Química Básica - Estrutura - Departamento de Química ...

Podemos utilizar a correlação entre o número de elétrons e a intensidade
das interações de London para explicar algumas propriedades físicas (pontos de
fusão e ebulição) das substâncias.
Para isso, considere os dados da Tab. 14, relativos aos pontos de fusão e
ebulição de várias substâncias (inorgânicas e orgânicas).
Observamos na Tab. 14 que:
• entre as espécies inorgânicas apolares pequenas, a temperatura de
condensação do gás: H2 < N2 < O2. Isto demonstra que as forças de
London no gás: H2 < N2 < O2, pois o “número de elétrons” e “polarizabilidade” da
molécula de H2 < N2 < O2;
• nas condições ambientes, F2 e Cl2 são gases, Br2 é um líquido e I2 é um sólido.
Por quê? As forças de London aumentam quando passamos do flúor ao iodo, por
causa do aumento do número de elétrons e da polarizabilidade.
]Tab. 14 - Pontos de fusão e ebulição de substâncias.
• casos semelhantes aos anteriormente discutidos ocorrem, por exemplo, com os
compostos orgânicos: CH4, CF4 e CCl4.
Além dos fatores mencionados que contribuem para a formação das forças
de London, não podemos deixar de considerar a influência da “forma” das
moléculas. Para ilustrar esse caso, considere as moléculas do “pentano” e do 2,2-
,dimetilpropano, mostradas na Fig. 55.
Fig. 55 - Estruturas pentano (esquerda) e do 2,2-dimetilpropano (direita).
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