GEOMETRIA MOLECULAR
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CEFET-RS QUÍMICA GERAL TECNÓLOGO PROF:CONTE<br />
<strong>GEOMETRIA</strong> <strong>MOLECULAR</strong><br />
A geometria tridimensional das moléculas é determinada pela orientação relativa de suas ligações<br />
covalentes.<br />
Teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR)- a estrutura das moléculas é<br />
determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes na camada de valência.<br />
Existem 5 formas geométricas básicas das quais todas as moléculas derivam:<br />
1- Linear<br />
2- Triangular (Trigonal) plana<br />
3- Tetraédrica<br />
4- Bipirâmidal trigonal<br />
5- Octaédrica<br />
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Resumo das principais formas moleculares:<br />
CONVENÇÕES:<br />
A= átomo central ; X= átomos ligantes ; E=pares de elétrons não ligantes<br />
Duplas e triplas ligações contam como uma ligação simples (um par de elétrons)<br />
Tipo de molécula ou íon Forma<br />
AX2 Linear CO2<br />
AX3 Triangular BCl3<br />
AX2E Angular SnCl2<br />
AX4 Tetraédrica CH4<br />
AX3E Piramidal NH3<br />
AX2E2 Angular H2O<br />
AX5 Bipirâmide trigonal PCl5<br />
AX4E Tetraédrica irregular SF4<br />
AX3E2 Forma de T ClF3<br />
AX2E3 Linear XeF2<br />
AX6 Octaédrica SF6<br />
AX5E Piramidal base quadrada BrF5<br />
AX4E2 Quadrado planar XeF4<br />
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EXEMPLOS DE ALGUMAS <strong>GEOMETRIA</strong>S <strong>MOLECULAR</strong>ES<br />
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EXEMPLOS DE ALGUMAS <strong>GEOMETRIA</strong>S <strong>MOLECULAR</strong>ES<br />
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