de</strong> London para explicar algumas proprieda<strong>de</strong>s físicas (pontos <strong>de</strong><br />
fusão e ebulição) das substâncias.<br />
Para isso, consi<strong>de</strong>re os dados da Tab. 14, relativos aos pontos <strong>de</strong> fusão e<br />
ebulição <strong>de</strong> várias substâncias (inorgânicas e orgânicas).<br />
Observamos na Tab. 14 que:<br />
• entre as espécies inorgânicas apolares pequenas, a temperatura <strong>de</strong><br />
con<strong>de</strong>nsação do gás: H2 < N2 < O2. Isto <strong>de</strong>monstra que as forças <strong>de</strong><br />
London no gás: H2 < N2 < O2, pois o “número <strong>de</strong> elétrons” e “polarizabilida<strong>de</strong>” da<br />
molécula <strong>de</strong> H2 < N2 < O2;<br />
• nas condições ambientes, F2 e Cl2 são gases, Br2 é um líquido e I2 é um sólido.<br />
Por quê? As forças <strong>de</strong> London aumentam quando passamos do flúor ao iodo, por<br />
causa do aumento do número <strong>de</strong> elétrons e da polarizabilida<strong>de</strong>.<br />
]Tab. 14 - Pontos <strong>de</strong> fusão e ebulição <strong>de</strong> substâncias.<br />
• casos semelhantes aos anteriormente discutidos ocorrem, por exemplo, com os<br />
compostos orgânicos: CH4, CF4 e CCl4.<br />
Além dos fatores mencionados que contribuem para a formação das forças<br />
<strong>de</strong> London, não po<strong>de</strong>mos <strong>de</strong>ixar <strong>de</strong> consi<strong>de</strong>rar a influência da “forma” das<br />
moléculas. Para ilustrar esse caso, consi<strong>de</strong>re as moléculas do “pentano” e do 2,2-<br />
,dimetilpropano, mostradas na Fig. 55.<br />
Fig. 55 - <strong>Estrutura</strong>s pentano (esquerda) e do 2,2-dimetilpropano (direita).<br />
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