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Resolução das atividades complementares
Química
Q46 — Produto de solubilidade
p. 68
1 (Mack-SP) Se a uma solução saturada do eletrólito M A a 25 °C, sem a presença de corpo de chão,
y x
forem adicionados íons Mx1 , ocorrerá:
a) a formação de precipitado.
b) uma diluição da solução.
c) um aumento do valor do K . PS
d) o deslocamento do equilíbrio, no sentido de aumentar a ionização do eletrólito.
e) um aumento do número de íons em solução, sem que o equilíbrio se desloque.
Resolução:
Se a uma solução saturada de M A adicionarmos mais íons M y x x1 , haverá precipitação de M A .
y x
2 (UFF-RJ) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:
PbI 2 (s) F Pb 21 (aq) 1 2 I 2 (aq) K PS (PbI 2 ) 5 8,3 3 10 29
Pode-se afirmar que:
a) se [Pb 21 ] [I 2 ] 2 5 K PS , então a solução é insaturada.
b) se [Pb 21 ] [I 2 ] 2 . K PS , então a solução é saturada.
c) se [Pb 21 ] [I 2 ] 2 , K PS , então a solução é supersaturada.
d) se [Pb 21 ] [I 2 ] 2 5 K PS , então a solução é saturada.
e) se [Pb 21 ] [I 2 ] 2 . K PS , então a solução é insaturada.
3

3 (UFPE) Se adicionarmos um pouco de cloreto de cálcio, CaC, , a uma solução saturada de hidróxido
2
de cálcio, Ca(OH) , podemos afirmar que:
2
(1) ocorrerá um aumento do pH dessa solução.
(2) ocorrerá uma diminuição do pH dessa solução.
(3) não ocorrerá alteração no pH.
(4) ocorrerá precipitação de Ca(OH) . 2
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) 3 e 4 c) 2 e) 2 e 4
b) 1 d) 3
Resolução:
1 – Falsa. O cátion Ca21 sofre mais hidrólise que o ânion C, 12 . A adição, portanto, de CaC, à água
2(s)
provocará um aumento da acidez (abaixamento do pH da solução).
2 – Verdadeira.
3 – Falsa. (Vide justificação para a afirmação 1.)
4 – Verdadeira. Se adicionarmos Ca21 (aq)
a uma solução já saturada de Ca(OH) , provocaremos uma
2
precipitação dessa substância.
4 (PUCCamp-SP) Água e ar contaminados por substâncias compostas de chumbo podem provocar
alterações cerebrais gravíssimas, se ingeridos em altas concentrações ou por tempo prolongado. Suponha
que se queira eliminar, por precipitação, os íons Pb21 (aq) existentes em uma solução. Das seguintes soluções
de sais de sódio, de concentração 0,01 mol/L:
I. carbonato
II. cromato
III. oxalato
IV. sulfeto
V. sulfato
Dados: Produto de solubilidade, a 25 °C:
PbS 7,0 3 10229 PbCrO 1,8 3 10 4
214
PbCO 1,5 3 10 3
213
PbC O 8,3 3 10 2 4
212
PbSO 1,3 3 10 4
29
qual irá reter maior quantidade de íons Pb21 (aq) na forma do sal insolúvel?
a) I c) III e) V
b) II d) IV
Resolução:
Precipitará mais o sal formado pelo ânion que apresentar o menor produto de solubilidade com o
chumbo II: o sulfeto (K 5 7 ? 10 PS 229 ).

5 (PUCCamp-SP) Para solucionar o problema da contaminação de águas subterrâneas pelo chumbo,
foi sugerida a coleta seletiva de baterias de telefones celulares e sucatas de acumuladores. Foi, também,
proposto o estudo da possibilidade de eliminar os íons do metal por precipitação e posterior filtração.
Na escolha dos reagentes adequados para provocar essa precipitação, devem ser consultados textos que
contenham:
a) produtos de solubilidade de sais plumbosos e plúmbicos.
b) meia-vida dos isótopos radioativos de número atômico 82.
c) pontos de fusão de compostos iônicos do chumbo.
d) composição centesimal das ligas do chumbo.
e) fórmulas dos minérios de chumbo.
6 (Vunesp-SP) Fosfato de cálcio, Ca 3 (PO 4 ) 2 , é um dos principais constituintes dos cálculos renais
(“pedras nos rins”). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca 21
excretados na urina é igual a 2 ? 10 23 mol/L. Calcule a concentração de íons PO 4
urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio.
Produto de solubilidade de Ca (PO ) 5 1 ? 10 3 4 2 225
Massas atômicas: Ca 5 40; P 5 31; O 5 16
Resolução:
K (Ca (PO ) ) 5 [Ca PS 3 4 2 21 ] 3 32 2 ? [PO ] 4
1 ? 10225 5 (2 ? 1023 ) 3 ? x2 x2 5 0,125 ? 10216 mol/L
x 5 0,35 ? 1028 mol/L
x 5 3,5 ? 1029 mol/L
32 que deve estar presente na
7 (Uni-Rio-RJ) A concentração de íons OH2 necessária para iniciar uma precipitação de hidróxido
férrico, em uma solução 0,5 molar de cloreto férrico, conhecendo-se a constante de solubilidade do
hidróxido férrico, igual a 1,10 ? 10236 , é, aproximadamente:
a) 0,80 ? 10212 mol/L c) 1,30 ? 10212 mol/L e) 2,80 ? 10212 mol/L
b) 1,03 ? 10212 mol/L d) 2,60 ? 10212 Resolução:
mol/L
K (Fe(OH) ) 5 [Fe PS 3 31 ] ? [OH12 ] 3
1,10 ? 10236 5 0,5 ? x3 x 5 1,30 ? 10212 mol/L